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發現歷史

第一塊鋰礦石，透鋰長石（LiAlSi?O??）是由巴西人（Jozé Bonifácio de Andralda e Silva）在名為(wei)Ut?的(de)(de)(de)(de)瑞典小(xiao)島上發現(xian)的(de)(de)(de)(de)，于18世紀90年(nian)代。當(dang)把(ba)它(ta)扔(reng)到火(huo)里時會發出濃(nong)烈的(de)(de)(de)(de)深紅色火(huo)焰，斯德哥爾摩的(de)(de)(de)(de)Johan August Arfvedson分析(xi)(xi)了(le)它(ta)并(bing)推斷它(ta)含(han)有以(yi)(yi)前(qian)未(wei)知的(de)(de)(de)(de)金(jin)屬，他(ta)(ta)(ta)把(ba)它(ta)稱作lithium（鋰(li)）。他(ta)(ta)(ta)意識到這(zhe)是(shi)一種新的(de)(de)(de)(de)堿金(jin)屬元(yuan)素(su)。然(ran)而，不(bu)同(tong)于鈉(na)(na)的(de)(de)(de)(de)是(shi)，他(ta)(ta)(ta)沒能用電(dian)解法分離它(ta)。1821年(nian)William Brande電(dian)解出了(le)微量的(de)(de)(de)(de)鋰(li)，但這(zhe)不(bu)足(zu)以(yi)(yi)做實驗用。直到1855年(nian)德國(guo)化(hua)(hua)(hua)學家 Robert Bunsen和(he)英(ying)國(guo)化(hua)(hua)(hua)學家Augustus Matthiessen電(dian)解氯化(hua)(hua)(hua)鋰(li)才獲(huo)得(de)了(le)大塊的(de)(de)(de)(de)鋰(li)。鋰(li)的(de)(de)(de)(de)英(ying)文(wen)為(wei)Lithium，來源(yuan)于希臘文(wen)lithos，意為(wei)“石頭(tou)”。Lithos的(de)(de)(de)(de)第(di)一個音節發音“里”。因(yin)為(wei)是(shi)金(jin)屬，在左方加(jia)上部首“钅”。鋰(li)在地殼中的(de)(de)(de)(de)含(han)量比(bi)鉀(jia)(jia)和(he)鈉(na)(na)少得(de)多(duo)，它(ta)的(de)(de)(de)(de)化(hua)(hua)(hua)合(he)物(wu)不(bu)多(duo)見(jian)，是(shi)它(ta)比(bi)鉀(jia)(jia)和(he)鈉(na)(na)發現(xian)的(de)(de)(de)(de)晚的(de)(de)(de)(de)必然(ran)因(yin)素(su)。鋰(li)發現(xian)的(de)(de)(de)(de)第(di)二(er)年(nian)，得(de)到法國(guo)化(hua)(hua)(hua)學家伏克蘭重新分析(xi)(xi)肯定。

鋰，原子序數3，原子量6.941，是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文，原意是“石頭”。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和(he)(he)(he)磷(lin)鋁石等。在人和(he)(he)(he)動物機體、土壤和(he)(he)(he)礦泉水、可可粉(fen)、煙葉(xie)、海藻中都能找(zhao)到(dao)鋰(li)。天然(ran)鋰(li)有(you)兩(liang)種同位素：鋰(li)6和(he)(he)(he)鋰(li)7。

