芒果视频下载

發現歷史

第一塊鋰礦石，透鋰長石（LiAlSi?O??）是由巴西人（Jozé Bonifácio de Andralda e Silva）在名為Ut?的(de)(de)(de)(de)(de)瑞(rui)典小島(dao)上發(fa)(fa)現(xian)的(de)(de)(de)(de)(de)，于(yu)(yu)18世(shi)紀(ji)90年(nian)代。當(dang)把它扔到(dao)(dao)火(huo)里(li)時會(hui)發(fa)(fa)出濃烈的(de)(de)(de)(de)(de)深紅色火(huo)焰，斯(si)德(de)哥爾摩的(de)(de)(de)(de)(de)Johan August Arfvedson分(fen)析了(le)(le)它并(bing)推斷(duan)它含有以前未知的(de)(de)(de)(de)(de)金屬，他(ta)把它稱作(zuo)lithium（鋰(li)）。他(ta)意識到(dao)(dao)這是(shi)(shi)一種新(xin)的(de)(de)(de)(de)(de)堿金屬元素。然(ran)而(er)，不同于(yu)(yu)鈉的(de)(de)(de)(de)(de)是(shi)(shi)，他(ta)沒能用(yong)電(dian)(dian)解法分(fen)離它。1821年(nian)William Brande電(dian)(dian)解出了(le)(le)微量的(de)(de)(de)(de)(de)鋰(li)，但這不足以做實驗用(yong)。直到(dao)(dao)1855年(nian)德(de)國(guo)化學家 Robert Bunsen和(he)英國(guo)化學家Augustus Matthiessen電(dian)(dian)解氯(lv)化鋰(li)才獲(huo)得(de)了(le)(le)大(da)塊(kuai)的(de)(de)(de)(de)(de)鋰(li)。鋰(li)的(de)(de)(de)(de)(de)英文(wen)為Lithium，來源于(yu)(yu)希(xi)臘文(wen)lithos，意為“石頭”。Lithos的(de)(de)(de)(de)(de)第一個音節發(fa)(fa)音“里(li)”。因為是(shi)(shi)金屬，在左(zuo)方(fang)加上部首“钅”。鋰(li)在地殼中(zhong)的(de)(de)(de)(de)(de)含量比鉀和(he)鈉少得(de)多(duo)，它的(de)(de)(de)(de)(de)化合物不多(duo)見(jian)，是(shi)(shi)它比鉀和(he)鈉發(fa)(fa)現(xian)的(de)(de)(de)(de)(de)晚(wan)的(de)(de)(de)(de)(de)必然(ran)因素。鋰(li)發(fa)(fa)現(xian)的(de)(de)(de)(de)(de)第二(er)年(nian)，得(de)到(dao)(dao)法國(guo)化學家伏克蘭重新(xin)分(fen)析肯定。

鋰，原子序數3，原子量6.941，是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文，原意是“石頭”。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和(he)(he)磷鋁(lv)石等(deng)。在人和(he)(he)動物機體、土(tu)壤和(he)(he)礦泉水、可可粉、煙(yan)葉、海(hai)藻中都能找(zhao)到(dao)鋰(li)。天然鋰(li)有兩種同(tong)位素：鋰(li)6和(he)(he)鋰(li)7。

金(jin)屬(shu)鋰(li)(li)為一(yi)種銀白色的輕金(jin)屬(shu)；熔點(dian)為180.54°C，沸點(dian)1342°C，密度0.534克/厘(li)米3，硬度0.6。金(jin)屬(shu)鋰(li)(li)可溶于液氨。鋰(li)(li)與其它堿(jian)金(jin)屬(shu)不同，在室溫(wen)下與水反應比(bi)較慢，但(dan)能(neng)與氮氣反應生成(cheng)黑色的一(yi)氮化(hua)三鋰(li)(li)晶體。鋰(li)(li)的弱酸鹽都難(nan)溶于水。在堿(jian)金(jin)屬(shu)氯(lv)化(hua)物中(zhong)，只(zhi)有氯(lv)化(hua)鋰(li)(li)易溶于有機溶劑(ji)。鋰(li)(li)的揮發性鹽的火焰(yan)呈深紅色，可用(yong)此來(lai)鑒定鋰(li)(li)。鋰(li)(li)很容(rong)易與氧、氮、硫等化(hua)合，在冶金(jin)工(gong)業中(zhong)可用(yong)做(zuo)脫氧劑(ji)。鋰(li)(li)也(ye)可以做(zuo)鉛基合金(jin)和鈹、鎂、鋁等輕質合金(jin)的成(cheng)分。鋰(li)(li)在原子能(neng)工(gong)業中(zhong)有重(zhong)要用(yong)途。

