芒果视频下载

發現歷史

第一塊鋰礦石，透鋰長石（LiAlSi?O??）是由巴西人（Jozé Bonifácio de Andralda e Silva）在名(ming)為(wei)Ut?的(de)(de)瑞(rui)典小島上(shang)發(fa)(fa)(fa)現的(de)(de)，于18世紀90年(nian)代。當把它(ta)(ta)扔到火里(li)時會發(fa)(fa)(fa)出濃烈(lie)的(de)(de)深紅色火焰，斯德(de)哥爾摩的(de)(de)Johan August Arfvedson分析(xi)了(le)(le)它(ta)(ta)并(bing)推斷(duan)它(ta)(ta)含(han)有以前(qian)未(wei)知(zhi)的(de)(de)金(jin)屬，他把它(ta)(ta)稱作lithium（鋰(li)）。他意識到這是一(yi)種新(xin)的(de)(de)堿金(jin)屬元素(su)。然而(er)，不同(tong)于鈉的(de)(de)是，他沒能(neng)用電解(jie)法(fa)分離它(ta)(ta)。1821年(nian)William Brande電解(jie)出了(le)(le)微量的(de)(de)鋰(li)，但這不足(zu)以做(zuo)實驗用。直到1855年(nian)德(de)國(guo)(guo)化(hua)學家 Robert Bunsen和(he)英國(guo)(guo)化(hua)學家Augustus Matthiessen電解(jie)氯化(hua)鋰(li)才獲(huo)得了(le)(le)大塊(kuai)的(de)(de)鋰(li)。鋰(li)的(de)(de)英文為(wei)Lithium，來源于希(xi)臘文lithos，意為(wei)“石頭”。Lithos的(de)(de)第一(yi)個音節發(fa)(fa)(fa)音“里(li)”。因(yin)為(wei)是金(jin)屬，在左方(fang)加(jia)上(shang)部首“钅”。鋰(li)在地(di)殼中的(de)(de)含(han)量比鉀(jia)和(he)鈉少(shao)得多，它(ta)(ta)的(de)(de)化(hua)合物不多見(jian)，是它(ta)(ta)比鉀(jia)和(he)鈉發(fa)(fa)(fa)現的(de)(de)晚的(de)(de)必然因(yin)素(su)。鋰(li)發(fa)(fa)(fa)現的(de)(de)第二年(nian)，得到法(fa)國(guo)(guo)化(hua)學家伏(fu)克蘭重(zhong)新(xin)分析(xi)肯定。

鋰，原子序數3，原子量6.941，是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文，原意是“石頭”。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋁石等。在人(ren)和動物機體、土壤(rang)和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻(zao)中都能找(zhao)到鋰(li)(li)。天然鋰(li)(li)有兩種(zhong)同位素：鋰(li)(li)6和鋰(li)(li)7。

金(jin)屬鋰為(wei)一種銀白色(se)(se)的(de)輕金(jin)屬；熔(rong)點為(wei)180.54°C，沸點1342°C，密度0.534克/厘米3，硬(ying)度0.6。金(jin)屬鋰可(ke)溶(rong)(rong)于液氨。鋰與其(qi)它堿金(jin)屬不同，在(zai)室溫(wen)下(xia)與水(shui)反(fan)(fan)應比較(jiao)慢(man)，但能與氮(dan)氣反(fan)(fan)應生(sheng)成黑色(se)(se)的(de)一氮(dan)化三鋰晶(jing)體。鋰的(de)弱(ruo)酸鹽(yan)都難溶(rong)(rong)于水(shui)。在(zai)堿金(jin)屬氯化物中，只有氯化鋰易(yi)溶(rong)(rong)于有機溶(rong)(rong)劑(ji)。鋰的(de)揮發性鹽(yan)的(de)火焰呈深紅色(se)(se)，可(ke)用此(ci)來鑒定鋰。鋰很(hen)容易(yi)與氧、氮(dan)、硫(liu)等(deng)化合，在(zai)冶金(jin)工業中可(ke)用做脫氧劑(ji)。鋰也可(ke)以(yi)做鉛(qian)基合金(jin)和鈹、鎂、鋁等(deng)輕質(zhi)合金(jin)的(de)成分(fen)。鋰在(zai)原子能工業中有重要用途(tu)。

