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鋰（Lithium）是(shi)一(yi)種金(jin)屬(shu)元(yuan)素(su)，位于元(yuan)素(su)周期(qi)表的(de)第二周期(qi)IA族(zu)，元(yuan)素(su)符號為(wei)(wei)(wei)Li，它的(de)原(yuan)(yuan)子序(xu)數為(wei)(wei)(wei)3，原(yuan)(yuan)子量為(wei)(wei)(wei)6.941，對應(ying)的(de)單質(zhi)為(wei)(wei)(wei)銀白色質(zhi)軟(ruan)金(jin)屬(shu)，也是(shi)密度(du)最小(xiao)的(de)金(jin)屬(shu)。其(qi)熔點為(wei)(wei)(wei)180.5℃，沸點為(wei)(wei)(wei)1342℃，比(bi)熱(re)容為(wei)(wei)(wei)3.58kJ/kg·K，可(ke)(ke)溶(rong)于硝(xiao)酸、液(ye)(ye)氨等溶(rong)液(ye)(ye)，可(ke)(ke)與水反應(ying)。鋰常用于原(yuan)(yuan)子反應(ying)堆、制輕合(he)金(jin)及電池等。金(jin)屬(shu)鋰可(ke)(ke)以(yi)通過(guo)各種途徑進入人體體內從而被器官組織吸(xi)收導致鋰中(zhong)毒，這(zhe)(zhe)會引(yin)起中(zhong)樞神經系統中(zhong)毒和(he)腎(shen)臟衰竭(jie)。鋰和(he)它的(de)化(hua)合(he)物(wu)并(bing)不像其(qi)他(ta)(ta)的(de)堿金(jin)屬(shu)那么典型，因為(wei)(wei)(wei)鋰的(de)電荷密度(du)很大并(bing)且有穩(wen)定的(de)氦型雙(shuang)電子層(ceng)，使得鋰容易極化(hua)其(qi)他(ta)(ta)的(de)分子或離子，自己本身卻(que)不容易受到極化(hua)。這(zhe)(zhe)一(yi)點就影響到它和(he)它的(de)化(hua)合(he)物(wu)的(de)穩(wen)定性。

由于電極電勢最負，鋰是已知(zhi)元素（包括放射性(xing)元素）中金屬(shu)活(huo)動性(xing)最強的。

2018年(nian)8月，中科院(yuan)國家天文臺(tai)科研人員為首的團隊依托(tuo)LAMOST發現一顆奇特(te)天體(ti)，其(qi)鋰元素含量約是同(tong)類(lei)天體(ti)的3000倍(bei)，是人類(lei)已知鋰元素豐度最高的恒星。

發現歷史

第一塊(kuai)鋰(li)(li)礦石，透(tou)鋰(li)(li)長(chang)石（LiAlSi4O10）是(shi)由巴西人在名為Ut?的(de)(de)瑞典小島上發現(xian)的(de)(de)，于(yu)18世紀(ji)90年代。當把它扔到(dao)火(huo)里時會發出濃烈的(de)(de)深紅色火(huo)焰，斯德(de)哥爾摩的(de)(de)Johan August Arfvedson分析了它并推(tui)斷(duan)它含有(you)以前未知的(de)(de)金(jin)(jin)(jin)屬，他把它稱作lithium（鋰(li)(li)）。他意(yi)(yi)識到(dao)這是(shi)一種新的(de)(de)堿金(jin)(jin)(jin)屬元素。然(ran)而，不(bu)同于(yu)鈉的(de)(de)是(shi)，他沒能用電(dian)解法分離它。1821年William Brande電(dian)解出了微量(liang)的(de)(de)鋰(li)(li)，但這不(bu)足以做實驗用。直到(dao)1855年德(de)國化學(xue)家Robert Bunsen和英(ying)國化學(xue)家Augustus Matthiessen電(dian)解氯化鋰(li)(li)才獲得了大塊(kuai)的(de)(de)鋰(li)(li)。鋰(li)(li)的(de)(de)英(ying)文為Lithium，來源于(yu)希臘文lithos，意(yi)(yi)為“石頭”。Lithos的(de)(de)第一個音(yin)節發音(yin)“里”。因為是(shi)金(jin)(jin)(jin)屬，在左方加上部首(shou)“钅”。鋰(li)(li)在地(di)殼中的(de)(de)含量(liang)比(bi)鉀和鈉少得多，它的(de)(de)化合物不(bu)多見(jian)，是(shi)它比(bi)鉀和鈉發現(xian)的(de)(de)晚的(de)(de)必然(ran)因素。鋰(li)(li)發現(xian)的(de)(de)第二年，得到(dao)法國化學(xue)家伏克蘭重新分析肯(ken)定。