含量分布

在(zai)自然(ran)界中，主要以鋰輝(hui)石、鋰云母(mu)及磷(lin)鋁石礦(kuang)的(de)形式存(cun)在(zai)。鋰在地(di)殼中(zhong)的自然儲量為(wei)1100萬(wan)噸(dun)(dun)，可開(kai)采儲量410萬(wan)噸(dun)(dun)。2004年，世界鋰開(kai)采量為(wei)20200噸(dun)(dun)， 其中(zhong)，智利開(kai)采7990噸(dun)(dun)，澳大利亞3930噸(dun)(dun)，中(zhong)國2630噸(dun)(dun)，俄(e)羅斯(si)2200噸(dun)(dun)，阿根廷1970噸(dun)(dun)。

鋰(li)號稱(cheng)“稀(xi)有金屬”，其實(shi)它在(zai)(zai)地殼中(zhong)的(de)(de)(de)含量(liang)不算(suan)(suan)“稀(xi)有”，地殼中(zhong)約有0.0065%的(de)(de)(de)鋰(li)，其豐(feng)度(du)居(ju)第二十七位。已知(zhi)含鋰(li)的(de)(de)(de)礦(kuang)物(wu)(wu)有150多種，其中(zhong)主要有鋰(li)輝(hui)石(shi)、鋰(li)云母(mu)、透(tou)鋰(li)長石(shi)等。海(hai)水(shui)中(zhong)鋰(li)的(de)(de)(de)含量(liang)不算(suan)(suan)少，總儲量(liang)達2600億(yi)噸，可(ke)惜(xi)濃(nong)度(du)太小(xiao)，提煉實(shi)在(zai)(zai)困(kun)難。某些礦(kuang)泉水(shui)和(he)植物(wu)(wu)機體里，含有豐(feng)富的(de)(de)(de)鋰(li)。如(ru)有些紅(hong)色(se)、黃(huang)色(se)的(de)(de)(de)海(hai)藻和(he)煙草中(zhong)，往往含有較多的(de)(de)(de)鋰(li)化(hua)合物(wu)(wu)，可(ke)供(gong)開發利用。中(zhong)國(guo)(guo)的(de)(de)(de)鋰(li)礦(kuang)資源豐(feng)富，以中(zhong)國(guo)(guo)的(de)(de)(de)鋰(li)鹽產量(liang)計(ji)算(suan)(suan)，僅江西云母(mu)鋰(li)礦(kuang)就可(ke)供(gong)開采上(shang)百年。

理化性質

物理性質

銀白色金屬。質較軟，可(ke)用刀切割(ge)。是最輕的金屬，密度比(bi)所有(you)的油(you)和液(ye)態烴都小，故應存放于液(ye)體(ti)石(shi)蠟、固體(ti)石(shi)蠟或者白凡士(shi)林中(zhong)(在液(ye)體(ti)石(shi)蠟中(zhong)鋰也會浮起(qi))。

鋰的(de)密度(du)非常小，僅(jin)有0.534g/cm3，為非氣態單質中最小的(de)一個(ge)。

因(yin)為鋰原子半徑(jing)小，故其比起其他的堿(jian)金屬，壓(ya)縮性(xing)最(zui)(zui)小，硬(ying)度最(zui)(zui)大，熔點最(zui)(zui)高。

