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鋰(li)（Lithium）是一種金(jin)(jin)屬(shu)(shu)元素(su)，位(wei)于元素(su)周(zhou)期(qi)表的(de)(de)第二周(zhou)期(qi)IA族，元素(su)符號為(wei)(wei)(wei)(wei)Li，它(ta)(ta)的(de)(de)原子(zi)(zi)(zi)序數為(wei)(wei)(wei)(wei)3，原子(zi)(zi)(zi)量為(wei)(wei)(wei)(wei)6.941，對應的(de)(de)單(dan)質(zhi)為(wei)(wei)(wei)(wei)銀白色質(zhi)軟金(jin)(jin)屬(shu)(shu)，也(ye)是密度最小的(de)(de)金(jin)(jin)屬(shu)(shu)。其熔(rong)點(dian)為(wei)(wei)(wei)(wei)180.5℃，沸(fei)點(dian)為(wei)(wei)(wei)(wei)1342℃，比熱容(rong)為(wei)(wei)(wei)(wei)3.58kJ/kg·K，可溶于硝酸、液(ye)氨等溶液(ye)，可與(yu)水反(fan)應。鋰(li)常用于原子(zi)(zi)(zi)反(fan)應堆、制輕合金(jin)(jin)及電(dian)池等。金(jin)(jin)屬(shu)(shu)鋰(li)可以通(tong)過各(ge)種途徑進入人(ren)體體內(nei)從而被(bei)器官組織(zhi)吸(xi)收導致鋰(li)中毒，這會引起中樞神經系統中毒和腎臟衰竭。鋰(li)和它(ta)(ta)的(de)(de)化(hua)(hua)合物(wu)并(bing)不像其他的(de)(de)堿(jian)金(jin)(jin)屬(shu)(shu)那么典(dian)型，因為(wei)(wei)(wei)(wei)鋰(li)的(de)(de)電(dian)荷密度很大(da)并(bing)且有穩定的(de)(de)氦型雙電(dian)子(zi)(zi)(zi)層，使得鋰(li)容(rong)易極化(hua)(hua)其他的(de)(de)分子(zi)(zi)(zi)或離子(zi)(zi)(zi)，自己本身卻不容(rong)易受(shou)到(dao)極化(hua)(hua)。這一點(dian)就影響到(dao)它(ta)(ta)和它(ta)(ta)的(de)(de)化(hua)(hua)合物(wu)的(de)(de)穩定性。

由于電(dian)極電(dian)勢最(zui)(zui)負，鋰是已(yi)知元素(su)（包括放射性元素(su)）中(zhong)金屬(shu)活動(dong)性最(zui)(zui)強的。

2018年8月，中科院國家天文臺科研(yan)人(ren)員為首的團隊依托LAMOST發現一顆奇特天體，其鋰元(yuan)素含(han)量(liang)約是(shi)同類天體的3000倍，是(shi)人(ren)類已知(zhi)鋰元(yuan)素豐度最高(gao)的恒星。

發現歷史

第一塊鋰(li)(li)礦石，透鋰(li)(li)長石（LiAlSi4O10）是由(you)巴西人在名為Ut?的(de)(de)瑞典小(xiao)島(dao)上發(fa)現(xian)(xian)的(de)(de)，于(yu)18世紀90年(nian)代。當把它(ta)(ta)扔到(dao)火(huo)里(li)時會(hui)發(fa)出濃烈的(de)(de)深紅色火(huo)焰，斯德哥爾摩(mo)的(de)(de)Johan August Arfvedson分析(xi)了它(ta)(ta)并推(tui)斷它(ta)(ta)含(han)有以(yi)前未知(zhi)的(de)(de)金(jin)屬，他(ta)把它(ta)(ta)稱作lithium（鋰(li)(li)）。他(ta)意識到(dao)這(zhe)是一種新的(de)(de)堿金(jin)屬元素。然而，不同(tong)于(yu)鈉的(de)(de)是，他(ta)沒能用電(dian)解(jie)法分離它(ta)(ta)。1821年(nian)William Brande電(dian)解(jie)出了微量(liang)的(de)(de)鋰(li)(li)，但(dan)這(zhe)不足以(yi)做實(shi)驗用。直到(dao)1855年(nian)德國(guo)化(hua)(hua)(hua)(hua)學(xue)家Robert Bunsen和(he)英國(guo)化(hua)(hua)(hua)(hua)學(xue)家Augustus Matthiessen電(dian)解(jie)氯(lv)化(hua)(hua)(hua)(hua)鋰(li)(li)才獲得了大塊的(de)(de)鋰(li)(li)。鋰(li)(li)的(de)(de)英文為Lithium，來源于(yu)希臘文lithos，意為“石頭”。Lithos的(de)(de)第一個音(yin)(yin)節發(fa)音(yin)(yin)“里(li)”。因(yin)為是金(jin)屬，在左方加上部首“钅”。鋰(li)(li)在地殼中的(de)(de)含(han)量(liang)比鉀(jia)(jia)和(he)鈉少得多(duo)，它(ta)(ta)的(de)(de)化(hua)(hua)(hua)(hua)合物不多(duo)見，是它(ta)(ta)比鉀(jia)(jia)和(he)鈉發(fa)現(xian)(xian)的(de)(de)晚的(de)(de)必然因(yin)素。鋰(li)(li)發(fa)現(xian)(xian)的(de)(de)第二年(nian)，得到(dao)法國(guo)化(hua)(hua)(hua)(hua)學(xue)家伏克蘭重新分析(xi)肯定。