鋰(li)(li)(li)，原子(zi)序(xu)數3，原子(zi)量6.941，是(shi)最輕(qing)的(de)堿金屬元素(su)。元素(su)名來(lai)源于(yu)希臘文，原意是(shi)“石(shi)頭”。1817年由(you)瑞典科學(xue)家阿弗韋聰在(zai)分析透(tou)鋰(li)(li)(li)長(chang)石(shi)礦時發(fa)現。自然界(jie)中主要的(de)鋰(li)(li)(li)礦物為鋰(li)(li)(li)輝石(shi)、鋰(li)(li)(li)云母(mu)、透(tou)鋰(li)(li)(li)長(chang)石(shi)和磷鋁(lv)石(shi)等。在(zai)人和動物機體、土壤和礦泉(quan)水、可可粉、煙葉、海藻中都能(neng)找到鋰(li)(li)(li)。天然鋰(li)(li)(li)有(you)兩種同(tong)位素(su)：鋰(li)(li)(li)-6和鋰(li)(li)(li)-7。

金(jin)(jin)屬(shu)鋰(li)(li)(li)(li)為一種(zhong)銀白(bai)色的(de)輕金(jin)(jin)屬(shu)；熔點(dian)為180.54°C，沸點(dian)1342°C，密度(du)0.534克/厘(li)米3，硬度(du)0.6。金(jin)(jin)屬(shu)鋰(li)(li)(li)(li)可(ke)溶(rong)于(yu)液氨(an)。鋰(li)(li)(li)(li)與其它堿金(jin)(jin)屬(shu)不同，在室溫下與水(shui)反(fan)應比(bi)較慢，但能與氮氣反(fan)應生成(cheng)黑(hei)色的(de)一氮化(hua)三鋰(li)(li)(li)(li)晶體。鋰(li)(li)(li)(li)的(de)弱酸鹽(yan)都難溶(rong)于(yu)水(shui)。在堿金(jin)(jin)屬(shu)氯化(hua)物(wu)中(zhong)，只有(you)氯化(hua)鋰(li)(li)(li)(li)易溶(rong)于(yu)有(you)機溶(rong)劑。鋰(li)(li)(li)(li)的(de)揮發性鹽(yan)的(de)火焰(yan)呈深(shen)紅色，可(ke)用此來(lai)鑒定鋰(li)(li)(li)(li)。鋰(li)(li)(li)(li)很容(rong)易與氧、氮、硫等化(hua)合(he)，在冶金(jin)(jin)工業(ye)中(zhong)可(ke)用做(zuo)脫氧劑。鋰(li)(li)(li)(li)也可(ke)以做(zuo)鉛(qian)基合(he)金(jin)(jin)和鈹、鎂、鋁等輕質合(he)金(jin)(jin)的(de)成(cheng)分。鋰(li)(li)(li)(li)在原子(zi)能工業(ye)中(zhong)有(you)重要用途(tu)。

2018年8月，由中(zhong)國(guo)(guo)科學院(yuan)國(guo)(guo)家天(tian)文(wen)臺帶領(ling)的(de)科研團隊依(yi)托(tuo)大科學裝置郭守敬望遠(yuan)鏡（LAMOST）發(fa)(fa)現一顆奇特天(tian)體，它的(de)鋰元(yuan)素(su)含量約是同類(lei)天(tian)體的(de)3000倍(bei)，絕對(dui)鋰豐(feng)度(du)高達4.51，是人類(lei)已知(zhi)鋰元(yuan)素(su)豐(feng)度(du)最高的(de)恒星。這一重要天(tian)文(wen)發(fa)(fa)現于北京(jing)時間8月7日凌晨，在(zai)國(guo)(guo)際科學期刊《自然(ran)·天(tian)文(wen)》（Nature Astronomy）上(shang)在(zai)線發(fa)(fa)布。

含量分布

在自然界中，主要(yao)以(yi)鋰(li)輝石(shi)、鋰(li)云母及磷鋁(lv)石(shi)礦的形式(shi)存在。

鋰在地殼中的自然儲量為1100萬噸，可(ke)開(kai)采(cai)儲量410萬噸。2004年，世界鋰開(kai)采(cai)量為20200噸，其中，智(zhi)利開(kai)采(cai)7990噸，澳大利亞3930噸，中國2630噸，俄羅(luo)斯2200噸，阿根廷1970噸。

鋰(li)號稱“稀(xi)有(you)(you)(you)金屬(shu)”，其(qi)實(shi)它(ta)在(zai)地殼中的(de)(de)含(han)(han)量(liang)不(bu)算(suan)“稀(xi)有(you)(you)(you)”，地殼中約有(you)(you)(you)0.0065%的(de)(de)鋰(li)，其(qi)豐度(du)居第二十七位(wei)。已知含(han)(han)鋰(li)的(de)(de)礦物有(you)(you)(you)150多種，其(qi)中主要有(you)(you)(you)鋰(li)輝石、鋰(li)云母、透鋰(li)長石等。海水中鋰(li)的(de)(de)含(han)(han)量(liang)不(bu)算(suan)少，總儲量(liang)達2600億噸，可惜濃(nong)度(du)太小，提(ti)煉實(shi)在(zai)困難。某些礦泉水和(he)植物機體里，含(han)(han)有(you)(you)(you)豐富的(de)(de)鋰(li)。如有(you)(you)(you)些紅色(se)、黃色(se)的(de)(de)海藻(zao)和(he)煙草中，往往含(han)(han)有(you)(you)(you)較多的(de)(de)鋰(li)化(hua)合物，可供(gong)開發利(li)用。中國的(de)(de)鋰(li)礦資源豐富，以(yi)中國的(de)(de)鋰(li)鹽(yan)產量(liang)計算(suan)，僅江西云母鋰(li)礦就可供(gong)開采上百年。