溫(wen)度高于-117℃時(shi)，金屬(shu)鋰(li)是典型的(de)體(ti)心立方(fang)結(jie)構(gou)(gou)，但(dan)當溫(wen)度降(jiang)至(zhi)-201℃時(shi)，開始(shi)轉(zhuan)變為面心立方(fang)結(jie)構(gou)(gou)，溫(wen)度越低，轉(zhuan)變程度越大，但(dan)是轉(zhuan)變不完全。在20℃時(shi)，鋰(li)的(de)晶格常數為3.50?，電導約為銀的(de)五(wu)分之(zhi)一。*鋰(li)容易地(di)與鐵以外的(de)任意一種(zhong)金屬(shu)熔(rong)合。

鋰的焰色(se)反應為紫紅色(se)。?

同位素

鋰共有七個(ge)同(tong)位素，其(qi)中有兩個(ge)是(shi)穩定(ding)的(de)(de)，分別是(shi) Li-6和Li-7，除了穩定(ding)的(de)(de)之外，半(ban)衰(shuai)(shuai)(shuai)期(qi)最長的(de)(de)就是(shi)Li-8，它的(de)(de)半(ban)衰(shuai)(shuai)(shuai)期(qi)有838毫(hao)秒(miao)，接下來是(shi)Li-9，有187.3毫(hao)秒(miao)，之后其(qi)他的(de)(de)同(tong)位素半(ban)衰(shuai)(shuai)(shuai)期(qi)都在(zai)8.6毫(hao)秒(miao)以下。而Li-4是(shi)所有同(tong)位素里面半(ban)衰(shuai)(shuai)(shuai)期(qi)最短(duan)的(de)(de)同(tong)位素，只有 7.58043×10-23秒(miao)。

Li-6捕捉低速中(zhong)(zhong)子能力很強(qiang)，可(ke)(ke)以用(yong)來(lai)控制鈾反(fan)應(ying)(ying)堆中(zhong)(zhong)核反(fan)應(ying)(ying)發(fa)生的速度，同時還可(ke)(ke)以在(zai)防輻射和延長核導彈的使用(yong)壽(shou)命方(fang)面及(ji)將來(lai)在(zai)核動力飛(fei)機和宇宙飛(fei)船中(zhong)(zhong)得到應(ying)(ying)用(yong)。Li-6在(zai)原子核反(fan)應(ying)(ying)堆中(zhong)(zhong)用(yong)中(zhong)(zhong)子照射后可(ke)(ke)以得到氚，而氚可(ke)(ke)用(yong)來(lai)實現熱核反(fan)應(ying)(ying)。Li-6在(zai)核裝置中(zhong)(zhong)可(ke)(ke)用(yong)作(zuo)冷卻劑(ji)。

化學性質

鋰（Lithium），是一種化學元(yuan)素，是金(jin)屬活(huo)動性(xing)(xing)較強的(de)(de)金(jin)屬（金(jin)屬性(xing)(xing)最強的(de)(de)金(jin)屬是銫），它的(de)(de)化學符號是Li，它的(de)(de)原子(zi)序數(shu)是3，三(san)個(ge)電(dian)子(zi)其(qi)中(zhong)兩個(ge)分(fen)布在K層(ceng)，另一個(ge)在L層(ceng)。鋰是所有(you)金(jin)屬中(zhong)最輕的(de)(de)。因為鋰的(de)(de)電(dian)荷密度很(hen)大(da)并且有(you)穩定(ding)的(de)(de)氦型雙電(dian)子(zi)層(ceng)，使得鋰容易極化其(qi)他(ta)的(de)(de)分(fen)子(zi)或(huo)離子(zi)，自(zi)己本身卻不容易極化。這一點就影響(xiang)到它和(he)它的(de)(de)化合物的(de)(de)穩定(ding)性(xing)(xing)。