金(jin)屬鋰(li)(li)(li)(li)(li)為一(yi)種銀白色(se)(se)的輕金(jin)屬；熔(rong)點(dian)為180.54°C，沸點(dian)1342°C，密(mi)度0.534克/厘米3，硬(ying)度0.6。金(jin)屬鋰(li)(li)(li)(li)(li)可溶(rong)(rong)(rong)于(yu)(yu)液(ye)氨。鋰(li)(li)(li)(li)(li)與(yu)(yu)其它堿(jian)金(jin)屬不(bu)同，在(zai)(zai)室溫下與(yu)(yu)水反(fan)應(ying)(ying)比較慢(man)，但能(neng)與(yu)(yu)氮(dan)氣(qi)反(fan)應(ying)(ying)生(sheng)成(cheng)黑色(se)(se)的一(yi)氮(dan)化三鋰(li)(li)(li)(li)(li)晶體。鋰(li)(li)(li)(li)(li)的弱酸(suan)鹽(yan)都難溶(rong)(rong)(rong)于(yu)(yu)水。在(zai)(zai)堿(jian)金(jin)屬氯(lv)化物中(zhong)(zhong)，只(zhi)有氯(lv)化鋰(li)(li)(li)(li)(li)易溶(rong)(rong)(rong)于(yu)(yu)有機溶(rong)(rong)(rong)劑(ji)。鋰(li)(li)(li)(li)(li)的揮發性鹽(yan)的火焰(yan)呈深紅(hong)色(se)(se)，可用(yong)此來鑒定(ding)鋰(li)(li)(li)(li)(li)。鋰(li)(li)(li)(li)(li)很容易與(yu)(yu)氧(yang)、氮(dan)、硫等化合(he)，在(zai)(zai)冶金(jin)工業中(zhong)(zhong)可用(yong)做脫氧(yang)劑(ji)。鋰(li)(li)(li)(li)(li)也(ye)可以(yi)做鉛基合(he)金(jin)和鈹、鎂、鋁等輕質合(he)金(jin)的成(cheng)分(fen)。鋰(li)(li)(li)(li)(li)在(zai)(zai)原(yuan)子能(neng)工業中(zhong)(zhong)有重要用(yong)途。

含量分布

在自(zi)然界中，主要以鋰(li)(li)輝石、鋰(li)(li)云母及(ji)磷鋁石礦(kuang)的(de)形式存在。鋰在地(di)殼中的自(zi)然儲(chu)量(liang)為1100萬噸，可(ke)開采(cai)儲(chu)量(liang)410萬噸。2004年，世(shi)界鋰開采(cai)量(liang)為20200噸， 其(qi)中，智利開采(cai)7990噸，澳大(da)利亞3930噸，中國(guo)2630噸，俄羅斯2200噸，阿(a)根(gen)廷1970噸。

鋰(li)號稱“稀有(you)金屬(shu)”，其實它(ta)在地(di)殼(ke)中(zhong)的(de)含量(liang)不(bu)算“稀有(you)”，地(di)殼(ke)中(zhong)約有(you)0.0065%的(de)鋰(li)，其豐(feng)(feng)度居第二十七位。已知含鋰(li)的(de)礦(kuang)(kuang)物(wu)(wu)有(you)150多種，其中(zhong)主要有(you)鋰(li)輝(hui)石、鋰(li)云母、透鋰(li)長石等。海(hai)水中(zhong)鋰(li)的(de)含量(liang)不(bu)算少，總儲量(liang)達2600億噸，可惜(xi)濃度太小，提(ti)煉實在困難。某些(xie)礦(kuang)(kuang)泉水和植(zhi)物(wu)(wu)機(ji)體里(li)，含有(you)豐(feng)(feng)富的(de)鋰(li)。如有(you)些(xie)紅色(se)、黃色(se)的(de)海(hai)藻和煙草中(zhong)，往往含有(you)較多的(de)鋰(li)化合物(wu)(wu)，可供(gong)開發利用(yong)。中(zhong)國的(de)鋰(li)礦(kuang)(kuang)資源(yuan)豐(feng)(feng)富，以中(zhong)國的(de)鋰(li)鹽產量(liang)計算，僅江西云母鋰(li)礦(kuang)(kuang)就可供(gong)開采上百年。

理化性質

物理性質

銀(yin)白色金(jin)屬。質較軟，可用刀切(qie)割。是(shi)最輕的金(jin)屬，密(mi)度比(bi)所有的油和液(ye)態(tai)烴都小，故應存(cun)放于(yu)液(ye)體(ti)石(shi)(shi)(shi)蠟(la)、固體(ti)石(shi)(shi)(shi)蠟(la)或(huo)者白凡士林中(在液(ye)體(ti)石(shi)(shi)(shi)蠟(la)中鋰也(ye)會浮起)。