鋰(li)(li)(li)(li)，原子(zi)序數(shu)3，原子(zi)量6.941，是最輕的(de)堿金屬元素(su)。元素(su)名來源(yuan)于希臘文，原意是“石(shi)(shi)頭”。1817年由瑞典(dian)科(ke)學家阿弗韋聰在分析透鋰(li)(li)(li)(li)長石(shi)(shi)礦時(shi)發現。自然界中(zhong)主要的(de)鋰(li)(li)(li)(li)礦物為鋰(li)(li)(li)(li)輝石(shi)(shi)、鋰(li)(li)(li)(li)云母、透鋰(li)(li)(li)(li)長石(shi)(shi)和(he)磷鋁石(shi)(shi)等。在人和(he)動物機體、土壤和(he)礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中(zhong)都(dou)能找到鋰(li)(li)(li)(li)。天(tian)然鋰(li)(li)(li)(li)有兩種同位(wei)素(su)：鋰(li)(li)(li)(li)-6和(he)鋰(li)(li)(li)(li)-7。

金(jin)(jin)屬鋰(li)為一種銀白色的(de)輕(qing)金(jin)(jin)屬；熔點(dian)為180.54°C，沸點(dian)1342°C，密(mi)度(du)0.534克(ke)/厘米3，硬度(du)0.6。金(jin)(jin)屬鋰(li)可(ke)溶(rong)于(yu)(yu)液氨。鋰(li)與其(qi)它堿金(jin)(jin)屬不同，在室溫下與水反應(ying)比較慢(man)，但能(neng)與氮氣反應(ying)生成(cheng)黑色的(de)一氮化三鋰(li)晶體。鋰(li)的(de)弱酸鹽都(dou)難溶(rong)于(yu)(yu)水。在堿金(jin)(jin)屬氯(lv)化物中，只有(you)氯(lv)化鋰(li)易溶(rong)于(yu)(yu)有(you)機溶(rong)劑。鋰(li)的(de)揮發(fa)性(xing)鹽的(de)火焰呈深紅色，可(ke)用此來鑒(jian)定鋰(li)。鋰(li)很容易與氧(yang)、氮、硫等(deng)化合(he)，在冶(ye)金(jin)(jin)工(gong)業(ye)中可(ke)用做脫氧(yang)劑。鋰(li)也可(ke)以做鉛(qian)基合(he)金(jin)(jin)和鈹、鎂(mei)、鋁等(deng)輕(qing)質合(he)金(jin)(jin)的(de)成(cheng)分。鋰(li)在原(yuan)子(zi)能(neng)工(gong)業(ye)中有(you)重要(yao)用途。

2018年8月(yue)，由中(zhong)國科(ke)學(xue)院(yuan)國家天(tian)(tian)文(wen)臺帶領的(de)科(ke)研團隊(dui)依托大科(ke)學(xue)裝置(zhi)郭(guo)守敬(jing)望遠鏡（LAMOST）發(fa)現一顆奇特天(tian)(tian)體，它(ta)的(de)鋰元素含量(liang)約是同(tong)類(lei)天(tian)(tian)體的(de)3000倍，絕對鋰豐(feng)度高(gao)達4.51，是人類(lei)已(yi)知鋰元素豐(feng)度最(zui)高(gao)的(de)恒星。這一重要(yao)天(tian)(tian)文(wen)發(fa)現于北京時間(jian)8月(yue)7日凌晨，在(zai)國際科(ke)學(xue)期刊《自然·天(tian)(tian)文(wen)》（Nature Astronomy）上在(zai)線發(fa)布。

含量分布

在自然(ran)界(jie)中，主要以鋰輝石、鋰云母及磷鋁(lv)石礦的(de)形式存(cun)在。

鋰(li)在地(di)殼中(zhong)的自(zi)然儲量為1100萬(wan)噸，可開采儲量410萬(wan)噸。2004年，世界鋰(li)開采量為20200噸，其中(zhong)，智利開采7990噸，澳大利亞3930噸，中(zhong)國2630噸，俄羅斯2200噸，阿(a)根廷(ting)1970噸。