含量分布

在(zai)自(zi)然界中，主要以(yi)鋰輝(hui)石、鋰云(yun)母及(ji)磷鋁石礦的形式存在(zai)。鋰在地(di)殼中(zhong)的自然儲量為1100萬噸(dun)，可(ke)開(kai)(kai)采儲量410萬噸(dun)。2004年，世界鋰開(kai)(kai)采量為20200噸(dun)， 其(qi)中(zhong)，智(zhi)利開(kai)(kai)采7990噸(dun)，澳大利亞3930噸(dun)，中(zhong)國2630噸(dun)，俄(e)羅斯2200噸(dun)，阿根廷1970噸(dun)。

鋰(li)號稱“稀(xi)有(you)金屬”，其(qi)(qi)(qi)實(shi)它在地殼中的(de)含量(liang)不(bu)算“稀(xi)有(you)”，地殼中約有(you)0.0065%的(de)鋰(li)，其(qi)(qi)(qi)豐度居第二十七(qi)位。已知含鋰(li)的(de)礦(kuang)物有(you)150多種，其(qi)(qi)(qi)中主要有(you)鋰(li)輝石(shi)(shi)、鋰(li)云母、透鋰(li)長石(shi)(shi)等。海(hai)水(shui)(shui)中鋰(li)的(de)含量(liang)不(bu)算少，總儲量(liang)達2600億噸，可惜(xi)濃度太小，提煉實(shi)在困難。某些(xie)礦(kuang)泉水(shui)(shui)和(he)植物機體里(li)，含有(you)豐富(fu)(fu)的(de)鋰(li)。如有(you)些(xie)紅色(se)、黃色(se)的(de)海(hai)藻和(he)煙草中，往往含有(you)較多的(de)鋰(li)化合物，可供(gong)開(kai)發利用。中國(guo)的(de)鋰(li)礦(kuang)資源豐富(fu)(fu)，以中國(guo)的(de)鋰(li)鹽產量(liang)計算，僅江西云母鋰(li)礦(kuang)就可供(gong)開(kai)采上百年(nian)。

理化性質

物理性質

銀白色金(jin)(jin)屬(shu)(shu)。質較軟，可用刀切割。是最輕的金(jin)(jin)屬(shu)(shu)，密度比(bi)所有的油和液態烴都小，故應存放于液體石(shi)(shi)蠟(la)、固體石(shi)(shi)蠟(la)或者白凡(fan)士林中(在(zai)液體石(shi)(shi)蠟(la)中鋰也會浮(fu)起)。

鋰的密度非(fei)常小(xiao)，僅(jin)有0.534g/cm3，為非(fei)氣態(tai)單質(zhi)中(zhong)最(zui)小(xiao)的一個。

因為鋰原子半(ban)徑小，故其(qi)比起其(qi)他(ta)的堿金屬，壓縮性最小，硬度最大，熔點最高(gao)。

溫(wen)度(du)高于-117℃時，金屬鋰(li)是典(dian)型的體心立方結構，但(dan)當溫(wen)度(du)降至-201℃時，開始轉變為(wei)面心立方結構，溫(wen)度(du)越低，轉變程度(du)越大，但(dan)是轉變不完(wan)全。在(zai)20℃時，鋰(li)的晶格常數為(wei)3.50?，電導(dao)約為(wei)銀的五分之一(yi)。*鋰(li)容易地與鐵以外的任意(yi)一(yi)種金屬熔合。

鋰的焰色(se)反應為紫紅色(se)。?