理化性質

物理性質

銀白色金(jin)屬(shu)。質較軟，可(ke)用刀切割(ge)。是最輕的金(jin)屬(shu)，密(mi)度比所有(you)的油(you)和液(ye)態烴都小，故(gu)應存放于(yu)固(gu)體石蠟或者白凡士林中(在(zai)液(ye)體石蠟中鋰也會浮起)。

鋰的(de)密度非(fei)常(chang)小，僅有0.534g/cm3，為非(fei)氣態單質中最(zui)小的(de)一個。

因為鋰原子半徑小，故其比(bi)起其他的(de)堿金屬，壓縮性(xing)最小，硬(ying)度最大(da)，熔點(dian)最高。

溫(wen)度高于-117℃時，金屬鋰是典型的(de)(de)體心立方(fang)結構，但(dan)當(dang)溫(wen)度降至-201℃時，開始轉(zhuan)變(bian)為(wei)(wei)面心立方(fang)結構，溫(wen)度越低(di)，轉(zhuan)變(bian)程度越大，但(dan)是轉(zhuan)變(bian)不完全(quan)。在20℃時，鋰的(de)(de)晶格常(chang)數為(wei)(wei)3.50?，電導約(yue)為(wei)(wei)銀的(de)(de)五(wu)分之一。鋰容易與鐵以外的(de)(de)任意一種金屬熔(rong)合(he)。

鋰的焰色反應為紫紅色。

同位素

鋰共有(you)七個同(tong)位(wei)素(su)(su)，其中有(you)兩個是(shi)(shi)(shi)穩(wen)定的(de)，分別是(shi)(shi)(shi)Li-6和Li-7，除了穩(wen)定的(de)之外(wai)，半(ban)(ban)衰(shuai)期最(zui)長的(de)就是(shi)(shi)(shi)Li-8，它的(de)半(ban)(ban)衰(shuai)期有(you)838毫秒，接下(xia)來是(shi)(shi)(shi)Li-9，有(you)187.3毫秒，之后其他的(de)同(tong)位(wei)素(su)(su)半(ban)(ban)衰(shuai)期都在8.6毫秒以下(xia)。而Li-4是(shi)(shi)(shi)所有(you)同(tong)位(wei)素(su)(su)里面半(ban)(ban)衰(shuai)期最(zui)短的(de)同(tong)位(wei)素(su)(su)，只有(you)7.58043×10-23秒。

Li-6捕捉低速中子能力(li)(li)很強，可以(yi)用(yong)(yong)來(lai)控(kong)制鈾反(fan)(fan)(fan)應堆(dui)中核(he)(he)反(fan)(fan)(fan)應發生的速度，同(tong)時還(huan)可以(yi)在(zai)防輻射(she)和延長(chang)核(he)(he)導(dao)彈(dan)的使用(yong)(yong)壽命方面(mian)及將來(lai)在(zai)核(he)(he)動力(li)(li)飛(fei)機和宇宙飛(fei)船(chuan)中得到應用(yong)(yong)。Li-6在(zai)原子核(he)(he)反(fan)(fan)(fan)應堆(dui)中用(yong)(yong)中子照射(she)后可以(yi)得到氚，而(er)氚可用(yong)(yong)來(lai)實現熱(re)核(he)(he)反(fan)(fan)(fan)應。Li-6在(zai)核(he)(he)裝置(zhi)中可用(yong)(yong)作(zuo)冷卻(que)劑。

化學性質

因為鋰的電荷密度(du)很大(da)并(bing)且有穩(wen)定(ding)的氦型雙電子層，使得(de)鋰容易極(ji)化(hua)其他的分子或(huo)離子，自己本(ben)身卻不(bu)容易極(ji)化(hua)。這(zhe)一點就影響到它(ta)和(he)它(ta)的化(hua)合(he)物(wu)的穩(wen)定(ding)性。

