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發現歷史

第一塊鋰礦石，透鋰長石（LiAlSi?O??）是由巴西人（Jozé Bonifácio de Andralda e Silva）在(zai)名為Ut?的(de)(de)(de)(de)(de)瑞典小(xiao)島上發(fa)(fa)現(xian)的(de)(de)(de)(de)(de)，于(yu)18世紀(ji)90年(nian)代。當把它(ta)扔到火里(li)時會(hui)發(fa)(fa)出濃烈的(de)(de)(de)(de)(de)深(shen)紅色火焰，斯德哥爾摩(mo)的(de)(de)(de)(de)(de)Johan August Arfvedson分析(xi)了它(ta)并推斷它(ta)含(han)有以前未(wei)知(zhi)的(de)(de)(de)(de)(de)金(jin)屬，他(ta)把它(ta)稱(cheng)作lithium（鋰(li)(li)）。他(ta)意識(shi)到這(zhe)是(shi)一(yi)種新(xin)的(de)(de)(de)(de)(de)堿金(jin)屬元素(su)。然(ran)而，不(bu)同于(yu)鈉(na)的(de)(de)(de)(de)(de)是(shi)，他(ta)沒能用電(dian)解(jie)法(fa)(fa)分離它(ta)。1821年(nian)William Brande電(dian)解(jie)出了微量的(de)(de)(de)(de)(de)鋰(li)(li)，但這(zhe)不(bu)足以做實驗用。直(zhi)到1855年(nian)德國(guo)化(hua)學(xue)家 Robert Bunsen和(he)英(ying)國(guo)化(hua)學(xue)家Augustus Matthiessen電(dian)解(jie)氯化(hua)鋰(li)(li)才獲得了大塊(kuai)的(de)(de)(de)(de)(de)鋰(li)(li)。鋰(li)(li)的(de)(de)(de)(de)(de)英(ying)文(wen)為Lithium，來源于(yu)希臘文(wen)lithos，意為“石頭”。Lithos的(de)(de)(de)(de)(de)第一(yi)個音節發(fa)(fa)音“里(li)”。因為是(shi)金(jin)屬，在(zai)左方加上部首“钅(jin)”。鋰(li)(li)在(zai)地殼(ke)中的(de)(de)(de)(de)(de)含(han)量比(bi)鉀和(he)鈉(na)少得多，它(ta)的(de)(de)(de)(de)(de)化(hua)合物不(bu)多見，是(shi)它(ta)比(bi)鉀和(he)鈉(na)發(fa)(fa)現(xian)的(de)(de)(de)(de)(de)晚的(de)(de)(de)(de)(de)必(bi)然(ran)因素(su)。鋰(li)(li)發(fa)(fa)現(xian)的(de)(de)(de)(de)(de)第二年(nian)，得到法(fa)(fa)國(guo)化(hua)學(xue)家伏克蘭(lan)重(zhong)新(xin)分析(xi)肯定。

鋰，原子序數3，原子量6.941，是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文，原意是“石頭”。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋁石等。在人和動物機(ji)體(ti)、土壤和礦(kuang)泉水、可(ke)可(ke)粉、煙葉、海(hai)藻(zao)中(zhong)都能找(zhao)到鋰。天然(ran)鋰有兩種同位(wei)素：鋰6和鋰7。

金(jin)(jin)屬(shu)鋰(li)為一種銀白色(se)的(de)(de)(de)(de)輕金(jin)(jin)屬(shu)；熔點(dian)為180.54°C，沸點(dian)1342°C，密(mi)度0.534克/厘米3，硬度0.6。金(jin)(jin)屬(shu)鋰(li)可(ke)(ke)溶(rong)于(yu)液(ye)氨。鋰(li)與(yu)其它堿金(jin)(jin)屬(shu)不同，在(zai)室溫下與(yu)水反應比較慢，但能與(yu)氮(dan)氣反應生成黑色(se)的(de)(de)(de)(de)一氮(dan)化三鋰(li)晶(jing)體。鋰(li)的(de)(de)(de)(de)弱酸鹽(yan)(yan)都難溶(rong)于(yu)水。在(zai)堿金(jin)(jin)屬(shu)氯化物中(zhong)(zhong)，只有(you)氯化鋰(li)易(yi)溶(rong)于(yu)有(you)機溶(rong)劑(ji)。鋰(li)的(de)(de)(de)(de)揮發性鹽(yan)(yan)的(de)(de)(de)(de)火焰(yan)呈(cheng)深紅色(se)，可(ke)(ke)用(yong)此來(lai)鑒定鋰(li)。鋰(li)很(hen)容易(yi)與(yu)氧、氮(dan)、硫等(deng)化合，在(zai)冶金(jin)(jin)工業中(zhong)(zhong)可(ke)(ke)用(yong)做脫氧劑(ji)。鋰(li)也可(ke)(ke)以做鉛基合金(jin)(jin)和(he)鈹、鎂、鋁等(deng)輕質合金(jin)(jin)的(de)(de)(de)(de)成分。鋰(li)在(zai)原子(zi)能工業中(zhong)(zhong)有(you)重要用(yong)途。