同位素

鋰共有(you)七(qi)個同位素(su)，其(qi)中有(you)兩個是(shi)(shi)穩(wen)定(ding)的(de)，分別是(shi)(shi) Li-6和Li-7，除(chu)了穩(wen)定(ding)的(de)之外(wai)，半衰(shuai)期(qi)最(zui)長的(de)就是(shi)(shi)Li-8，它的(de)半衰(shuai)期(qi)有(you)838毫秒(miao)，接下(xia)來是(shi)(shi)Li-9，有(you)187.3毫秒(miao)，之后其(qi)他的(de)同位素(su)半衰(shuai)期(qi)都在(zai)8.6毫秒(miao)以下(xia)。而Li-4是(shi)(shi)所有(you)同位素(su)里面半衰(shuai)期(qi)最(zui)短的(de)同位素(su)，只有(you) 7.58043×10-23秒(miao)。

Li-6捕捉低速中子(zi)(zi)能力(li)(li)很(hen)強，可(ke)(ke)(ke)以用(yong)來控(kong)制鈾(you)反(fan)應(ying)(ying)堆中核(he)反(fan)應(ying)(ying)發生的速度，同時還可(ke)(ke)(ke)以在防輻射(she)和(he)延(yan)長核(he)導彈的使用(yong)壽命方(fang)面及將來在核(he)動力(li)(li)飛(fei)機和(he)宇(yu)宙飛(fei)船中得到應(ying)(ying)用(yong)。Li-6在原子(zi)(zi)核(he)反(fan)應(ying)(ying)堆中用(yong)中子(zi)(zi)照射(she)后可(ke)(ke)(ke)以得到氚，而氚可(ke)(ke)(ke)用(yong)來實現熱核(he)反(fan)應(ying)(ying)。Li-6在核(he)裝置中可(ke)(ke)(ke)用(yong)作冷(leng)卻(que)劑。

化學性質

鋰（Lithium），是(shi)一種化學(xue)元素，是(shi)金(jin)(jin)屬活動性較(jiao)強(qiang)的(de)金(jin)(jin)屬（金(jin)(jin)屬性最強(qiang)的(de)金(jin)(jin)屬是(shi)銫(se)），它(ta)的(de)化學(xue)符號是(shi)Li，它(ta)的(de)原子(zi)序數是(shi)3，三個電子(zi)其(qi)中兩個分布在K層(ceng)(ceng)，另一個在L層(ceng)(ceng)。鋰是(shi)所有金(jin)(jin)屬中最輕的(de)。因(yin)為鋰的(de)電荷(he)密(mi)度很大并且(qie)有穩定的(de)氦型雙電子(zi)層(ceng)(ceng)，使(shi)得鋰容(rong)易(yi)極(ji)化其(qi)他的(de)分子(zi)或離子(zi)，自己本(ben)身卻不(bu)容(rong)易(yi)極(ji)化。這(zhe)一點就影響到它(ta)和它(ta)的(de)化合物(wu)的(de)穩定性。

雖然鋰(li)的氫標電(dian)勢是最負的，已經達到-3.045，但由于(yu)氫氧化(hua)(hua)(hua)鋰(li)溶解(jie)度(du)不(bu)大而(er)且鋰(li)與(yu)水反(fan)應(ying)(ying)(ying)時(shi)放熱不(bu)能(neng)使鋰(li)融化(hua)(hua)(hua)，所(suo)以(yi)(yi)鋰(li)與(yu)水反(fan)應(ying)(ying)(ying)還不(bu)如鈉(na)劇烈，反(fan)應(ying)(ying)(ying)在進行(xing)一(yi)段時(shi)間后，鋰(li)表面的氮(dan)氧化(hua)(hua)(hua)物膜被溶解(jie)，從(cong)而(er)使反(fan)應(ying)(ying)(ying)更加劇烈。在500℃左右容易(yi)(yi)與(yu)氫發生(sheng)反(fan)應(ying)(ying)(ying)，產生(sheng)氫化(hua)(hua)(hua)鋰(li)，是唯一(yi)能(neng)生(sheng)成穩定得足(zu)以(yi)(yi)熔融而(er)不(bu)分解(jie)的氫化(hua)(hua)(hua)物的堿金屬，電(dian)離能(neng)5.392電(dian)子伏特(te)，與(yu)氧、氮(dan)、硫(liu)(liu)等均能(neng)化(hua)(hua)(hua)合，是唯一(yi)的與(yu)氮(dan)在室溫下反(fan)應(ying)(ying)(ying)，生(sheng)成氮(dan)化(hua)(hua)(hua)鋰(li)（Li?N）的堿金屬。由于(yu)易(yi)(yi)受氧化(hua)(hua)(hua)而(er)變(bian)暗(an)。如果(guo)將鋰(li)丟進濃(nong)硫(liu)(liu)酸，那么它將在硫(liu)(liu)酸上快速浮動，燃燒并爆(bao)炸。如果(guo)將鋰(li)和氯酸鉀混合（震蕩(dang)或(huo)研(yan)磨(mo)），它也有可能(neng)發生(sheng)爆(bao)炸式的反(fan)應(ying)(ying)(ying)。