雖然鋰的(de)(de)(de)(de)氫(qing)(qing)標電(dian)勢是(shi)最負的(de)(de)(de)(de)，已經達到-3.045，但由(you)于氫(qing)(qing)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)鋰溶解(jie)度不(bu)大而(er)且(qie)鋰與水(shui)反(fan)(fan)應(ying)時(shi)放(fang)熱不(bu)能(neng)(neng)使鋰融(rong)化(hua)(hua)，所以(yi)鋰與水(shui)反(fan)(fan)應(ying)還不(bu)如鈉劇(ju)(ju)烈(lie)，反(fan)(fan)應(ying)在(zai)進行一段(duan)時(shi)間后(hou)，鋰表面的(de)(de)(de)(de)氮(dan)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)物膜被溶解(jie)，從(cong)而(er)使反(fan)(fan)應(ying)更加劇(ju)(ju)烈(lie)。在(zai)500℃左右容易(yi)與氫(qing)(qing)發生(sheng)反(fan)(fan)應(ying)，產生(sheng)氫(qing)(qing)化(hua)(hua)鋰，是(shi)唯一能(neng)(neng)生(sheng)成(cheng)穩定得足以(yi)熔融(rong)而(er)不(bu)分解(jie)的(de)(de)(de)(de)氫(qing)(qing)化(hua)(hua)物的(de)(de)(de)(de)堿金(jin)(jin)屬，電(dian)離(li)能(neng)(neng)5.392eV，與氧(yang)(yang)、氮(dan)、硫(liu)等均能(neng)(neng)化(hua)(hua)合(he)，是(shi)唯一的(de)(de)(de)(de)與氮(dan)在(zai)室溫下反(fan)(fan)應(ying)，生(sheng)成(cheng)氮(dan)化(hua)(hua)鋰（Li?N）的(de)(de)(de)(de)堿金(jin)(jin)屬。由(you)于易(yi)受氧(yang)(yang)化(hua)(hua)而(er)變暗。如果將鋰丟進濃硫(liu)酸，那么它將在(zai)硫(liu)酸上快速(su)浮動(dong)，燃燒并爆(bao)(bao)炸(zha)。如果將鋰和(he)氯酸鉀(jia)混合(he)（震蕩或研磨），它也有(you)可能(neng)(neng)發生(sheng)爆(bao)(bao)炸(zha)式的(de)(de)(de)(de)反(fan)(fan)應(ying)。

鋰的一些(xie)反應(ying)的化學反應(ying)方程式：

氫(qing)化(hua)(hua)鋰遇水(shui)(shui)發(fa)生(sheng)猛烈的(de)(de)化(hua)(hua)學反應(ying)(ying)，產(chan)生(sheng)大量的(de)(de)氫(qing)氣(qi)(qi)。兩公斤氫(qing)化(hua)(hua)鋰分解后，可以(yi)放出氫(qing)氣(qi)(qi)5.66千(qian)升。氫(qing)化(hua)(hua)鋰的(de)(de)確是名不虛傳的(de)(de)“制造氫(qing)氣(qi)(qi)的(de)(de)工廠”。第二次世(shi)界(jie)大戰期間，美國飛(fei)行員備(bei)有輕便的(de)(de)氫(qing)氣(qi)(qi)源(yuan)——氫(qing)化(hua)(hua)鋰丸作(zuo)應(ying)(ying)急之用。飛(fei)機失(shi)事墜落在水(shui)(shui)面時，只要(yao)一(yi)碰到水(shui)(shui)，氫(qing)化(hua)(hua)鋰就立即(ji)與水(shui)(shui)發(fa)生(sheng)反應(ying)(ying)，釋放出大量的(de)(de)氫(qing)氣(qi)(qi)，使救(jiu)生(sheng)設備(bei)（救(jiu)生(sheng)艇、救(jiu)生(sheng)衣、訊(xun)號氣(qi)(qi)球等）充氣(qi)(qi)膨脹。

鋰的化合物

鋰(li)(li)的無機化(hua)合物 碳酸鋰(li)(li)，氫氧化(hua)鋰(li)(li)，氫化(hua)鋰(li)(li)等

鋰的有(you)機化合物 烷基(ji)(ji)鋰、芳基(ji)(ji)鋰、胺基(ji)(ji)鋰等，例(li)如(ru)甲基(ji)(ji)鋰、正丁(ding)基(ji)(ji)鋰、苯(ben)基(ji)(ji)鋰，二(er)異丙基(ji)(ji)氨(an)基(ji)(ji)鋰等

主要用途

工業

將質量數為6的(de)同位(wei)素（6Li）放于(yu)(yu)原(yuan)子反(fan)應堆中，用(yong)中子照射(she)，可以(yi)(yi)得到(dao)(dao)氚(chuan)。氚(chuan)能用(yong)來進行熱(re)核反(fan)應，有(you)著重要的(de)用(yong)途(tu)。鋰(li)主要以(yi)(yi)硬脂(zhi)酸(suan)鋰(li)的(de)形(xing)式用(yong)作(zuo)(zuo)潤(run)滑脂(zhi)的(de)增(zeng)稠劑(ji)(ji)。這(zhe)種潤(run)滑劑(ji)(ji)兼有(you)高抗水性、耐(nai)高溫和良好的(de)低溫性能。鋰(li)化物(wu)用(yong)于(yu)(yu)陶(tao)瓷(ci)制品中，以(yi)(yi)起到(dao)(dao)助(zhu)溶劑(ji)(ji)的(de)作(zuo)(zuo)用(yong)。在冶金工業中也用(yong)來作(zuo)(zuo)脫(tuo)氧劑(ji)(ji)或脫(tuo)氯(lv)劑(ji)(ji)，以(yi)(yi)及(ji)鉛基軸承合金。鋰(li)也是鈹、鎂(mei)、鋁輕質合金的(de)重要成分。