鋰(li)(li)(li)號稱“稀有(you)金(jin)屬”，其(qi)實它在(zai)地殼中(zhong)(zhong)(zhong)的(de)(de)含量不算(suan)(suan)“稀有(you)”，地殼中(zhong)(zhong)(zhong)約(yue)有(you)0.0065%的(de)(de)鋰(li)(li)(li)，其(qi)豐度居第(di)二(er)十七位。已知(zhi)含鋰(li)(li)(li)的(de)(de)礦(kuang)物(wu)有(you)150多種，其(qi)中(zhong)(zhong)(zhong)主要有(you)鋰(li)(li)(li)輝石、鋰(li)(li)(li)云母(mu)、透鋰(li)(li)(li)長石等。海水中(zhong)(zhong)(zhong)鋰(li)(li)(li)的(de)(de)含量不算(suan)(suan)少，總儲(chu)量達2600億噸(dun)，可惜濃度太小，提(ti)煉實在(zai)困難。某些礦(kuang)泉水和植物(wu)機體里，含有(you)豐富的(de)(de)鋰(li)(li)(li)。如有(you)些紅色(se)、黃色(se)的(de)(de)海藻和煙草中(zhong)(zhong)(zhong)，往往含有(you)較(jiao)多的(de)(de)鋰(li)(li)(li)化合物(wu)，可供開發利(li)用。中(zhong)(zhong)(zhong)國(guo)(guo)的(de)(de)鋰(li)(li)(li)礦(kuang)資源豐富，以中(zhong)(zhong)(zhong)國(guo)(guo)的(de)(de)鋰(li)(li)(li)鹽產量計算(suan)(suan)，僅江西云母(mu)鋰(li)(li)(li)礦(kuang)就可供開采上(shang)百(bai)年(nian)。

理化性質

物理性質

銀白色(se)金(jin)屬。質較(jiao)軟，可(ke)用(yong)刀切割。是最輕的金(jin)屬，密度比所有的油和液(ye)態烴都小，故應存放于固體石蠟(la)或者白凡(fan)士(shi)林(lin)中(在液(ye)體石蠟(la)中鋰也會浮起)。

鋰的密度(du)非常小(xiao)(xiao)，僅有0.534g/cm3，為(wei)非氣態單質中最小(xiao)(xiao)的一個。

因為(wei)鋰原子半(ban)徑小(xiao)，故其(qi)(qi)比起(qi)其(qi)(qi)他(ta)的(de)堿金(jin)屬(shu)，壓(ya)縮(suo)性最小(xiao)，硬度最大(da)，熔點(dian)最高。

溫(wen)(wen)度(du)高于-117℃時，金(jin)(jin)屬鋰是(shi)典型的(de)體(ti)心(xin)立方(fang)結構(gou)，但(dan)當溫(wen)(wen)度(du)降至-201℃時，開始轉變為面(mian)心(xin)立方(fang)結構(gou)，溫(wen)(wen)度(du)越低，轉變程度(du)越大，但(dan)是(shi)轉變不完全。在20℃時，鋰的(de)晶格常數為3.50?，電導約為銀的(de)五分之一(yi)。鋰容易(yi)與鐵以外的(de)任(ren)意一(yi)種金(jin)(jin)屬熔(rong)合(he)。

鋰的焰色(se)反(fan)應(ying)為紫紅色(se)。

同位素

鋰共有(you)七(qi)個同位(wei)(wei)素(su)(su)(su)，其中有(you)兩個是(shi)穩定的(de)(de)，分別是(shi)Li-6和Li-7，除了穩定的(de)(de)之(zhi)外，半衰期最長的(de)(de)就是(shi)Li-8，它的(de)(de)半衰期有(you)838毫(hao)秒，接下(xia)來是(shi)Li-9，有(you)187.3毫(hao)秒，之(zhi)后其他的(de)(de)同位(wei)(wei)素(su)(su)(su)半衰期都在(zai)8.6毫(hao)秒以(yi)下(xia)。而Li-4是(shi)所有(you)同位(wei)(wei)素(su)(su)(su)里面半衰期最短的(de)(de)同位(wei)(wei)素(su)(su)(su)，只(zhi)有(you)7.58043×10-23秒。

Li-6捕捉低速(su)(su)中(zhong)(zhong)子(zi)能力很強，可以(yi)(yi)用來(lai)控制鈾(you)反應(ying)(ying)堆中(zhong)(zhong)核(he)反應(ying)(ying)發(fa)生的速(su)(su)度，同時還可以(yi)(yi)在(zai)防輻射和延(yan)長核(he)導彈的使(shi)用壽命方面(mian)及將來(lai)在(zai)核(he)動力飛機和宇宙飛船中(zhong)(zhong)得(de)(de)到(dao)應(ying)(ying)用。Li-6在(zai)原子(zi)核(he)反應(ying)(ying)堆中(zhong)(zhong)用中(zhong)(zhong)子(zi)照(zhao)射后可以(yi)(yi)得(de)(de)到(dao)氚，而氚可用來(lai)實現熱(re)核(he)反應(ying)(ying)。Li-6在(zai)核(he)裝置中(zhong)(zhong)可用作(zuo)冷卻劑(ji)。

化學性質

因為鋰(li)的(de)電荷密(mi)度(du)很大并(bing)且有(you)穩定的(de)氦型雙電子層，使得(de)鋰(li)容易極(ji)化(hua)其他的(de)分子或離子，自己本身(shen)卻不(bu)容易極(ji)化(hua)。這一點(dian)就影響到它和(he)它的(de)化(hua)合物的(de)穩定性。