鋰的密度非常小(xiao)，僅有(you)0.534g/cm3，為非氣(qi)態單(dan)質中最小(xiao)的一個。

因為鋰原子(zi)半(ban)徑(jing)小，故其比起其他的堿(jian)金屬，壓縮(suo)性最(zui)小，硬度最(zui)大，熔點最(zui)高。

溫度高于(yu)-117℃時(shi)，金(jin)屬(shu)(shu)鋰是典型(xing)的體心立(li)方(fang)結構，但當(dang)溫度降至-201℃時(shi)，開始(shi)轉變(bian)為(wei)面心立(li)方(fang)結構，溫度越(yue)(yue)低，轉變(bian)程度越(yue)(yue)大，但是轉變(bian)不(bu)完(wan)全。在20℃時(shi)，鋰的晶格(ge)常數為(wei)3.50?，電導約為(wei)銀的五分之一。*鋰容易地與(yu)鐵以(yi)外(wai)的任意一種金(jin)屬(shu)(shu)熔合。

鋰的焰色反應(ying)為紫紅(hong)色。?

同位素

鋰共有七(qi)個同(tong)位素(su)，其中(zhong)有兩個是穩定的(de)(de)(de)，分別是 Li-6和Li-7，除(chu)了穩定的(de)(de)(de)之外，半(ban)(ban)衰期(qi)最長的(de)(de)(de)就是Li-8，它的(de)(de)(de)半(ban)(ban)衰期(qi)有838毫(hao)秒(miao)，接下(xia)來是Li-9，有187.3毫(hao)秒(miao)，之后其他(ta)的(de)(de)(de)同(tong)位素(su)半(ban)(ban)衰期(qi)都(dou)在(zai)8.6毫(hao)秒(miao)以下(xia)。而Li-4是所有同(tong)位素(su)里面半(ban)(ban)衰期(qi)最短的(de)(de)(de)同(tong)位素(su)，只有 7.58043×10-23秒(miao)。

Li-6捕捉(zhuo)低速(su)中(zhong)(zhong)子能(neng)力(li)很(hen)強，可以用(yong)來控制鈾(you)反(fan)應堆(dui)中(zhong)(zhong)核(he)(he)反(fan)應發生的速(su)度(du)，同時還可以在防(fang)輻射(she)和(he)延(yan)長核(he)(he)導彈的使用(yong)壽命(ming)方面及將(jiang)來在核(he)(he)動力(li)飛機和(he)宇宙飛船(chuan)中(zhong)(zhong)得到(dao)應用(yong)。Li-6在原(yuan)子核(he)(he)反(fan)應堆(dui)中(zhong)(zhong)用(yong)中(zhong)(zhong)子照射(she)后可以得到(dao)氚(chuan)，而氚(chuan)可用(yong)來實現熱核(he)(he)反(fan)應。Li-6在核(he)(he)裝(zhuang)置中(zhong)(zhong)可用(yong)作冷卻劑(ji)。

化學性質

鋰(li)（Lithium），是(shi)(shi)一(yi)種化(hua)學(xue)元素，是(shi)(shi)金(jin)屬活動性較強的(de)(de)金(jin)屬（金(jin)屬性最強的(de)(de)金(jin)屬是(shi)(shi)銫），它(ta)的(de)(de)化(hua)學(xue)符號是(shi)(shi)Li，它(ta)的(de)(de)原子(zi)序(xu)數是(shi)(shi)3，三個電(dian)子(zi)其中(zhong)兩個分(fen)布在(zai)K層(ceng)，另一(yi)個在(zai)L層(ceng)。鋰(li)是(shi)(shi)所有金(jin)屬中(zhong)最輕的(de)(de)。因為鋰(li)的(de)(de)電(dian)荷密度很大并且有穩定的(de)(de)氦(hai)型雙電(dian)子(zi)層(ceng)，使(shi)得鋰(li)容易極(ji)化(hua)其他的(de)(de)分(fen)子(zi)或離子(zi)，自己本身(shen)卻不(bu)容易極(ji)化(hua)。這一(yi)點就影響(xiang)到它(ta)和它(ta)的(de)(de)化(hua)合物的(de)(de)穩定性。