鋰(li)(li)與生(sheng)活(huo)日用息息相關(guan)，個人(ren)攜帶的(de)筆記(ji)本(ben)電腦、手機、藍牙耳機等(deng)數(shu)碼產(chan)品中(zhong)應用的(de)鋰(li)(li)離(li)子(zi)電池(chi)(chi)中(zhong)就含有豐富的(de)鋰(li)(li)元素。鋰(li)(li)離(li)子(zi)電池(chi)(chi)是高(gao)能儲存介(jie)質，由于鋰(li)(li)離(li)子(zi)電池(chi)(chi)的(de)高(gao)速發展，衍生(sheng)帶動了鋰(li)(li)礦、碳(tan)酸鋰(li)(li)等(deng)公(gong)司業務的(de)蓬勃發展。金屬鋰(li)(li)電池(chi)(chi)在軍用領域也(ye)有應用。

鋰(li)在發現后一(yi)段相(xiang)當長的(de)時間里(li)，一(yi)直受到(dao)冷落，僅(jin)僅(jin)在玻(bo)璃、陶瓷和潤(run)滑劑等(deng)部(bu)門，使用了(le)為數(shu)不多的(de)鋰(li)的(de)化合物。

鋰早先的(de)主(zhu)要工業用(yong)途是以(yi)硬脂(zhi)(zhi)酸鋰的(de)形式用(yong)作(zuo)潤滑(hua)劑的(de)增稠劑，鋰基潤滑(hua)脂(zhi)(zhi)兼(jian)有高(gao)抗水性，耐高(gao)溫(wen)和良好的(de)低溫(wen)性能。如果在汽車的(de)一些零件上加一次鋰潤滑(hua)劑，就足以(yi)用(yong)到汽車報(bao)廢為止。

在(zai)(zai)(zai)冶(ye)金工業上(shang)，利用鋰(li)(li)能強烈地和(he)氧、氮、氯、硫(liu)等物質(zhi)(zhi)(zhi)反應(ying)的(de)性質(zhi)(zhi)(zhi)，充(chong)當脫氧劑(ji)和(he)脫硫(liu)劑(ji)。在(zai)(zai)(zai)銅(tong)的(de)冶(ye)煉過程中，加入十萬分(fen)之一到萬分(fen)之一的(de)鋰(li)(li)，能改善銅(tong)的(de)內部(bu)結構(gou)，使之變(bian)得更加致密(mi)，從(cong)而提高銅(tong)的(de)導電性。鋰(li)(li)在(zai)(zai)(zai)鑄造優(you)質(zhi)(zhi)(zhi)銅(tong)鑄件中能除去有害的(de)雜質(zhi)(zhi)(zhi)和(he)氣(qi)體。在(zai)(zai)(zai)現代需要的(de)優(you)質(zhi)(zhi)(zhi)特殊合(he)金鋼材中，鋰(li)(li)是清(qing)除雜質(zhi)(zhi)(zhi)最理想的(de)材料。

1kg鋰(li)燃(ran)燒(shao)后(hou)可(ke)釋放42998kJ的(de)(de)(de)(de)熱量，因(yin)此(ci)鋰(li)是用(yong)來作(zuo)為(wei)火箭(jian)燃(ran)料(liao)的(de)(de)(de)(de)最佳金屬之一。1kg鋰(li)通(tong)過熱核反(fan)應(ying)放出的(de)(de)(de)(de)能量相當于二萬(wan)多(duo)噸優質(zhi)煤(mei)的(de)(de)(de)(de)燃(ran)燒(shao)。若用(yong)鋰(li)或鋰(li)的(de)(de)(de)(de)化合物制(zhi)成固(gu)體(ti)燃(ran)料(liao)來代替固(gu)體(ti)推(tui)進(jin)劑，用(yong)作(zuo)火箭(jian)、導(dao)彈(dan)、宇宙飛(fei)船的(de)(de)(de)(de)推(tui)動力，不僅能量高(gao)、燃(ran)速大，而(er)且有極(ji)高(gao)的(de)(de)(de)(de)比沖量，火箭(jian)的(de)(de)(de)(de)有效(xiao)載(zai)荷直接取決于比沖量的(de)(de)(de)(de)大小。

如果在玻(bo)璃制造中加(jia)入鋰，鋰玻(bo)璃的(de)溶解性只是(shi)普(pu)通玻(bo)璃的(de)1/100（每一(yi)普(pu)通玻(bo)璃杯熱茶(cha)中大約有萬分之一(yi)克玻(bo)璃），加(jia)入鋰后使玻(bo)璃成為(wei)“永不溶解”，并可以抗酸(suan)腐蝕。