雖然鋰(li)(li)(li)的氫標電勢是(shi)最負的，已經(jing)達(da)到-3.045，但(dan)由于氫氧化(hua)(hua)(hua)鋰(li)(li)(li)溶解(jie)(jie)度不大而且鋰(li)(li)(li)與(yu)(yu)水(shui)(shui)反應(ying)時(shi)放熱不能使鋰(li)(li)(li)融化(hua)(hua)(hua)，所以鋰(li)(li)(li)與(yu)(yu)水(shui)(shui)反應(ying)還不如(ru)鈉(na)劇(ju)烈(lie)(lie)，反應(ying)在進(jin)行一(yi)(yi)段時(shi)間后，鋰(li)(li)(li)表面的氮氧化(hua)(hua)(hua)物膜被溶解(jie)(jie)，從(cong)而使反應(ying)更加劇(ju)烈(lie)(lie)。在500℃左右(you)容(rong)易(yi)與(yu)(yu)氫發生(sheng)(sheng)(sheng)反應(ying)，產生(sheng)(sheng)(sheng)氫化(hua)(hua)(hua)鋰(li)(li)(li)，是(shi)唯一(yi)(yi)能生(sheng)(sheng)(sheng)成(cheng)穩定得足以熔融而不分(fen)解(jie)(jie)的氫化(hua)(hua)(hua)物的堿金(jin)屬，電離能5.392eV，與(yu)(yu)氧、氮、硫等均能化(hua)(hua)(hua)合，是(shi)唯一(yi)(yi)的與(yu)(yu)氮在室(shi)溫下反應(ying)，生(sheng)(sheng)(sheng)成(cheng)氮化(hua)(hua)(hua)鋰(li)(li)(li)（Li?N）的堿金(jin)屬。由于易(yi)受氧化(hua)(hua)(hua)而變(bian)暗。如(ru)果(guo)將(jiang)鋰(li)(li)(li)丟進(jin)濃硫酸，那(nei)么它(ta)將(jiang)在硫酸上快(kuai)速浮動，燃燒并(bing)爆炸(zha)。如(ru)果(guo)將(jiang)鋰(li)(li)(li)和氯酸鉀混合（震蕩或研磨(mo)），它(ta)也有可能發生(sheng)(sheng)(sheng)爆炸(zha)式的反應(ying)。

鋰(li)的一些反應(ying)的化學(xue)反應(ying)方程(cheng)式：

氫(qing)(qing)化鋰遇水發生(sheng)(sheng)(sheng)猛烈的(de)化學反應，產生(sheng)(sheng)(sheng)大量的(de)氫(qing)(qing)氣。兩(liang)公斤氫(qing)(qing)化鋰分解后，可以放出氫(qing)(qing)氣5.66千升。氫(qing)(qing)化鋰的(de)確是(shi)名不虛(xu)傳的(de)“制造氫(qing)(qing)氣的(de)工廠(chang)”。第二次(ci)世(shi)界大戰期(qi)間，美國飛(fei)行(xing)員備(bei)有輕(qing)便的(de)氫(qing)(qing)氣源——氫(qing)(qing)化鋰丸作應急之(zhi)用。飛(fei)機失(shi)事墜落在(zai)水面時，只要一碰到(dao)水，氫(qing)(qing)化鋰就立即與水發生(sheng)(sheng)(sheng)反應，釋放出大量的(de)氫(qing)(qing)氣，使救(jiu)生(sheng)(sheng)(sheng)設備(bei)（救(jiu)生(sheng)(sheng)(sheng)艇、救(jiu)生(sheng)(sheng)(sheng)衣、訊號氣球等）充氣膨脹。

鋰的化合物

鋰的無機(ji)化合物 碳酸鋰，氫氧化鋰，氫化鋰等

鋰(li)(li)的有機化合物(wu) 烷基(ji)(ji)鋰(li)(li)、芳基(ji)(ji)鋰(li)(li)、胺基(ji)(ji)鋰(li)(li)等，例如甲(jia)基(ji)(ji)鋰(li)(li)、正丁基(ji)(ji)鋰(li)(li)、苯(ben)基(ji)(ji)鋰(li)(li)，二(er)異丙基(ji)(ji)氨基(ji)(ji)鋰(li)(li)等

主要用途

工業

將質量數為6的(de)同位素（6Li）放于原子反應堆中，用(yong)中子照射，可以得到氚(chuan)(chuan)。氚(chuan)(chuan)能(neng)用(yong)來(lai)進行(xing)熱核反應，有(you)著(zhu)重要(yao)的(de)用(yong)途(tu)。鋰(li)主要(yao)以硬脂酸鋰(li)的(de)形(xing)式用(yong)作(zuo)潤滑脂的(de)增稠劑(ji)。這種潤滑劑(ji)兼有(you)高(gao)抗水性、耐高(gao)溫和良好(hao)的(de)低溫性能(neng)。鋰(li)化(hua)物用(yong)于陶瓷(ci)制品(pin)中，以起到助溶劑(ji)的(de)作(zuo)用(yong)。在冶金(jin)工業中也(ye)用(yong)來(lai)作(zuo)脫氧劑(ji)或脫氯劑(ji)，以及鉛基軸承合金(jin)。鋰(li)也(ye)是鈹、鎂、鋁輕質合金(jin)的(de)重要(yao)成分(fen)。