鋰的(de)一些反應的(de)化學反應方程(cheng)式(shi)敘述如下：

4 Li + O? = 2 Li?O （反(fan)應條件(jian)：自發(fa)反(fan)應，或者(zhe)加熱，或者(zhe)點燃(ran)）(燃(ran)燒猛(meng)烈）?

6 Li + N? = 2 Li?N（反應條件：自發反應，或(huo)者加(jia)熱，或(huo)者點燃(ran)）

2 Li + S = Li?S （該(gai)反應放出(chu)大(da)量熱(re)，爆炸！）

2 Li + 2 H?O = 2 LiOH + H?↑（現象：鋰浮動在水面上，迅速反應，放(fang)出氫氣）

2 Li + 2 CH?CH?OH(乙(yi)醇) = 2 CH?CH?OLi(乙(yi)醇鋰) + H?↑

4 Li + TiCl? = Ti + 4 LiCl

2 Li + 2 NH?(l.) = 2 LiNH? + H?↑

氫(qing)(qing)(qing)化鋰遇水(shui)發生(sheng)猛烈的(de)(de)化學反(fan)應，產生(sheng)大量的(de)(de)氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)。兩公斤氫(qing)(qing)(qing)化鋰分解后，可(ke)以放出氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)566千升。氫(qing)(qing)(qing)化鋰的(de)(de)確是名不虛傳(chuan)的(de)(de)“制造氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)的(de)(de)工廠”。第二次世界(jie)大戰期間，美(mei)國飛行員備(bei)有輕便的(de)(de)氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)源——氫(qing)(qing)(qing)化鋰丸作應急之用。飛機失(shi)事(shi)墜落在(zai)水(shui)面(mian)時，只要(yao)一(yi)碰到(dao)水(shui)，氫(qing)(qing)(qing)化鋰就立即與(yu)水(shui)發生(sheng)反(fan)應，釋放出大量的(de)(de)氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)，使救(jiu)生(sheng)設備(bei)(救(jiu)生(sheng)艇、救(jiu)生(sheng)衣、訊號氣(qi)球等)充氣(qi)膨脹。

制取方法

1855年，本生和馬奇(qi)森采用電解(jie)熔化氯化鋰(li)的方法才制得它，工(gong)業化制鋰(li)是(shi)(shi)在1893年由根莎提(ti)出的，鋰(li)從被認定是(shi)(shi)一(yi)種元(yuan)素(su)到工(gong)業化制取前(qian)后歷時76年。電解(jie)氯化鋰(li)制取鋰(li)要(yao)消耗(hao)(hao)大量的電能，每煉(lian)一(yi)噸鋰(li)就耗(hao)(hao)電高達六、七萬度(du)。