雖(sui)然鋰(li)的(de)(de)(de)氫(qing)(qing)(qing)標電(dian)勢是最負的(de)(de)(de)，已經(jing)達(da)到-3.045，但由(you)于氫(qing)(qing)(qing)氧化(hua)(hua)鋰(li)溶解度不(bu)大而且鋰(li)與水(shui)反(fan)(fan)應時放熱不(bu)能(neng)使(shi)鋰(li)融化(hua)(hua)，所以(yi)鋰(li)與水(shui)反(fan)(fan)應還不(bu)如鈉劇(ju)烈，反(fan)(fan)應在進行一(yi)段時間后，鋰(li)表面的(de)(de)(de)氮氧化(hua)(hua)物(wu)膜(mo)被(bei)溶解，從而使(shi)反(fan)(fan)應更加劇(ju)烈。在500℃左右容易(yi)與氫(qing)(qing)(qing)發(fa)生(sheng)反(fan)(fan)應，產(chan)生(sheng)氫(qing)(qing)(qing)化(hua)(hua)鋰(li)，是唯一(yi)能(neng)生(sheng)成(cheng)穩(wen)定(ding)得足以(yi)熔融而不(bu)分解的(de)(de)(de)氫(qing)(qing)(qing)化(hua)(hua)物(wu)的(de)(de)(de)堿(jian)金(jin)屬，電(dian)離能(neng)5.392電(dian)子伏特(te)，與氧、氮、硫等均能(neng)化(hua)(hua)合(he)，是唯一(yi)的(de)(de)(de)與氮在室溫下反(fan)(fan)應，生(sheng)成(cheng)氮化(hua)(hua)鋰(li)（Li?N）的(de)(de)(de)堿(jian)金(jin)屬。由(you)于易(yi)受氧化(hua)(hua)而變暗。如果將(jiang)鋰(li)丟進濃硫酸(suan)，那么它將(jiang)在硫酸(suan)上(shang)快速浮動，燃燒(shao)并(bing)爆(bao)炸。如果將(jiang)鋰(li)和氯(lv)酸(suan)鉀混合(he)（震(zhen)蕩(dang)或研磨(mo)），它也有可(ke)能(neng)發(fa)生(sheng)爆(bao)炸式的(de)(de)(de)反(fan)(fan)應。

鋰(li)的一些反(fan)應(ying)的化學反(fan)應(ying)方程式敘述如(ru)下：

4 Li + O? = 2 Li?O （反應條(tiao)件(jian)：自發反應，或者加熱(re)，或者點(dian)燃）(燃燒(shao)猛烈）?

6 Li + N? = 2 Li?N（反(fan)應條件：自發反(fan)應，或者(zhe)加熱，或者(zhe)點(dian)燃(ran)）

2 Li + S = Li?S （該反(fan)應(ying)放出大量(liang)熱，爆(bao)炸！）

2 Li + 2 H?O = 2 LiOH + H?↑（現象：鋰浮動在水(shui)面上，迅(xun)速反(fan)應，放(fang)出氫(qing)氣）

2 Li + 2 CH?CH?OH(乙醇(chun)) = 2 CH?CH?OLi(乙醇(chun)鋰) + H?↑

4 Li + TiCl? = Ti + 4 LiCl

2 Li + 2 NH?(l.) = 2 LiNH? + H?↑

氫(qing)化鋰遇(yu)水發生猛烈的(de)化學反(fan)(fan)應(ying)，產生大量(liang)的(de)氫(qing)氣(qi)。兩(liang)公斤氫(qing)化鋰分解后，可以(yi)放出氫(qing)氣(qi)566千升(sheng)。氫(qing)化鋰的(de)確是(shi)名不虛(xu)傳的(de)“制造(zao)氫(qing)氣(qi)的(de)工廠”。第二次世(shi)界大戰期間，美國飛行員備(bei)有輕便的(de)氫(qing)氣(qi)源——氫(qing)化鋰丸作應(ying)急之用。飛機失(shi)事墜落在水面時，只要一碰(peng)到水，氫(qing)化鋰就立即與水發生反(fan)(fan)應(ying)，釋放出大量(liang)的(de)氫(qing)氣(qi)，使(shi)救(jiu)生設(she)備(bei)(救(jiu)生艇、救(jiu)生衣(yi)、訊號氣(qi)球等)充氣(qi)膨脹。