鋰(li)與(yu)生活(huo)日(ri)用(yong)息(xi)息(xi)相(xiang)關，個人攜帶的(de)筆記本電(dian)腦、手機、藍牙耳機等數碼產品中應用(yong)的(de)鋰(li)離子電(dian)池中就含有(you)豐富的(de)鋰(li)元素。鋰(li)離子電(dian)池是高能儲存介質，由(you)于(yu)鋰(li)離子電(dian)池的(de)高速發展，衍(yan)生帶動了鋰(li)礦、碳酸鋰(li)等公司業務的(de)蓬(peng)勃發展。金屬鋰(li)電(dian)池在軍用(yong)領域也有(you)應用(yong)。

鋰在發現(xian)后(hou)一(yi)(yi)段相當長的時(shi)間(jian)里，一(yi)(yi)直受到冷落，僅僅在玻璃、陶瓷和潤滑劑(ji)等部門，使用了(le)為數不多的鋰的化合物。

鋰(li)早先的(de)主要工(gong)業用途(tu)是以硬(ying)脂酸鋰(li)的(de)形(xing)式用作潤滑(hua)(hua)劑(ji)的(de)增稠劑(ji)，鋰(li)基潤滑(hua)(hua)脂兼有高(gao)抗水性(xing)，耐(nai)高(gao)溫(wen)和良好的(de)低溫(wen)性(xing)能。如果在汽車的(de)一(yi)些零件上加一(yi)次鋰(li)潤滑(hua)(hua)劑(ji)，就足以用到(dao)汽車報廢為止。

在冶金(jin)工業上，利用鋰(li)能強烈(lie)地和(he)氧、氮、氯、硫(liu)等物質反(fan)應的(de)(de)(de)性質，充當脫氧劑(ji)和(he)脫硫(liu)劑(ji)。在銅(tong)(tong)(tong)的(de)(de)(de)冶煉過程中，加(jia)入(ru)十萬(wan)(wan)分之(zhi)一到萬(wan)(wan)分之(zhi)一的(de)(de)(de)鋰(li)，能改(gai)善銅(tong)(tong)(tong)的(de)(de)(de)內部結(jie)構，使之(zhi)變得更加(jia)致密，從而(er)提高銅(tong)(tong)(tong)的(de)(de)(de)導電(dian)性。鋰(li)在鑄造優質銅(tong)(tong)(tong)鑄件中能除去有(you)害(hai)的(de)(de)(de)雜質和(he)氣體。在現代需要的(de)(de)(de)優質特殊(shu)合金(jin)鋼材(cai)中，鋰(li)是清(qing)除雜質最理想的(de)(de)(de)材(cai)料(liao)。

1kg鋰(li)燃(ran)(ran)燒后可釋放42998kJ的(de)熱量，因此(ci)鋰(li)是(shi)用(yong)來作(zuo)為火箭(jian)燃(ran)(ran)料的(de)最(zui)佳金(jin)屬之一。1kg鋰(li)通過熱核反應放出的(de)能量相當于(yu)二萬多(duo)噸優質煤的(de)燃(ran)(ran)燒。若(ruo)用(yong)鋰(li)或鋰(li)的(de)化合物制(zhi)成(cheng)固(gu)體(ti)燃(ran)(ran)料來代替固(gu)體(ti)推進劑，用(yong)作(zuo)火箭(jian)、導彈(dan)、宇宙飛船的(de)推動(dong)力，不僅能量高、燃(ran)(ran)速大，而且有極(ji)高的(de)比(bi)沖量，火箭(jian)的(de)有效載荷直接取決于(yu)比(bi)沖量的(de)大小(xiao)。

如果(guo)在(zai)玻(bo)(bo)璃制造中加入(ru)鋰，鋰玻(bo)(bo)璃的溶(rong)解性(xing)只是普通玻(bo)(bo)璃的1/100（每一(yi)(yi)普通玻(bo)(bo)璃杯熱茶中大約有萬分之一(yi)(yi)克玻(bo)(bo)璃），加入(ru)鋰后使玻(bo)(bo)璃成為“永不(bu)溶(rong)解”，并(bing)可(ke)以抗酸腐蝕(shi)。

純鋁(lv)太軟，當(dang)在鋁(lv)中加入少量(liang)的鋰(li)、鎂、鈹等金(jin)(jin)屬熔(rong)成合(he)金(jin)(jin)，既輕便(bian)，又特(te)別堅硬，用這(zhe)種合(he)金(jin)(jin)來制造飛(fei)(fei)機，能使飛(fei)(fei)機減輕2/3的重量(liang)，一架鋰(li)飛(fei)(fei)機兩(liang)個人就可(ke)以抬走。鋰(li)－鉛合(he)金(jin)(jin)是一種良好的減摩材料。