雖然鋰(li)的(de)(de)氫(qing)(qing)標電勢是(shi)最負的(de)(de)，已(yi)經達到-3.045，但由于(yu)氫(qing)(qing)氧化鋰(li)溶解(jie)度不大而(er)且鋰(li)與水反(fan)(fan)應(ying)時(shi)放熱不能(neng)(neng)使(shi)(shi)鋰(li)融化，所以鋰(li)與水反(fan)(fan)應(ying)還不如鈉(na)劇(ju)烈，反(fan)(fan)應(ying)在(zai)進行一(yi)段時(shi)間后，鋰(li)表面的(de)(de)氮氧化物膜被溶解(jie)，從而(er)使(shi)(shi)反(fan)(fan)應(ying)更加劇(ju)烈。在(zai)500℃左右容易與氫(qing)(qing)發(fa)生反(fan)(fan)應(ying)，產生氫(qing)(qing)化鋰(li)，是(shi)唯一(yi)能(neng)(neng)生成穩定得足以熔融而(er)不分解(jie)的(de)(de)氫(qing)(qing)化物的(de)(de)堿金屬(shu)(shu)，電離能(neng)(neng)5.392電子伏(fu)特，與氧、氮、硫(liu)等均(jun)能(neng)(neng)化合，是(shi)唯一(yi)的(de)(de)與氮在(zai)室(shi)溫(wen)下反(fan)(fan)應(ying)，生成氮化鋰(li)（Li?N）的(de)(de)堿金屬(shu)(shu)。由于(yu)易受(shou)氧化而(er)變暗。如果將鋰(li)丟(diu)進濃硫(liu)酸(suan)，那么它將在(zai)硫(liu)酸(suan)上快(kuai)速(su)浮(fu)動，燃(ran)燒并爆(bao)炸(zha)。如果將鋰(li)和氯酸(suan)鉀混合（震蕩或研磨(mo)），它也有可能(neng)(neng)發(fa)生爆(bao)炸(zha)式(shi)的(de)(de)反(fan)(fan)應(ying)。

鋰的一些反應的化學反應方程式敘述(shu)如下：

4 Li + O? = 2 Li?O （反(fan)應條件：自發反(fan)應，或者加(jia)熱，或者點燃）(燃燒猛烈）?

6 Li + N? = 2 Li?N（反(fan)應(ying)條件：自發反(fan)應(ying)，或者加熱，或者點燃）

2 Li + S = Li?S （該反應放出大量熱，爆炸！）

2 Li + 2 H?O = 2 LiOH + H?↑（現象：鋰(li)浮動在(zai)水面(mian)上，迅(xun)速(su)反應，放出氫氣）

2 Li + 2 CH?CH?OH(乙(yi)醇) = 2 CH?CH?OLi(乙(yi)醇鋰(li)) + H?↑

4 Li + TiCl? = Ti + 4 LiCl

2 Li + 2 NH?(l.) = 2 LiNH? + H?↑

氫(qing)化(hua)鋰(li)遇水(shui)發生(sheng)(sheng)(sheng)猛烈的化(hua)學反應，產(chan)生(sheng)(sheng)(sheng)大量(liang)的氫(qing)氣(qi)。兩公斤氫(qing)化(hua)鋰(li)分解后，可以放出氫(qing)氣(qi)566千(qian)升。氫(qing)化(hua)鋰(li)的確是名不虛(xu)傳的“制造氫(qing)氣(qi)的工廠”。第二次世界大戰期(qi)間，美國飛行(xing)員(yuan)備有(you)輕便的氫(qing)氣(qi)源——氫(qing)化(hua)鋰(li)丸(wan)作應急之用。飛機失(shi)事(shi)墜落在水(shui)面時(shi)，只要一(yi)碰(peng)到水(shui)，氫(qing)化(hua)鋰(li)就(jiu)立即與水(shui)發生(sheng)(sheng)(sheng)反應，釋放出大量(liang)的氫(qing)氣(qi)，使(shi)救(jiu)(jiu)生(sheng)(sheng)(sheng)設備(救(jiu)(jiu)生(sheng)(sheng)(sheng)艇、救(jiu)(jiu)生(sheng)(sheng)(sheng)衣、訊號氣(qi)球等)充氣(qi)膨(peng)脹。