制取方法

1855年，本生和馬奇森(sen)采用電解熔化(hua)氯化(hua)鋰(li)(li)的(de)方法才(cai)制得(de)它，工業(ye)化(hua)制鋰(li)(li)是(shi)在1893年由根(gen)莎提出的(de)，鋰(li)(li)從被認定是(shi)一(yi)種(zhong)元素(su)到工業(ye)化(hua)制取(qu)前后(hou)歷時76年。電解氯化(hua)鋰(li)(li)制取(qu)鋰(li)(li)要消耗大(da)量的(de)電能，每煉一(yi)噸鋰(li)(li)就耗電高達六、七萬度。

工業(ye)上(shang)可(ke)以用(yong)如(ru)下的方法制備鋰單(dan)質：

將氯化鋰在(zai)不超過其熔(rong)點(602℃)的(de)溫度下(xia)灼燒干燥1h。

使用經過氫氧化鉀脫水(shui)干燥的(de)、新蒸餾的(de)吡啶溶解上述氯(lv)(lv)化鋰，制(zhi)成11.81%的(de)氯(lv)(lv)化鋰的(de)吡啶溶液(ye)作為(wei)電(dian)解液(ye)。用石墨板作陽極(ji)(ji)，光潔的(de)鉑片或鐵片作陰極(ji)(ji)，無隔膜。電(dian)解時采用的(de)電(dian)壓為(wei)1.4V，電(dian)流密度為(wei)0.2～0.3A/100c㎡。

主要用途

工業

將(jiang)質量數為6的(de)(de)同(tong)位素(su)（6Li）放于原子反(fan)應堆中(zhong)，用(yong)(yong)中(zhong)子照射，可(ke)以(yi)得(de)到氚。氚能用(yong)(yong)來進行熱核反(fan)應，有(you)著重(zhong)要(yao)的(de)(de)用(yong)(yong)途。鋰主(zhu)要(yao)以(yi)硬脂(zhi)酸鋰的(de)(de)形式用(yong)(yong)作(zuo)(zuo)(zuo)潤滑(hua)脂(zhi)的(de)(de)增稠劑。這種潤滑(hua)劑兼有(you)高(gao)抗水性(xing)、耐高(gao)溫(wen)和良(liang)好的(de)(de)低溫(wen)性(xing)能。鋰化物(wu)用(yong)(yong)于陶瓷制(zhi)品中(zhong)，以(yi)起到助溶劑的(de)(de)作(zuo)(zuo)(zuo)用(yong)(yong)。在冶金工業中(zhong)也用(yong)(yong)來作(zuo)(zuo)(zuo)脫氧劑或脫氯(lv)劑，以(yi)及鉛基軸(zhou)承合金。鋰也是鈹(pi)、鎂、鋁輕質合金的(de)(de)重(zhong)要(yao)成分。

鋰(li)(li)與生活(huo)日用息息相關，個(ge)人攜帶的(de)筆記本電腦、手機(ji)、藍牙(ya)耳機(ji)等數碼產品中應(ying)用的(de)鋰(li)(li)離(li)子(zi)電池(chi)中就含有豐富(fu)的(de)鋰(li)(li)元素(su)。鋰(li)(li)離(li)子(zi)電池(chi)是高(gao)能儲存介質，由于鋰(li)(li)離(li)子(zi)電池(chi)的(de)高(gao)速發展，衍生帶動了鋰(li)(li)礦、碳酸鋰(li)(li)等公司業務的(de)蓬勃發展。金屬鋰(li)(li)電池(chi)在(zai)軍用領域也(ye)有應(ying)用。

鋰在(zai)發現后一段相(xiang)當長的時(shi)間里(li)，一直受到(dao)冷(leng)落，僅(jin)僅(jin)在(zai)玻璃、陶瓷和(he)潤(run)滑劑等部門，使(shi)用了為數不多的鋰的化合物。