工業上(shang)可以(yi)用如(ru)下的方法(fa)制備(bei)鋰單質(zhi)：

將(jiang)氯化鋰在不超(chao)過其熔點(602℃)的溫度下灼燒(shao)干燥(zao)1h。

使用(yong)(yong)經過氫氧化鉀脫(tuo)水(shui)干(gan)燥的(de)、新(xin)蒸餾的(de)吡(bi)啶溶(rong)解(jie)上述氯(lv)化鋰，制成(cheng)11.81%的(de)氯(lv)化鋰的(de)吡(bi)啶溶(rong)液作為(wei)電(dian)解(jie)液。用(yong)(yong)石墨板作陽極(ji)(ji)，光潔(jie)的(de)鉑片(pian)或(huo)鐵(tie)片(pian)作陰極(ji)(ji)，無隔膜。電(dian)解(jie)時采用(yong)(yong)的(de)電(dian)壓(ya)為(wei)1.4V，電(dian)流密度為(wei)0.2～0.3A/100c㎡。

主要用途

工業

將質量數為6的(de)同位素（6Li）放于(yu)原子反(fan)應(ying)(ying)堆(dui)中(zhong)(zhong)，用(yong)(yong)中(zhong)(zhong)子照射(she)，可(ke)以得(de)到氚。氚能用(yong)(yong)來(lai)進行熱核反(fan)應(ying)(ying)，有(you)著重要的(de)用(yong)(yong)途。鋰(li)主(zhu)要以硬(ying)脂酸鋰(li)的(de)形式用(yong)(yong)作(zuo)潤(run)滑脂的(de)增(zeng)稠劑(ji)(ji)(ji)。這種潤(run)滑劑(ji)(ji)(ji)兼(jian)有(you)高抗水(shui)性、耐(nai)高溫和良(liang)好(hao)的(de)低溫性能。鋰(li)化物用(yong)(yong)于(yu)陶瓷制(zhi)品中(zhong)(zhong)，以起到助溶(rong)劑(ji)(ji)(ji)的(de)作(zuo)用(yong)(yong)。在冶金(jin)工業中(zhong)(zhong)也(ye)用(yong)(yong)來(lai)作(zuo)脫氧劑(ji)(ji)(ji)或脫氯(lv)劑(ji)(ji)(ji)，以及(ji)鉛基軸(zhou)承(cheng)合(he)金(jin)。鋰(li)也(ye)是鈹、鎂、鋁輕質合(he)金(jin)的(de)重要成分。

鋰(li)與生(sheng)活(huo)日用息(xi)息(xi)相(xiang)關(guan)，個人攜帶(dai)的(de)(de)筆(bi)記本電(dian)腦、手機、藍牙耳(er)機等(deng)數碼產品中(zhong)應用的(de)(de)鋰(li)離(li)子(zi)電(dian)池(chi)中(zhong)就含有豐(feng)富(fu)的(de)(de)鋰(li)元素。鋰(li)離(li)子(zi)電(dian)池(chi)是(shi)高(gao)能儲存(cun)介質，由于鋰(li)離(li)子(zi)電(dian)池(chi)的(de)(de)高(gao)速(su)發(fa)展，衍生(sheng)帶(dai)動了鋰(li)礦、碳酸(suan)鋰(li)等(deng)公司業(ye)務的(de)(de)蓬勃發(fa)展。金屬(shu)鋰(li)電(dian)池(chi)在軍用領域也有應用。

鋰在發(fa)現后一段相當長的時間里，一直受到冷落，僅僅在玻璃、陶瓷和潤(run)滑劑(ji)等部門(men)，使用了為數不多的鋰的化合物(wu)。

鋰早先(xian)的主要工業(ye)用(yong)(yong)途是(shi)以硬脂酸鋰的形式用(yong)(yong)作潤(run)(run)(run)滑(hua)劑的增稠劑，鋰基(ji)潤(run)(run)(run)滑(hua)脂兼有高抗水性(xing)，耐高溫(wen)(wen)和(he)良好的低(di)溫(wen)(wen)性(xing)能。如果在(zai)汽(qi)(qi)車的一(yi)些零(ling)件(jian)上(shang)加一(yi)次(ci)鋰潤(run)(run)(run)滑(hua)劑，就足以用(yong)(yong)到汽(qi)(qi)車報廢(fei)為止。