制取方法

1855年(nian)，本生和馬奇森采用電(dian)解熔化(hua)氯化(hua)鋰(li)的方(fang)法(fa)才制(zhi)得(de)它(ta)，工(gong)業(ye)化(hua)制(zhi)鋰(li)是在(zai)1893年(nian)由根莎提(ti)出(chu)的，鋰(li)從被認定是一(yi)種元素到(dao)工(gong)業(ye)化(hua)制(zhi)取(qu)前后歷時76年(nian)。電(dian)解氯化(hua)鋰(li)制(zhi)取(qu)鋰(li)要消(xiao)耗大量的電(dian)能，每煉一(yi)噸鋰(li)就耗電(dian)高(gao)達六、七萬度。

工業上可以用如(ru)下的方法制(zhi)備(bei)鋰(li)單質：

將氯化鋰在不超過其熔點(602℃)的(de)溫度(du)下灼燒干燥1h。

使(shi)用(yong)(yong)經過(guo)氫氧化鉀(jia)脫(tuo)水(shui)干(gan)燥的(de)、新蒸餾的(de)吡啶溶解上述氯化鋰(li)，制(zhi)成11.81%的(de)氯化鋰(li)的(de)吡啶溶液作(zuo)為電解液。用(yong)(yong)石墨(mo)板(ban)作(zuo)陽極，光潔的(de)鉑片(pian)(pian)或鐵片(pian)(pian)作(zuo)陰極，無(wu)隔(ge)膜。電解時采用(yong)(yong)的(de)電壓為1.4V，電流密(mi)度為0.2～0.3A/100c㎡。

主要用途

工業

將質(zhi)量數為6的(de)同位素（6Li）放于(yu)(yu)原子反應(ying)堆中，用(yong)(yong)中子照射，可以得到氚(chuan)。氚(chuan)能用(yong)(yong)來進(jin)行熱核反應(ying)，有著重要(yao)的(de)用(yong)(yong)途。鋰主要(yao)以硬(ying)脂酸鋰的(de)形式用(yong)(yong)作潤(run)滑脂的(de)增稠劑(ji)。這種潤(run)滑劑(ji)兼有高抗(kang)水性(xing)、耐(nai)高溫(wen)和良好的(de)低溫(wen)性(xing)能。鋰化物用(yong)(yong)于(yu)(yu)陶瓷制品中，以起到助溶劑(ji)的(de)作用(yong)(yong)。在冶金(jin)工業(ye)中也(ye)用(yong)(yong)來作脫(tuo)氧劑(ji)或脫(tuo)氯劑(ji)，以及鉛(qian)基軸承合金(jin)。鋰也(ye)是(shi)鈹(pi)、鎂(mei)、鋁輕(qing)質(zhi)合金(jin)的(de)重要(yao)成分。

鋰(li)與(yu)生(sheng)活(huo)日用(yong)(yong)(yong)息息相關，個人攜(xie)帶的(de)(de)筆記本電腦、手(shou)機(ji)、藍牙耳機(ji)等數碼產品(pin)中應(ying)用(yong)(yong)(yong)的(de)(de)鋰(li)離子(zi)電池中就(jiu)含有(you)豐富的(de)(de)鋰(li)元素。鋰(li)離子(zi)電池是(shi)高(gao)能儲存介質，由于鋰(li)離子(zi)電池的(de)(de)高(gao)速發展(zhan)，衍(yan)生(sheng)帶動(dong)了(le)鋰(li)礦(kuang)、碳酸鋰(li)等公司業務的(de)(de)蓬勃發展(zhan)。金屬鋰(li)電池在軍(jun)用(yong)(yong)(yong)領域也(ye)有(you)應(ying)用(yong)(yong)(yong)。

鋰在發現后一(yi)段相當(dang)長(chang)的時間(jian)里，一(yi)直受到冷落，僅僅在玻璃、陶瓷和潤滑劑(ji)等部(bu)門，使(shi)用了為數不多的鋰的化合物。