純(chun)鋁太軟，當在(zai)鋁中加入少量的鋰(li)、鎂、鈹等金(jin)屬熔成合金(jin)，既(ji)輕(qing)便(bian)，又特別堅硬，用這種(zhong)合金(jin)來制造飛(fei)機，能使(shi)飛(fei)機減輕(qing)2/3的重量，一架(jia)鋰(li)飛(fei)機兩個(ge)人就可(ke)以(yi)抬走。鋰(li)－鉛(qian)合金(jin)是一種(zhong)良好的減摩材(cai)料。

真(zhen)正使(shi)鋰成為舉(ju)世(shi)矚目的(de)(de)(de)(de)金(jin)屬，還是在它的(de)(de)(de)(de)優異的(de)(de)(de)(de)核性能被發現之后。由于它在原子能工(gong)業上的(de)(de)(de)(de)獨特性能，人稱它為“高(gao)能金(jin)屬”。

鋰電(dian)池(chi)是(shi)二十世紀(ji)三(san)、四(si)十年代(dai)才研制(zhi)開(kai)(kai)發(fa)的(de)優質能源，它以開(kai)(kai)路電(dian)壓高(gao)，比能量(liang)高(gao)，工(gong)作溫度(du)范圍寬，放(fang)電(dian)平衡，自放(fang)電(dian)子等優點(dian)，已被廣泛(fan)應用于各(ge)種領域，是(shi)很有(you)前途的(de)動(dong)(dong)力電(dian)池(chi)。用鋰電(dian)池(chi)發(fa)電(dian)來(lai)開(kai)(kai)動(dong)(dong)汽車，行車費只有(you)普通汽油發(fa)動(dong)(dong)機(ji)車的(de)1/3。由鋰制(zhi)取氚，用來(lai)發(fa)動(dong)(dong)原子電(dian)池(chi)組，中(zhong)間不(bu)需(xu)要(yao)充電(dian)，可連續工(gong)作20年。要(yao)解(jie)決(jue)汽車的(de)用油危機(ji)和排氣污染，重要(yao)途徑之(zhi)一就是(shi)發(fa)展向鋰電(dian)池(chi)這樣的(de)新型(xing)電(dian)池(chi)。

鋰化合物早先(xian)的重要用途之(zhi)一(yi)是用于(yu)陶瓷(ci)制品中，特(te)別是用于(yu)搪(tang)瓷(ci)制品中，鋰化合物的主要作用是作助熔劑。

氟化(hua)鋰對紫外線(xian)有(you)極高的透明度，用它制(zhi)造的玻璃(li)可(ke)以洞察(cha)隱蔽在銀河系最深(shen)處的奧秘。鋰玻璃(li)可(ke)用來制(zhi)造電視機(ji)顯像管。

二(er)戰期間，美國飛(fei)行員備有輕便應急的氫氣源(yuan)—氫化(hua)鋰(li)丸。當飛(fei)機失事墜落在水面時，只(zhi)要一(yi)碰到(dao)水，氫化(hua)鋰(li)就立即溶解釋(shi)放出大量的氫氣，使救生設(she)備充氣膨脹(zhang).

用氘(dao)化(hua)鋰(li)和氚化(hua)鋰(li)來代替氘(dao)和氚裝在氫(qing)彈里(li)充當(dang)炸(zha)(zha)藥，達到氫(qing)彈爆炸(zha)(zha)的(de)目的(de)。中國(guo)于1967年(nian)6月(yue)17日成功爆炸(zha)(zha)的(de)第(di)一顆氫(qing)彈里(li)就是利用氘(dao)化(hua)鋰(li)。

硼(peng)氫(qing)(qing)化鋰(li)和(he)氫(qing)(qing)化鋁(lv)鋰(li)，在有(you)機(ji)化學反應中被廣(guang)泛用做(zuo)還(huan)原(yuan)劑(ji)，硼(peng)氫(qing)(qing)化鋰(li)能還(huan)原(yuan)醛類、酮(tong)類和(he)酯類等。氫(qing)(qing)化鋁(lv)鋰(li)，是(shi)制備(bei)藥物(wu)、香料和(he)精細有(you)機(ji)化學藥品等中重要(yao)(yao)的(de)還(huan)原(yuan)劑(ji)。氫(qing)(qing)化鋁(lv)鋰(li)，也可用作噴氣燃料。氫(qing)(qing)化鋁(lv)鋰(li)是(shi)對復雜分子(zi)的(de)特殊(shu)鍵合的(de)強(qiang)還(huan)原(yuan)劑(ji)，這(zhe)種(zhong)試(shi)劑(ji)已成為許多(duo)有(you)機(ji)合成的(de)重要(yao)(yao)試(shi)劑(ji)。

有機(ji)鋰化(hua)合(he)物(wu)(wu)與(yu)有機(ji)酸反(fan)應，得到能水(shui)解(jie)成酮的(de)加(jia)成產物(wu)(wu)，這種反(fan)應被用于(yu)維生素(su)A合(he)成的(de)一步。有機(ji)鋰化(hua)物(wu)(wu)加(jia)成到醛和酮上，得到水(shui)解(jie)時能產生醇的(de)加(jia)成產物(wu)(wu)。