在冶金工業上(shang)，利用鋰(li)(li)能(neng)強烈地和氧(yang)、氮、氯、硫(liu)等物質(zhi)反應的(de)(de)性(xing)質(zhi)，充當脫(tuo)氧(yang)劑(ji)(ji)和脫(tuo)硫(liu)劑(ji)(ji)。在銅的(de)(de)冶煉(lian)過程中，加(jia)入十(shi)萬(wan)分(fen)之一(yi)到萬(wan)分(fen)之一(yi)的(de)(de)鋰(li)(li)，能(neng)改善(shan)銅的(de)(de)內部結構，使之變(bian)得更加(jia)致密，從而提(ti)高銅的(de)(de)導(dao)電性(xing)。鋰(li)(li)在鑄造優(you)質(zhi)銅鑄件中能(neng)除去(qu)有害的(de)(de)雜(za)質(zhi)和氣體。在現代需(xu)要的(de)(de)優(you)質(zhi)特殊合(he)金鋼材(cai)中，鋰(li)(li)是清除雜(za)質(zhi)最理(li)想的(de)(de)材(cai)料。

1kg鋰(li)燃(ran)燒(shao)后(hou)可釋放42998kJ的(de)(de)(de)熱量(liang)，因此鋰(li)是用(yong)來(lai)作為(wei)火箭燃(ran)料(liao)(liao)的(de)(de)(de)最佳(jia)金屬之一。1kg鋰(li)通過熱核反應放出的(de)(de)(de)能(neng)量(liang)相(xiang)當(dang)于(yu)二萬多噸優質煤的(de)(de)(de)燃(ran)燒(shao)。若用(yong)鋰(li)或鋰(li)的(de)(de)(de)化合物(wu)制(zhi)成固體(ti)(ti)燃(ran)料(liao)(liao)來(lai)代替固體(ti)(ti)推進劑，用(yong)作火箭、導(dao)彈(dan)、宇(yu)宙飛船的(de)(de)(de)推動(dong)力(li)，不僅(jin)能(neng)量(liang)高(gao)、燃(ran)速大，而且有(you)極高(gao)的(de)(de)(de)比沖(chong)量(liang)，火箭的(de)(de)(de)有(you)效載荷直接取(qu)決于(yu)比沖(chong)量(liang)的(de)(de)(de)大小。?

如(ru)果在玻璃制(zhi)造中加入(ru)鋰(li)(li)，鋰(li)(li)玻璃的(de)溶解(jie)性(xing)只是(shi)普通玻璃的(de)1/100（每一(yi)普通玻璃杯熱茶中大約(yue)有萬分之一(yi)克玻璃），加入(ru)鋰(li)(li)后使玻璃成為“永(yong)不溶解(jie)”，并可以抗(kang)酸腐蝕。

純鋁太軟(ruan)，當在鋁中加入少量的(de)鋰(li)、鎂、鈹等(deng)金(jin)屬熔成(cheng)合金(jin)，既(ji)輕便，又特(te)別堅硬，用這(zhe)種(zhong)(zhong)合金(jin)來制(zhi)造飛(fei)(fei)機(ji)，能(neng)使(shi)飛(fei)(fei)機(ji)減輕2/3的(de)重量，一架鋰(li)飛(fei)(fei)機(ji)兩個人就可以抬走。鋰(li)－鉛合金(jin)是一種(zhong)(zhong)良(liang)好(hao)的(de)減摩材料。

真正使(shi)鋰成為舉世(shi)矚目的(de)(de)金屬(shu)，還是在它的(de)(de)優異的(de)(de)核性能(neng)被發現(xian)之后。由于它在原子能(neng)工(gong)業上的(de)(de)獨特性能(neng)，人稱它為“高(gao)能(neng)金屬(shu)”。