鋰(li)早先的(de)(de)(de)主要工(gong)業用途是以(yi)硬脂酸鋰(li)的(de)(de)(de)形式(shi)用作潤(run)滑(hua)劑(ji)的(de)(de)(de)增稠劑(ji)，鋰(li)基潤(run)滑(hua)脂兼有(you)高(gao)抗水(shui)性(xing)，耐(nai)高(gao)溫和良好(hao)的(de)(de)(de)低溫性(xing)能。如果(guo)在汽(qi)車的(de)(de)(de)一些零件上加(jia)一次鋰(li)潤(run)滑(hua)劑(ji)，就足以(yi)用到汽(qi)車報(bao)廢為止。

在(zai)冶金(jin)工(gong)業(ye)上(shang)，利用(yong)鋰能(neng)(neng)強烈地和(he)氧、氮(dan)、氯、硫(liu)等(deng)物質(zhi)反應(ying)的(de)(de)(de)(de)性質(zhi)，充當脫氧劑和(he)脫硫(liu)劑。在(zai)銅的(de)(de)(de)(de)冶煉過程中(zhong)，加入(ru)十萬(wan)分之一到(dao)萬(wan)分之一的(de)(de)(de)(de)鋰，能(neng)(neng)改善銅的(de)(de)(de)(de)內部結構，使之變得更加致密，從而提高銅的(de)(de)(de)(de)導(dao)電(dian)性。鋰在(zai)鑄(zhu)造優質(zhi)銅鑄(zhu)件中(zhong)能(neng)(neng)除(chu)去有(you)害的(de)(de)(de)(de)雜質(zhi)和(he)氣(qi)體。在(zai)現代需(xu)要(yao)的(de)(de)(de)(de)優質(zhi)特殊合金(jin)鋼材中(zhong)，鋰是清除(chu)雜質(zhi)最理(li)想的(de)(de)(de)(de)材料。

1kg鋰(li)(li)燃(ran)燒(shao)后可釋(shi)放42998kJ的(de)(de)熱量(liang)，因此鋰(li)(li)是用來作(zuo)為火箭燃(ran)料的(de)(de)最(zui)佳(jia)金(jin)屬之(zhi)一(yi)。1kg鋰(li)(li)通過熱核反應放出的(de)(de)能量(liang)相當于二萬多噸優質煤的(de)(de)燃(ran)燒(shao)。若用鋰(li)(li)或鋰(li)(li)的(de)(de)化合物制成固體燃(ran)料來代(dai)替固體推(tui)進劑，用作(zuo)火箭、導彈、宇(yu)宙(zhou)飛船的(de)(de)推(tui)動力，不僅(jin)能量(liang)高、燃(ran)速大，而(er)且有極高的(de)(de)比沖量(liang)，火箭的(de)(de)有效載荷直(zhi)接取決于比沖量(liang)的(de)(de)大小。?

如果(guo)在(zai)玻璃(li)(li)制造中(zhong)(zhong)加入鋰(li)(li)，鋰(li)(li)玻璃(li)(li)的溶解(jie)性只是普通(tong)玻璃(li)(li)的1/100（每一普通(tong)玻璃(li)(li)杯熱茶(cha)中(zhong)(zhong)大約(yue)有萬分(fen)之一克玻璃(li)(li)），加入鋰(li)(li)后使玻璃(li)(li)成為“永(yong)不溶解(jie)”，并可(ke)以(yi)抗酸腐蝕(shi)。

純鋁太軟，當在(zai)鋁中加入少量(liang)的鋰(li)、鎂、鈹等金屬熔成合(he)金，既(ji)輕(qing)便，又特別堅(jian)硬，用這種(zhong)合(he)金來(lai)制(zhi)造飛(fei)機(ji)，能使(shi)飛(fei)機(ji)減輕(qing)2/3的重量(liang)，一架(jia)鋰(li)飛(fei)機(ji)兩個人(ren)就可以抬走(zou)。鋰(li)－鉛(qian)合(he)金是一種(zhong)良好的減摩材料(liao)。

真正使(shi)鋰成為舉世矚目的金屬(shu)，還是(shi)在它(ta)的優(you)異的核性能(neng)(neng)被發現之后。由于它(ta)在原子能(neng)(neng)工業(ye)上(shang)的獨特性能(neng)(neng)，人稱它(ta)為“高能(neng)(neng)金屬(shu)”。