由鋰(li)和氨(an)反應制得的氨(an)基鋰(li)被(bei)用來(lai)引(yin)入氨(an)基，也被(bei)用作(zuo)脫鹵試劑(ji)和催(cui)化劑(ji)。

2022年9月，哈佛大(da)學的(de)科學家為電動汽車(EV)開發(fa)了一種(zhong)新型(xing)固態鋰金(jin)(jin)屬電池(chi)。這款電池(chi)使(shi)用的(de)是純金(jin)(jin)屬形式的(de)鋰， 有望實現3分(fen)鐘內完全充電。

生理

鋰(li)能(neng)改善造血(xue)功能(neng)，提高人體(ti)免疫機能(neng)。鋰(li)對中樞神經活動(dong)有調節作用，能(neng)鎮靜、安神，控(kong)制神經紊(wen)亂。鋰(li)可置換(huan)替(ti)代鈉，防治心血(xue)管疾病。人體(ti)每日需(xu)攝入鋰(li)0.1mg左(zuo)右。

鋰(li)(li)的(de)(de)(de)(de)生(sheng)(sheng)物(wu)必需(xu)性(xing)及人(ren)(ren)體健康效應(ying)。鋰(li)(li)是有(you)效的(de)(de)(de)(de)情(qing)緒穩定(ding)劑(ji)(ji)。隨(sui)著新(xin)的(de)(de)(de)(de)情(qing)緒穩定(ding)劑(ji)(ji)的(de)(de)(de)(de)出(chu)現，對(dui)(dui)鋰(li)(li)治療(liao)(liao)(liao)的(de)(de)(de)(de)興趣(qu)和(he)研(yan)(yan)(yan)究(jiu)雖(sui)已(yi)減少(shao)，但(dan)鋰(li)(li)仍是治療(liao)(liao)(liao)急性(xing)躁狂癥和(he)躁狂-抑郁病(bing)預防(fang)性(xing)管理的(de)(de)(de)(de)最有(you)效措施。許多研(yan)(yan)(yan)究(jiu)證(zheng)明(ming)，鋰(li)(li)對(dui)(dui)動(dong)物(wu)和(he)人(ren)(ren)具有(you)必需(xu)功能(neng)或有(you)益作用。動(dong)物(wu)缺(que)鋰(li)(li)可導致壽命縮(suo)短(duan)、生(sheng)(sheng)殖異(yi)常、行為(wei)改變及其他異(yi)常。人(ren)(ren)類流(liu)行病(bing)學研(yan)(yan)(yan)究(jiu)顯示，飲(yin)水(shui)(shui)鋰(li)(li)濃度與精神病(bing)住院率、殺人(ren)(ren)、自殺、搶劫(jie)、暴力犯(fan)(fan)罪(zui)(zui)和(he)毒(du)品(pin)犯(fan)(fan)罪(zui)(zui)率呈(cheng)顯著負相關(guan)。毒(du)品(pin)犯(fan)(fan)的(de)(de)(de)(de)營(ying)養性(xing)鋰(li)(li)補充研(yan)(yan)(yan)究(jiu)證(zheng)明(ming)鋰(li)(li)有(you)改善和(he)穩定(ding)情(qing)緒的(de)(de)(de)(de)作用。心臟(zang)病(bing)人(ren)(ren)、學習低(di)能(neng)者和(he)在(zai)押暴力犯(fan)(fan)發鋰(li)(li)含量(liang)顯著降低(di)。碳(tan)酸(suan)鋰(li)(li)治療(liao)(liao)(liao)的(de)(de)(de)(de)臨床研(yan)(yan)(yan)究(jiu)表明(ming)，鋰(li)(li)的(de)(de)(de)(de)主要反應(ying)器(qi)官(guan)為(wei)胃腸道、腎臟(zang)、神經(jing)、肌肉、內(nei)(nei)分泌和(he)心血(xue)管系(xi)統。在(zai)170～228mg Li/d治療(liao)(liao)(liao)劑(ji)(ji)量(liang)范(fan)圍(wei)內(nei)(nei)，預期(qi)的(de)(de)(de)(de)血(xue)清鋰(li)(li)水(shui)(shui)平為(wei)0.4～0.8mEq/L（2.78～5.55 mg/L），無毒(du)性(xing)反應(ying)。在(zai)鋰(li)(li)的(de)(de)(de)(de)危險性(xing)評估中，對(dui)(dui)治療(liao)(liao)(liao)劑(ji)(ji)量(liang)采用10倍安全因(yin)子對(dui)(dui)孕(yun)婦和(he)胎兒不(bu)造成危害，這相當于成人(ren)(ren)每天攝(she)入2mg Li。動(dong)物(wu)的(de)(de)(de)(de)NOAEL（無毒(du)性(xing)作用水(shui)(shui)）為(wei)10mg Li/kg/d，采用32倍安全因(yin)子，得到日(ri)允許攝(she)入量(liang)（ADI）為(wei)0.31mg Li/kg/d。基(ji)于動(dong)物(wu)實(shi)驗數據，鋰(li)(li)的(de)(de)(de)(de)表觀(guan)缺(que)乏攝(she)入量(liang)為(wei)：山(shan)羊：＜1.5mgLi/kg，大(da)鼠：＜15μgLi/kg。人(ren)(ren)對(dui)(dui)鋰(li)(li)的(de)(de)(de)(de)飲(yin)食需(xu)要量(liang)約為(wei)60～100 μg/d，典型(xing)的(de)(de)(de)(de)日(ri)攝(she)入量(liang)為(wei)200～600μg。蛋類、牛奶、奶制品(pin)、魚類、土豆和(he)蔬菜(cai)含有(you)豐富的(de)(de)(de)(de)鋰(li)(li)。