真正使鋰(li)成為(wei)舉世矚目的金(jin)屬，還是在它的優異的核性(xing)能被發現之后(hou)。由于它在原子能工業上的獨特(te)性(xing)能，人稱它為(wei)“高能金(jin)屬”。

鋰(li)(li)電(dian)(dian)(dian)池(chi)是二十世紀三(san)、四十年代才研(yan)制開發的優(you)質能(neng)源，它(ta)以(yi)開路電(dian)(dian)(dian)壓高(gao)，比(bi)能(neng)量高(gao)，工(gong)作溫度(du)范(fan)圍寬，放電(dian)(dian)(dian)平(ping)衡，自放電(dian)(dian)(dian)子等(deng)優(you)點，已被廣(guang)泛應用于(yu)各種領(ling)域(yu)，是很有(you)前(qian)途的動(dong)力(li)電(dian)(dian)(dian)池(chi)。用鋰(li)(li)電(dian)(dian)(dian)池(chi)發電(dian)(dian)(dian)來(lai)開動(dong)汽車，行(xing)車費只(zhi)有(you)普通汽油(you)發動(dong)機車的1/3。由鋰(li)(li)制取氚，用來(lai)發動(dong)原子電(dian)(dian)(dian)池(chi)組，中間不需要(yao)(yao)充(chong)電(dian)(dian)(dian)，可連續工(gong)作20年。要(yao)(yao)解決汽車的用油(you)危機和排氣(qi)污染，重要(yao)(yao)途徑之(zhi)一就是發展向鋰(li)(li)電(dian)(dian)(dian)池(chi)這樣的新(xin)型電(dian)(dian)(dian)池(chi)。

鋰化(hua)合物(wu)早先的(de)重要用(yong)途之一是(shi)用(yong)于(yu)陶瓷制(zhi)品中(zhong)(zhong)，特別(bie)是(shi)用(yong)于(yu)搪瓷制(zhi)品中(zhong)(zhong)，鋰化(hua)合物(wu)的(de)主要作用(yong)是(shi)作助熔劑。

氟化(hua)鋰(li)對(dui)紫(zi)外線有極高的透明度，用它制(zhi)造(zao)的玻(bo)(bo)璃可以洞察隱蔽在銀河系(xi)最深處的奧秘。鋰(li)玻(bo)(bo)璃可用來(lai)制(zhi)造(zao)電視機(ji)顯像管。

二戰期間，美國飛行員(yuan)備有(you)輕(qing)便(bian)應急的氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)源—氫(qing)(qing)(qing)化鋰丸。當飛機(ji)失事墜落在水面時，只要一碰(peng)到水，氫(qing)(qing)(qing)化鋰就立即溶解釋(shi)放(fang)出大(da)量(liang)的氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)，使(shi)救生設備充氣(qi)膨脹(zhang).

用(yong)氘(dao)化(hua)鋰和氚化(hua)鋰來代(dai)替(ti)氘(dao)和氚裝(zhuang)在(zai)氫(qing)彈(dan)里(li)充當炸(zha)藥，達到氫(qing)彈(dan)爆炸(zha)的目(mu)的。中國于(yu)1967年6月(yue)17日成功爆炸(zha)的第一顆氫(qing)彈(dan)里(li)就是利用(yong)氘(dao)化(hua)鋰。

硼氫化(hua)(hua)鋰(li)(li)和氫化(hua)(hua)鋁(lv)鋰(li)(li)，在有機化(hua)(hua)學反(fan)應中被廣泛用做還原劑(ji)，硼氫化(hua)(hua)鋰(li)(li)能還原醛類(lei)(lei)、酮類(lei)(lei)和酯類(lei)(lei)等。氫化(hua)(hua)鋁(lv)鋰(li)(li)，是(shi)制備藥(yao)物、香料和精細有機化(hua)(hua)學藥(yao)品(pin)等中重(zhong)要(yao)(yao)的(de)(de)還原劑(ji)。氫化(hua)(hua)鋁(lv)鋰(li)(li)，也可用作噴(pen)氣燃料。氫化(hua)(hua)鋁(lv)鋰(li)(li)是(shi)對復雜分(fen)子(zi)的(de)(de)特殊鍵(jian)合(he)的(de)(de)強(qiang)還原劑(ji)，這(zhe)種(zhong)試(shi)劑(ji)已成為許多有機合(he)成的(de)(de)重(zhong)要(yao)(yao)試(shi)劑(ji)。

有機(ji)(ji)鋰(li)化(hua)合物(wu)與有機(ji)(ji)酸(suan)反(fan)應(ying)，得(de)到能水(shui)(shui)解成酮的(de)加成產物(wu)，這種反(fan)應(ying)被用于維生素A合成的(de)一(yi)步。有機(ji)(ji)鋰(li)化(hua)物(wu)加成到醛和酮上，得(de)到水(shui)(shui)解時(shi)能產生醇的(de)加成產物(wu)。