鋰(li)早(zao)先的(de)主要工業(ye)用(yong)途(tu)是以(yi)硬脂酸鋰(li)的(de)形式(shi)用(yong)作潤(run)滑劑的(de)增稠劑，鋰(li)基潤(run)滑脂兼有高抗(kang)水性，耐(nai)高溫(wen)和(he)良好的(de)低溫(wen)性能。如果在汽(qi)車(che)的(de)一些零(ling)件(jian)上(shang)加一次(ci)鋰(li)潤(run)滑劑，就(jiu)足以(yi)用(yong)到汽(qi)車(che)報廢為止。

在冶金(jin)工業(ye)上，利用(yong)鋰(li)能(neng)強烈地和氧(yang)、氮(dan)、氯、硫等(deng)物質(zhi)反應的(de)(de)性(xing)質(zhi)，充當脫氧(yang)劑(ji)和脫硫劑(ji)。在銅(tong)的(de)(de)冶煉過程(cheng)中，加入十萬分之(zhi)一(yi)到萬分之(zhi)一(yi)的(de)(de)鋰(li)，能(neng)改善銅(tong)的(de)(de)內部(bu)結構，使之(zhi)變得(de)更(geng)加致密，從而提(ti)高銅(tong)的(de)(de)導(dao)電性(xing)。鋰(li)在鑄造優(you)質(zhi)銅(tong)鑄件中能(neng)除去有害的(de)(de)雜質(zhi)和氣(qi)體。在現代需要(yao)的(de)(de)優(you)質(zhi)特殊合金(jin)鋼材中，鋰(li)是清除雜質(zhi)最理(li)想的(de)(de)材料。

1kg鋰(li)(li)燃燒后可釋放(fang)42998kJ的熱量(liang)，因(yin)此鋰(li)(li)是用(yong)來作(zuo)為火(huo)箭(jian)燃料的最佳金屬之一。1kg鋰(li)(li)通過(guo)熱核反應放(fang)出的能量(liang)相(xiang)當于二萬多噸優質煤(mei)的燃燒。若(ruo)用(yong)鋰(li)(li)或鋰(li)(li)的化合物制成固體燃料來代替(ti)固體推進劑(ji)，用(yong)作(zuo)火(huo)箭(jian)、導彈、宇宙飛船的推動力，不僅能量(liang)高(gao)、燃速大，而且有極高(gao)的比沖(chong)量(liang)，火(huo)箭(jian)的有效載(zai)荷(he)直接(jie)取決(jue)于比沖(chong)量(liang)的大小。?

如果(guo)在玻(bo)璃(li)制造中(zhong)加入(ru)鋰，鋰玻(bo)璃(li)的(de)溶解性只是普通玻(bo)璃(li)的(de)1/100（每(mei)一(yi)普通玻(bo)璃(li)杯(bei)熱茶中(zhong)大約有萬(wan)分(fen)之一(yi)克玻(bo)璃(li)），加入(ru)鋰后使玻(bo)璃(li)成為“永不溶解”，并可(ke)以抗(kang)酸腐蝕。

純鋁太軟，當在鋁中加入少量的鋰、鎂、鈹等金(jin)屬熔成(cheng)合(he)金(jin)，既輕便，又(you)特別(bie)堅硬，用這種合(he)金(jin)來制造(zao)飛(fei)(fei)機，能(neng)使飛(fei)(fei)機減輕2/3的重量，一架鋰飛(fei)(fei)機兩個人就可以抬(tai)走(zou)。鋰－鉛合(he)金(jin)是一種良好的減摩材(cai)料。

真(zhen)正使鋰成為舉世(shi)矚目的金(jin)屬，還(huan)是(shi)在(zai)它(ta)的優異的核性(xing)能(neng)(neng)被發現之后。由于它(ta)在(zai)原子能(neng)(neng)工業上的獨特性(xing)能(neng)(neng)，人稱它(ta)為“高能(neng)(neng)金(jin)屬”。