毒性

雖(sui)然鋰(li)及其化(hua)合物能夠治療(liao)(liao)許(xu)多(duo)疾(ji)病(bing)，但是(shi)過(guo)多(duo)服用鋰(li)及其化(hua)合物會引起中樞神經系(xi)統中毒(du)和腎臟衰竭，中毒(du)的(de)(de)前驅表現是(shi)遲(chi)鈍、倦怠、昏(hun)睡(shui)、肌(ji)肉抽搐、語(yu)詞(ci)不清、食欲降低(di)以及吐瀉等。對于鋰(li)中毒(du)還沒有特效解毒(du)藥，主要(yao)的(de)(de)治療(liao)(liao)措施是(shi)保持呼(hu)吸通暢，防(fang)止呼(hu)吸道感染(ran)。尚未發(fa)現鋰(li)中毒(du)成(cheng)癮(yin)的(de)(de)情況(kuang)，停止服鋰(li)藥后也未觀(guan)察到(dao)后遺(yi)癥(zheng)。

安全風險

危險性

鋰粉(fen)塵能在常溫下燃燒(shao)，燃燒(shao)后即成熔融(rong)物流(liu)散，并放(fang)出白色濃(nong)煙(yan)。鋰加(jia)熱至熔融(rong)狀態時能在空氣(qi)中(zhong)自燃。鋰單(dan)質的(de)化(hua)學性(xing)質十分活潑，同(tong)其他堿(jian)金屬一(yi)樣，鋰與(yu)鹵(lu)素作用時反(fan)(fan)應劇烈，鋰與(yu)水反(fan)(fan)應會(hui)釋放(fang)出氫氣(qi)，在一(yi)定條件下會(hui)發生(sheng)爆炸(zha)。

急救措施

接觸部分 急救措施

皮膚(fu)接觸(chu) 若皮膚(fu)接觸(chu)到鋰金屬，請立即(ji)脫去(qu)污染的衣著，并用流動清水(shui)沖洗(xi)，若接觸(chu)部分仍有不(bu)適感，請立即(ji)前往醫院就醫

眼(yan)睛接觸(chu) 立即提起眼(yan)瞼(jian)，用大(da)量流動清水(shui)或生理鹽水(shui)徹底沖(chong)洗(xi)至(zhi)少(shao)15分鐘。就醫。

吸入 若眼睛中不小心進(jin)入了鋰金(jin)屬，請(qing)立即分開(kai)眼瞼，用(yong)流動清水(shui)或(huo)生理鹽水(shui)沖洗，沖洗結束后立即前往醫院就醫

食入 若(ruo)不(bu)小(xiao)心誤食鋰金屬(shu)，請立(li)即漱口并飲(yin)用(yong)牛(niu)奶或蛋清，然后前往醫(yi)院就醫(yi) 

消防措施

當由鋰(li)引發火災時，應使用干燥石(shi)墨粉和干砂悶(men)熄火苗(miao)，隔(ge)絕空氣與水霧。禁(jin)止使用直(zhi)流(liu)水、泡(pao)沫(mo)或鹵化物滅火，直(zhi)流(liu)水可能(neng)導致可燃性(xing)液體的飛濺，使火勢(shi)擴散。

儲存方法

與鉀、鈉類似，金屬鋰很活潑，需隔絕空(kong)氣儲存(cun)。

貯(zhu)存和使用(yong)都要(yao)注意安全(quan)，由金(jin)屬鋰引(yin)起(qi)的火(huo)(huo)災，不能用(yong)水或泡(pao)沫滅火(huo)(huo)劑撲滅，而要(yao)用(yong)碳酸鈉干粉。鋰也(ye)對皮膚有很強的腐(fu)蝕性。

世界紀錄

密度(du)最小的(de)金(jin)屬(shu)：室溫下(xia)，密度(du)最小的(de)金(jin)屬(shu)為(wei)0.5334g/cm3的(de)鋰（Li）。（吉(ji)尼斯世界紀錄(lu)）