由鋰和氨(an)反應制得的氨(an)基(ji)(ji)鋰被用(yong)(yong)來引入氨(an)基(ji)(ji)，也被用(yong)(yong)作脫鹵試劑和催化(hua)劑。

2022年9月，哈(ha)佛(fo)大學(xue)的(de)(de)科學(xue)家為電(dian)(dian)動(dong)汽車(che)(EV)開(kai)發了(le)一(yi)種新型固(gu)態鋰金(jin)屬(shu)電(dian)(dian)池。這款電(dian)(dian)池使用的(de)(de)是純金(jin)屬(shu)形式的(de)(de)鋰， 有望實現(xian)3分鐘內完全充電(dian)(dian)。

生理

鋰(li)(li)能(neng)(neng)改善造血功能(neng)(neng)，提高(gao)人(ren)體免疫機能(neng)(neng)。鋰(li)(li)對中樞(shu)神(shen)經(jing)活動有調節作用，能(neng)(neng)鎮靜、安神(shen)，控制神(shen)經(jing)紊亂。鋰(li)(li)可置換替代鈉，防(fang)治心血管疾病(bing)。人(ren)體每日需攝入鋰(li)(li)0.1mg左右。

鋰(li)(li)(li)(li)(li)的(de)(de)(de)(de)生(sheng)物必需(xu)性(xing)(xing)及人(ren)體健康效應。鋰(li)(li)(li)(li)(li)是有(you)效的(de)(de)(de)(de)情(qing)緒(xu)穩定劑(ji)。隨著(zhu)新(xin)的(de)(de)(de)(de)情(qing)緒(xu)穩定劑(ji)的(de)(de)(de)(de)出現，對(dui)鋰(li)(li)(li)(li)(li)治(zhi)療(liao)的(de)(de)(de)(de)興(xing)趣和(he)(he)(he)研(yan)(yan)究雖已減少，但(dan)鋰(li)(li)(li)(li)(li)仍(reng)是治(zhi)療(liao)急性(xing)(xing)躁(zao)狂癥和(he)(he)(he)躁(zao)狂-抑郁病(bing)預防(fang)性(xing)(xing)管理的(de)(de)(de)(de)最有(you)效措施。許多(duo)研(yan)(yan)究證(zheng)明，鋰(li)(li)(li)(li)(li)對(dui)動(dong)物和(he)(he)(he)人(ren)具有(you)必需(xu)功(gong)能或有(you)益作用(yong)(yong)。動(dong)物缺鋰(li)(li)(li)(li)(li)可導致壽命縮(suo)短、生(sheng)殖異常(chang)、行為改變(bian)及其他異常(chang)。人(ren)類(lei)(lei)流行病(bing)學研(yan)(yan)究顯示，飲(yin)(yin)水鋰(li)(li)(li)(li)(li)濃度與精(jing)神病(bing)住院(yuan)率、殺(sha)人(ren)、自(zi)殺(sha)、搶(qiang)劫、暴(bao)力犯(fan)罪和(he)(he)(he)毒品(pin)犯(fan)罪率呈顯著(zhu)負相關。毒品(pin)犯(fan)的(de)(de)(de)(de)營養性(xing)(xing)鋰(li)(li)(li)(li)(li)補(bu)充研(yan)(yan)究證(zheng)明鋰(li)(li)(li)(li)(li)有(you)改善和(he)(he)(he)穩定情(qing)緒(xu)的(de)(de)(de)(de)作用(yong)(yong)。心(xin)(xin)臟(zang)病(bing)人(ren)、學習(xi)低能者和(he)(he)(he)在押暴(bao)力犯(fan)發(fa)鋰(li)(li)(li)(li)(li)含(han)(han)量(liang)顯著(zhu)降低。碳酸鋰(li)(li)(li)(li)(li)治(zhi)療(liao)的(de)(de)(de)(de)臨床研(yan)(yan)究表明，鋰(li)(li)(li)(li)(li)的(de)(de)(de)(de)主要反應器官為胃腸道、腎臟(zang)、神經、肌肉、內(nei)分(fen)泌(mi)和(he)(he)(he)心(xin)(xin)血(xue)管系統。在170～228mg Li/d治(zhi)療(liao)劑(ji)量(liang)范圍內(nei)，預期的(de)(de)(de)(de)血(xue)清(qing)鋰(li)(li)(li)(li)(li)水平為0.4～0.8mEq/L（2.78～5.55 mg/L），無毒性(xing)(xing)反應。在鋰(li)(li)(li)(li)(li)的(de)(de)(de)(de)危險性(xing)(xing)評估中，對(dui)治(zhi)療(liao)劑(ji)量(liang)采用(yong)(yong)10倍安(an)全因子對(dui)孕婦和(he)(he)(he)胎兒不造成危害(hai)，這相當于成人(ren)每天攝(she)入2mg Li。動(dong)物的(de)(de)(de)(de)NOAEL（無毒性(xing)(xing)作用(yong)(yong)水）為10mg Li/kg/d，采用(yong)(yong)32倍安(an)全因子，得到日允許攝(she)入量(liang)（ADI）為0.31mg Li/kg/d。基于動(dong)物實驗數據，鋰(li)(li)(li)(li)(li)的(de)(de)(de)(de)表觀缺乏(fa)攝(she)入量(liang)為：山羊：＜1.5mgLi/kg，大鼠：＜15μgLi/kg。人(ren)對(dui)鋰(li)(li)(li)(li)(li)的(de)(de)(de)(de)飲(yin)(yin)食(shi)需(xu)要量(liang)約為60～100 μg/d，典型的(de)(de)(de)(de)日攝(she)入量(liang)為200～600μg。蛋(dan)類(lei)(lei)、牛奶(nai)(nai)、奶(nai)(nai)制品(pin)、魚(yu)類(lei)(lei)、土豆和(he)(he)(he)蔬菜(cai)含(han)(han)有(you)豐富的(de)(de)(de)(de)鋰(li)(li)(li)(li)(li)。