鋰電池(chi)(chi)是二(er)十(shi)世(shi)紀(ji)三、四十(shi)年(nian)代才研制(zhi)開發(fa)的(de)(de)優(you)質能源(yuan)，它以開路電壓高，比(bi)能量高，工(gong)作溫度范圍寬，放電平(ping)衡(heng)，自放電子等優(you)點，已被(bei)廣泛應用(yong)(yong)(yong)于各種領域，是很有前途的(de)(de)動(dong)力電池(chi)(chi)。用(yong)(yong)(yong)鋰電池(chi)(chi)發(fa)電來開動(dong)汽(qi)車(che)(che)(che)，行車(che)(che)(che)費只有普通汽(qi)油(you)發(fa)動(dong)機(ji)(ji)車(che)(che)(che)的(de)(de)1/3。由鋰制(zhi)取(qu)氚，用(yong)(yong)(yong)來發(fa)動(dong)原子電池(chi)(chi)組，中間不需要(yao)充(chong)電，可(ke)連續工(gong)作20年(nian)。要(yao)解(jie)決汽(qi)車(che)(che)(che)的(de)(de)用(yong)(yong)(yong)油(you)危(wei)機(ji)(ji)和排氣(qi)污染，重要(yao)途徑之一就是發(fa)展向(xiang)鋰電池(chi)(chi)這樣的(de)(de)新(xin)型(xing)電池(chi)(chi)。

鋰(li)化(hua)(hua)合物(wu)早先(xian)的重要用(yong)(yong)途之一(yi)是(shi)用(yong)(yong)于(yu)陶瓷(ci)制品中(zhong)(zhong)，特別是(shi)用(yong)(yong)于(yu)搪瓷(ci)制品中(zhong)(zhong)，鋰(li)化(hua)(hua)合物(wu)的主要作用(yong)(yong)是(shi)作助(zhu)熔劑(ji)。

氟化鋰(li)對紫外線有極(ji)高的(de)(de)透明度(du)，用(yong)它制(zhi)造(zao)的(de)(de)玻(bo)璃可(ke)以(yi)洞察隱蔽在銀(yin)河系(xi)最深(shen)處的(de)(de)奧秘。鋰(li)玻(bo)璃可(ke)用(yong)來(lai)制(zhi)造(zao)電視機顯像管。

二戰期間，美國(guo)飛行員備有(you)輕便應急的氫(qing)氣(qi)源—氫(qing)化(hua)鋰丸。當(dang)飛機(ji)失事墜落在水面時，只要一碰到水，氫(qing)化(hua)鋰就立即溶解釋放出大量的氫(qing)氣(qi)，使救生設備充氣(qi)膨(peng)脹(zhang).

用氘(dao)(dao)(dao)化鋰(li)和氚化鋰(li)來代替氘(dao)(dao)(dao)和氚裝在氫(qing)(qing)彈(dan)里(li)充當炸藥(yao)，達(da)到氫(qing)(qing)彈(dan)爆(bao)炸的(de)目的(de)。中國于1967年6月17日成(cheng)功爆(bao)炸的(de)第(di)一顆氫(qing)(qing)彈(dan)里(li)就是利用氘(dao)(dao)(dao)化鋰(li)。

硼氫(qing)化(hua)(hua)鋰(li)和(he)氫(qing)化(hua)(hua)鋁(lv)鋰(li)，在有(you)(you)機(ji)(ji)化(hua)(hua)學(xue)反應中(zhong)被廣泛用做還原劑，硼氫(qing)化(hua)(hua)鋰(li)能還原醛類(lei)、酮類(lei)和(he)酯類(lei)等(deng)。氫(qing)化(hua)(hua)鋁(lv)鋰(li)，是(shi)制備藥(yao)物(wu)、香料和(he)精(jing)細有(you)(you)機(ji)(ji)化(hua)(hua)學(xue)藥(yao)品等(deng)中(zhong)重要(yao)的(de)還原劑。氫(qing)化(hua)(hua)鋁(lv)鋰(li)，也可(ke)用作噴(pen)氣(qi)燃料。氫(qing)化(hua)(hua)鋁(lv)鋰(li)是(shi)對復雜分(fen)子的(de)特殊鍵合的(de)強(qiang)還原劑，這種試(shi)劑已成(cheng)為許(xu)多有(you)(you)機(ji)(ji)合成(cheng)的(de)重要(yao)試(shi)劑。