鋰電(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)(chi)是(shi)二十世(shi)紀三、四十年代(dai)才研制開(kai)發的(de)優質能(neng)源(yuan)，它以開(kai)路電(dian)(dian)(dian)壓高，比(bi)能(neng)量高，工(gong)作溫度范圍寬，放(fang)電(dian)(dian)(dian)平衡，自(zi)放(fang)電(dian)(dian)(dian)子(zi)(zi)等優點，已被(bei)廣泛應用于(yu)各種(zhong)領域，是(shi)很有(you)前途的(de)動力(li)電(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)(chi)。用鋰電(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)(chi)發電(dian)(dian)(dian)來(lai)開(kai)動汽(qi)(qi)車，行(xing)車費只有(you)普通汽(qi)(qi)油發動機車的(de)1/3。由(you)鋰制取氚，用來(lai)發動原子(zi)(zi)電(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)(chi)組(zu)，中間不需要充電(dian)(dian)(dian)，可(ke)連續工(gong)作20年。要解決汽(qi)(qi)車的(de)用油危機和(he)排氣污染，重要途徑之(zhi)一就是(shi)發展向鋰電(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)(chi)這(zhe)樣(yang)的(de)新型電(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)(chi)。

鋰化(hua)合物早先(xian)的重要用(yong)(yong)途之一是(shi)用(yong)(yong)于陶瓷制(zhi)品中，特(te)別是(shi)用(yong)(yong)于搪瓷制(zhi)品中，鋰化(hua)合物的主要作用(yong)(yong)是(shi)作助(zhu)熔劑(ji)。

氟化鋰對(dui)紫外線有極高的(de)透明(ming)度，用(yong)它制造的(de)玻璃可(ke)以(yi)洞察(cha)隱(yin)蔽(bi)在銀(yin)河(he)系最(zui)深處的(de)奧秘(mi)。鋰玻璃可(ke)用(yong)來制造電視機顯像管。

二(er)戰期(qi)間，美國飛行員備有輕便應急的氫氣(qi)源—氫化(hua)鋰丸。當飛機失(shi)事墜落在水(shui)面時，只要一(yi)碰到水(shui)，氫化(hua)鋰就(jiu)立即溶解釋放出大量的氫氣(qi)，使救生(sheng)設備充氣(qi)膨脹.

用(yong)氘(dao)化(hua)鋰(li)和氚(chuan)化(hua)鋰(li)來代替(ti)氘(dao)和氚(chuan)裝在氫(qing)彈里(li)充當炸(zha)藥，達到(dao)氫(qing)彈爆炸(zha)的(de)目的(de)。中(zhong)國于1967年6月17日成(cheng)功爆炸(zha)的(de)第(di)一顆氫(qing)彈里(li)就是利用(yong)氘(dao)化(hua)鋰(li)。

硼氫(qing)化鋰(li)和氫(qing)化鋁鋰(li)，在(zai)有機(ji)(ji)化學反應中被(bei)廣泛用(yong)做還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)劑，硼氫(qing)化鋰(li)能還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)醛類(lei)、酮(tong)類(lei)和酯類(lei)等。氫(qing)化鋁鋰(li)，是(shi)制(zhi)備(bei)藥(yao)(yao)物、香(xiang)料和精(jing)細(xi)有機(ji)(ji)化學藥(yao)(yao)品等中重(zhong)要的(de)還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)劑。氫(qing)化鋁鋰(li)，也(ye)可(ke)用(yong)作噴(pen)氣(qi)燃料。氫(qing)化鋁鋰(li)是(shi)對復雜分子的(de)特殊鍵合的(de)強還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)劑，這種試(shi)(shi)劑已(yi)成為許(xu)多有機(ji)(ji)合成的(de)重(zhong)要試(shi)(shi)劑。

有(you)機(ji)(ji)鋰(li)化合物與有(you)機(ji)(ji)酸反應，得(de)到(dao)能水解成酮(tong)(tong)的(de)(de)加成產(chan)物，這種反應被用于維生(sheng)(sheng)素A合成的(de)(de)一步(bu)。有(you)機(ji)(ji)鋰(li)化物加成到(dao)醛(quan)和酮(tong)(tong)上，得(de)到(dao)水解時能產(chan)生(sheng)(sheng)醇的(de)(de)加成產(chan)物。