鋰電(dian)(dian)池(chi)(chi)是(shi)二十世紀(ji)三、四十年代(dai)才研制開(kai)發的(de)(de)優質能源，它(ta)以開(kai)路(lu)電(dian)(dian)壓(ya)高，比能量高，工作(zuo)溫(wen)度范圍寬，放(fang)(fang)電(dian)(dian)平(ping)衡，自放(fang)(fang)電(dian)(dian)子(zi)等優點，已被廣泛應用(yong)(yong)(yong)于各種領域，是(shi)很有(you)前(qian)途的(de)(de)動力電(dian)(dian)池(chi)(chi)。用(yong)(yong)(yong)鋰電(dian)(dian)池(chi)(chi)發電(dian)(dian)來開(kai)動汽(qi)(qi)車(che)(che)，行車(che)(che)費只有(you)普(pu)通汽(qi)(qi)油(you)發動機車(che)(che)的(de)(de)1/3。由(you)鋰制取氚(chuan)，用(yong)(yong)(yong)來發動原子(zi)電(dian)(dian)池(chi)(chi)組(zu)，中間不(bu)需要充電(dian)(dian)，可連續(xu)工作(zuo)20年。要解決汽(qi)(qi)車(che)(che)的(de)(de)用(yong)(yong)(yong)油(you)危(wei)機和排(pai)氣污染(ran)，重要途徑(jing)之一就是(shi)發展(zhan)向鋰電(dian)(dian)池(chi)(chi)這樣的(de)(de)新型電(dian)(dian)池(chi)(chi)。

鋰化(hua)合物早先的重要(yao)用途之一是用于陶瓷制(zhi)品中，特別是用于搪瓷制(zhi)品中，鋰化(hua)合物的主要(yao)作(zuo)用是作(zuo)助熔劑。

氟化鋰(li)對(dui)紫外線有極高(gao)的(de)透明度(du)，用它(ta)制造的(de)玻璃可(ke)以洞察(cha)隱蔽在銀(yin)河系最深處的(de)奧(ao)秘。鋰(li)玻璃可(ke)用來制造電(dian)視機顯像管。

二戰期間，美國飛(fei)行員備有(you)輕便(bian)應(ying)急的氫(qing)(qing)氣(qi)源—氫(qing)(qing)化鋰(li)丸。當飛(fei)機失事墜落(luo)在水(shui)面時(shi)，只要一碰(peng)到水(shui)，氫(qing)(qing)化鋰(li)就立(li)即(ji)溶解釋放出大量的氫(qing)(qing)氣(qi)，使救(jiu)生設(she)備充氣(qi)膨脹.

用氘(dao)化(hua)(hua)鋰和(he)氚化(hua)(hua)鋰來代替(ti)氘(dao)和(he)氚裝在氫(qing)彈里(li)充當炸(zha)藥，達到氫(qing)彈爆炸(zha)的目的。中國于1967年6月(yue)17日成功(gong)爆炸(zha)的第(di)一(yi)顆氫(qing)彈里(li)就(jiu)是(shi)利(li)用氘(dao)化(hua)(hua)鋰。

硼氫(qing)(qing)化(hua)鋰(li)(li)(li)和氫(qing)(qing)化(hua)鋁鋰(li)(li)(li)，在有機化(hua)學(xue)反應中被廣泛(fan)用(yong)做還原(yuan)(yuan)劑(ji)(ji)，硼氫(qing)(qing)化(hua)鋰(li)(li)(li)能還原(yuan)(yuan)醛類、酮類和酯類等。氫(qing)(qing)化(hua)鋁鋰(li)(li)(li)，是制備藥物、香料(liao)和精(jing)細(xi)有機化(hua)學(xue)藥品等中重要的還原(yuan)(yuan)劑(ji)(ji)。氫(qing)(qing)化(hua)鋁鋰(li)(li)(li)，也可用(yong)作噴(pen)氣燃料(liao)。氫(qing)(qing)化(hua)鋁鋰(li)(li)(li)是對(dui)復(fu)雜(za)分子的特殊鍵合(he)的強還原(yuan)(yuan)劑(ji)(ji)，這種(zhong)試(shi)劑(ji)(ji)已成為許多(duo)有機合(he)成的重要試(shi)劑(ji)(ji)。