有(you)機鋰化(hua)合(he)物與(yu)有(you)機酸反應，得到能(neng)水(shui)解成(cheng)(cheng)酮的(de)加成(cheng)(cheng)產(chan)物，這(zhe)種(zhong)反應被用于維生(sheng)素A合(he)成(cheng)(cheng)的(de)一步。有(you)機鋰化(hua)物加成(cheng)(cheng)到醛和(he)酮上，得到水(shui)解時(shi)能(neng)產(chan)生(sheng)醇的(de)加成(cheng)(cheng)產(chan)物。

由鋰和氨反應制得的氨基(ji)(ji)鋰被用來引入(ru)氨基(ji)(ji)，也(ye)被用作脫鹵試劑和催(cui)化劑。

生理

當狼(lang)吃下含(han)有(you)鋰化合物的肉食后，能(neng)引(yin)起消(xiao)化不(bu)良，食欲大(da)減，從而改變狼(lang)食肉的習(xi)性(xing)，這種(zhong)習(xi)性(xing)還具(ju)有(you)遺傳性(xing)。

人類對(dui)金屬鋰(li)的應用已有了(le)良好的開端，但(dan)由于鋰(li)的生(sheng)產工藝(yi)比較(jiao)復雜，成本很(hen)高(gao)。如果人們一旦解決了(le)這些問題，鋰(li)的優良性(xing)能將得到進一步的發揮，從而擴(kuo)大它的應用范圍。

其他

鋰能改(gai)善造血功(gong)能，提高人(ren)體(ti)免疫機能。鋰對(dui)中(zhong)樞神(shen)(shen)經(jing)活動有調節作用，能鎮(zhen)靜(jing)、安神(shen)(shen)，控制神(shen)(shen)經(jing)紊亂。鋰可(ke)置(zhi)換替代鈉，防治心血管疾病。人(ren)體(ti)每(mei)日(ri)需攝入鋰0.1mg左右(you)。

鋰的生物必需性及人體健康效應。鋰是有效的情緒穩定劑。隨著新的情緒穩定劑的出現，對鋰治療的興趣和研究雖已減少，但鋰仍是治療急性躁狂癥和躁狂-抑郁病預防性管理的最有效措施。許多研究證明，鋰對動物和人具有必需功能或有益作用。動物缺鋰可導致壽命縮短、生殖異常、行為改變及其他異常。人類流行病學研究顯示，飲水鋰濃度與精神病住院率、殺人、自殺、搶劫、暴力犯罪和毒品犯罪率呈顯著負相關。毒品犯的營養性鋰補充研究證明鋰有改善和穩定情緒的作用。心臟病人、學習低能者和在押暴力犯發鋰含量顯著降低。碳酸鋰治療的臨床研究表明，鋰的主要反應器官為胃腸道、腎臟、神經、肌肉、內分泌和心血管系統。在170～228mgLi/d治療劑量范圍內，預期的血清鋰水平為0.4～0.8 mEq/L(2.78～5.55 mg/L)，無毒性反應。在鋰的危險性評估中，對治療劑量采用10倍安全因子對孕婦和胎兒不造成危害，這相當于成人每天攝入2mg Li。動物的NOAEL(無毒性作用水平)為10 mgLi/kg/d，采用32倍安全因子，得到日允許攝入量(ADI)為0.31mgLi/kg/d。基于動物實驗數據，鋰的表觀缺乏攝入量為：山羊：<1.5mgLi/kg，大鼠：<15 μgLi/kg。人對鋰的飲食需要量約為60～100 μg/d，典型的日攝入量為200～600μg。蛋類、牛奶、奶制品、魚類、土豆和蔬菜含有豐富的鋰。

儲存方法

與鉀(jia)、鈉(na)類(lei)似，金(jin)屬鋰很活潑，需(xu)隔絕(jue)空氣(qi)儲存。

貯存和(he)使用(yong)都要注意安(an)全，由(you)金屬鋰引起的(de)火災(zai)，不能用(yong)水或泡沫滅(mie)火劑撲滅(mie)，而要用(yong)碳酸鈉干粉。鋰也(ye)對(dui)皮膚有很強的(de)腐蝕性。