由(you)鋰和(he)氨(an)反應制得的氨(an)基鋰被用來引入氨(an)基，也被用作脫鹵試(shi)劑(ji)和(he)催化劑(ji)。

生理

當狼(lang)吃下含(han)有鋰化合物的肉食(shi)后，能引起消化不(bu)良，食(shi)欲大減(jian)，從而改(gai)變狼(lang)食(shi)肉的習(xi)性(xing)(xing)，這種習(xi)性(xing)(xing)還具有遺傳性(xing)(xing)。

人(ren)類對(dui)金(jin)屬鋰(li)的(de)(de)(de)(de)應(ying)用(yong)已有了良好(hao)的(de)(de)(de)(de)開端，但由于鋰(li)的(de)(de)(de)(de)生產工(gong)藝比較復雜，成(cheng)本很(hen)高。如果人(ren)們一旦解決了這些問題(ti)，鋰(li)的(de)(de)(de)(de)優良性(xing)能(neng)將得(de)到(dao)進一步(bu)的(de)(de)(de)(de)發揮(hui)，從(cong)而擴(kuo)大它的(de)(de)(de)(de)應(ying)用(yong)范(fan)圍。

其他

鋰(li)能(neng)改善造血功能(neng)，提高人體(ti)免疫(yi)機能(neng)。鋰(li)對中樞神(shen)經活動有調(diao)節作用(yong)，能(neng)鎮靜、安神(shen)，控制神(shen)經紊亂。鋰(li)可置換替代鈉，防(fang)治(zhi)心(xin)血管疾(ji)病。人體(ti)每日(ri)需攝入鋰(li)0.1mg左(zuo)右。

鋰的生物必需性及人體健康效應。鋰是有效的情緒穩定劑。隨著新的情緒穩定劑的出現，對鋰治療的興趣和研究雖已減少，但鋰仍是治療急性躁狂癥和躁狂-抑郁病預防性管理的最有效措施。許多研究證明，鋰對動物和人具有必需功能或有益作用。動物缺鋰可導致壽命縮短、生殖異常、行為改變及其他異常。人類流行病學研究顯示，飲水鋰濃度與精神病住院率、殺人、自殺、搶劫、暴力犯罪和毒品犯罪率呈顯著負相關。毒品犯的營養性鋰補充研究證明鋰有改善和穩定情緒的作用。心臟病人、學習低能者和在押暴力犯發鋰含量顯著降低。碳酸鋰治療的臨床研究表明，鋰的主要反應器官為胃腸道、腎臟、神經、肌肉、內分泌和心血管系統。在170～228mgLi/d治療劑量范圍內，預期的血清鋰水平為0.4～0.8 mEq/L(2.78～5.55 mg/L)，無毒性反應。在鋰的危險性評估中，對治療劑量采用10倍安全因子對孕婦和胎兒不造成危害，這相當于成人每天攝入2mg Li。動物的NOAEL(無毒性作用水平)為10 mgLi/kg/d，采用32倍安全因子，得到日允許攝入量(ADI)為0.31mgLi/kg/d。基于動物實驗數據，鋰的表觀缺乏攝入量為：山羊：<1.5mgLi/kg，大鼠：<15 μgLi/kg。人對鋰的飲食需要量約為60～100 μg/d，典型的日攝入量為200～600μg。蛋類、牛奶、奶制品、魚類、土豆和蔬菜含有豐富的鋰。

儲存方法

與鉀、鈉類似，金屬鋰很活(huo)潑，需(xu)隔絕空氣儲存。

貯存(cun)和使用(yong)都要注意(yi)安全，由(you)金屬鋰引起的火(huo)災，不能用(yong)水或泡沫滅火(huo)劑撲滅，而(er)要用(yong)碳(tan)酸鈉(na)干粉(fen)。鋰也(ye)對皮膚有(you)很強(qiang)的腐蝕性。