毒性

雖然鋰及其化合物能夠(gou)治(zhi)療許多疾病，但是(shi)過多服(fu)用(yong)鋰及其化合物會引起中(zhong)(zhong)樞(shu)神經系統中(zhong)(zhong)毒(du)(du)和腎(shen)臟衰竭，中(zhong)(zhong)毒(du)(du)的(de)(de)前(qian)驅表現是(shi)遲鈍、倦怠、昏睡、肌肉抽(chou)搐(chu)、語詞不清、食欲降低以(yi)及吐瀉(xie)等。對于鋰中(zhong)(zhong)毒(du)(du)還沒有特效解毒(du)(du)藥(yao)，主要的(de)(de)治(zhi)療措施是(shi)保(bao)持(chi)呼吸通暢，防止呼吸道感染(ran)。尚未(wei)發現鋰中(zhong)(zhong)毒(du)(du)成癮的(de)(de)情況，停止服(fu)鋰藥(yao)后(hou)也未(wei)觀察到(dao)后(hou)遺癥。

安全風險

危險性

鋰粉塵能(neng)在(zai)常(chang)溫下燃(ran)燒，燃(ran)燒后即成熔融(rong)物流散(san)，并放出白色濃(nong)煙。鋰加熱至(zhi)熔融(rong)狀態時能(neng)在(zai)空氣(qi)中自燃(ran)。鋰單質的(de)化(hua)學性質十分活潑，同(tong)其他堿(jian)金屬一樣(yang)，鋰與鹵素(su)作(zuo)用(yong)時反應劇(ju)烈(lie)，鋰與水反應會釋放出氫氣(qi)，在(zai)一定條件下會發(fa)生爆炸(zha)。

急救措施

接觸部分 急救措施

皮膚接觸(chu) 若(ruo)皮膚接觸(chu)到(dao)鋰金屬，請立(li)(li)即(ji)脫去污染(ran)的衣著，并用流動清水沖洗(xi)，若(ruo)接觸(chu)部分(fen)仍(reng)有不適(shi)感，請立(li)(li)即(ji)前往醫(yi)院(yuan)就醫(yi)

眼(yan)睛接(jie)觸 立即提起(qi)眼(yan)瞼(jian)，用大量流動清水或生理鹽(yan)水徹底沖洗(xi)至少15分鐘。就醫。

吸入 若眼睛中(zhong)不小心進(jin)入了鋰金(jin)屬，請(qing)立即分(fen)開眼瞼，用流動清水或(huo)生理鹽(yan)水沖洗，沖洗結(jie)束后立即前往醫(yi)院(yuan)就醫(yi)

食入 若(ruo)不小心誤(wu)食鋰金屬，請(qing)立即漱口(kou)并飲用牛奶(nai)或蛋清(qing)，然后(hou)前往(wang)醫(yi)院就醫(yi) 

消防措施

當由(you)鋰(li)引發火災時，應使用干燥(zao)石墨粉(fen)和干砂悶(men)熄火苗，隔絕空氣與水(shui)霧(wu)。禁止使用直流(liu)水(shui)、泡沫或(huo)鹵化物滅火，直流(liu)水(shui)可能導(dao)致可燃性液體的飛(fei)濺，使火勢擴散。

儲存方法

與鉀、鈉類似，金屬(shu)鋰很活潑，需隔絕空氣儲存。

貯存和(he)使用(yong)(yong)都要(yao)注意安全，由金屬鋰引(yin)起(qi)的(de)火(huo)災，不(bu)能用(yong)(yong)水或泡(pao)沫滅火(huo)劑撲(pu)滅，而要(yao)用(yong)(yong)碳酸鈉干粉。鋰也對皮膚(fu)有很強的(de)腐蝕性。

世界紀錄

密度最小的金屬：室(shi)溫下(xia)，密度最小的金屬為0.5334g/cm3的鋰（Li）。（吉尼斯世界紀錄）