有機(ji)鋰(li)化合物與有機(ji)酸反(fan)應(ying)，得到(dao)能水(shui)解成(cheng)(cheng)酮的(de)加(jia)成(cheng)(cheng)產物，這(zhe)種(zhong)反(fan)應(ying)被用(yong)于維生素A合成(cheng)(cheng)的(de)一步。有機(ji)鋰(li)化物加(jia)成(cheng)(cheng)到(dao)醛(quan)和酮上，得到(dao)水(shui)解時(shi)能產生醇的(de)加(jia)成(cheng)(cheng)產物。

由鋰(li)和氨(an)反(fan)應制得(de)的氨(an)基(ji)鋰(li)被(bei)用來引入(ru)氨(an)基(ji)，也(ye)被(bei)用作脫鹵試劑(ji)和催化劑(ji)。

生理

當狼(lang)吃下(xia)含有鋰化合物的(de)肉食(shi)后，能引起(qi)消化不(bu)良，食(shi)欲大減(jian)，從而改變狼(lang)食(shi)肉的(de)習性(xing)，這種習性(xing)還具有遺傳性(xing)。

人(ren)類對金屬鋰(li)的應用已(yi)有了良(liang)好(hao)的開端，但由于鋰(li)的生產工(gong)藝比較復雜，成本很高。如果人(ren)們一旦解決了這(zhe)些問題，鋰(li)的優良(liang)性能(neng)將得到進一步的發揮，從(cong)而(er)擴大(da)它的應用范圍。

其他

鋰(li)(li)能改善造血功能，提(ti)高(gao)人體(ti)免疫機能。鋰(li)(li)對中(zhong)樞神經活動有調節作用，能鎮(zhen)靜、安(an)神，控(kong)制神經紊(wen)亂。鋰(li)(li)可(ke)置(zhi)換替代鈉，防(fang)治心血管疾病。人體(ti)每日需(xu)攝入(ru)鋰(li)(li)0.1mg左右。

鋰的生物必需性及人體健康效應。鋰是有效的情緒穩定劑。隨著新的情緒穩定劑的出現，對鋰治療的興趣和研究雖已減少，但鋰仍是治療急性躁狂癥和躁狂-抑郁病預防性管理的最有效措施。許多研究證明，鋰對動物和人具有必需功能或有益作用。動物缺鋰可導致壽命縮短、生殖異常、行為改變及其他異常。人類流行病學研究顯示，飲水鋰濃度與精神病住院率、殺人、自殺、搶劫、暴力犯罪和毒品犯罪率呈顯著負相關。毒品犯的營養性鋰補充研究證明鋰有改善和穩定情緒的作用。心臟病人、學習低能者和在押暴力犯發鋰含量顯著降低。碳酸鋰治療的臨床研究表明，鋰的主要反應器官為胃腸道、腎臟、神經、肌肉、內分泌和心血管系統。在170～228mgLi/d治療劑量范圍內，預期的血清鋰水平為0.4～0.8 mEq/L(2.78～5.55 mg/L)，無毒性反應。在鋰的危險性評估中，對治療劑量采用10倍安全因子對孕婦和胎兒不造成危害，這相當于成人每天攝入2mg Li。動物的NOAEL(無毒性作用水平)為10 mgLi/kg/d，采用32倍安全因子，得到日允許攝入量(ADI)為0.31mgLi/kg/d。基于動物實驗數據，鋰的表觀缺乏攝入量為：山羊：<1.5mgLi/kg，大鼠：<15 μgLi/kg。人對鋰的飲食需要量約為60～100 μg/d，典型的日攝入量為200～600μg。蛋類、牛奶、奶制品、魚類、土豆和蔬菜含有豐富的鋰。

儲存方法

與(yu)鉀、鈉(na)類似，金屬鋰(li)很活(huo)潑，需隔絕空氣儲存(cun)。

貯存和使用都要注(zhu)意安全，由(you)金屬鋰引起的(de)火災，不能(neng)用水或泡(pao)沫滅火劑(ji)撲滅，而要用碳酸(suan)鈉干(gan)粉。鋰也對皮膚(fu)有很強的(de)腐蝕性。