含量分布

在(zai)(zai)自(zi)然界中，主(zhu)要以(yi)鋰輝石、鋰云母及磷鋁石礦的(de)形式存在(zai)(zai)。鋰在地殼中(zhong)的(de)自然儲量為1100萬噸(dun)(dun)(dun)(dun)，可開(kai)采儲量410萬噸(dun)(dun)(dun)(dun)。2004年，世界(jie)鋰開(kai)采量為20200噸(dun)(dun)(dun)(dun)， 其(qi)中(zhong)，智(zhi)利(li)開(kai)采7990噸(dun)(dun)(dun)(dun)，澳大(da)利(li)亞(ya)3930噸(dun)(dun)(dun)(dun)，中(zhong)國2630噸(dun)(dun)(dun)(dun)，俄(e)羅斯2200噸(dun)(dun)(dun)(dun)，阿根廷1970噸(dun)(dun)(dun)(dun)。

鋰(li)號稱“稀有(you)(you)金屬”，其(qi)實它(ta)在地殼(ke)中(zhong)(zhong)的(de)含(han)量(liang)不算(suan)“稀有(you)(you)”，地殼(ke)中(zhong)(zhong)約有(you)(you)0.0065%的(de)鋰(li)，其(qi)豐(feng)度(du)居(ju)第(di)二十七位。已知含(han)鋰(li)的(de)礦物有(you)(you)150多種，其(qi)中(zhong)(zhong)主(zhu)要有(you)(you)鋰(li)輝石、鋰(li)云(yun)母(mu)、透鋰(li)長石等(deng)。海水(shui)(shui)中(zhong)(zhong)鋰(li)的(de)含(han)量(liang)不算(suan)少(shao)，總儲量(liang)達2600億噸，可(ke)惜濃度(du)太小，提煉實在困難。某些礦泉(quan)水(shui)(shui)和(he)(he)植物機(ji)體里(li)，含(han)有(you)(you)豐(feng)富(fu)的(de)鋰(li)。如有(you)(you)些紅色、黃色的(de)海藻和(he)(he)煙草(cao)中(zhong)(zhong)，往(wang)往(wang)含(han)有(you)(you)較(jiao)多的(de)鋰(li)化合物，可(ke)供開(kai)發利用。中(zhong)(zhong)國的(de)鋰(li)礦資源豐(feng)富(fu)，以中(zhong)(zhong)國的(de)鋰(li)鹽產(chan)量(liang)計(ji)算(suan)，僅江西云(yun)母(mu)鋰(li)礦就可(ke)供開(kai)采上百年。

理化性質

物理性質

銀白色金屬(shu)。質較軟，可(ke)用刀(dao)切(qie)割。是最輕的金屬(shu)，密度(du)比所有的油和(he)液態烴(jing)都小，故(gu)應(ying)存放于液體(ti)(ti)石蠟、固體(ti)(ti)石蠟或者白凡士(shi)林(lin)中(zhong)(在液體(ti)(ti)石蠟中(zhong)鋰也會浮起)。

鋰(li)的密度非常小(xiao)，僅有0.534g/cm3，為非氣態單質中最小(xiao)的一個。

因為(wei)鋰原子半徑小，故其比(bi)起其他(ta)的堿金屬(shu)，壓(ya)縮性最(zui)小，硬度最(zui)大，熔點(dian)最(zui)高。

溫度(du)(du)(du)高于(yu)-117℃時，金(jin)屬鋰(li)是典型的(de)體心立方結(jie)構，但(dan)當溫度(du)(du)(du)降至(zhi)-201℃時，開(kai)始(shi)轉(zhuan)變為(wei)面(mian)心立方結(jie)構，溫度(du)(du)(du)越低，轉(zhuan)變程度(du)(du)(du)越大(da)，但(dan)是轉(zhuan)變不(bu)完全。在(zai)20℃時，鋰(li)的(de)晶格常數為(wei)3.50?，電導約為(wei)銀的(de)五分之一(yi)(yi)。*鋰(li)容(rong)易地與鐵以外(wai)的(de)任意一(yi)(yi)種金(jin)屬熔合。

鋰的(de)焰色(se)反應為紫紅色(se)。?

同位素

鋰共有(you)七個(ge)(ge)同(tong)(tong)位(wei)(wei)素，其(qi)中有(you)兩個(ge)(ge)是(shi)(shi)穩定(ding)的，分別是(shi)(shi) Li-6和Li-7，除了(le)穩定(ding)的之(zhi)外(wai)，半衰期(qi)(qi)(qi)最長的就是(shi)(shi)Li-8，它的半衰期(qi)(qi)(qi)有(you)838毫秒(miao)，接下(xia)來是(shi)(shi)Li-9，有(you)187.3毫秒(miao)，之(zhi)后其(qi)他的同(tong)(tong)位(wei)(wei)素半衰期(qi)(qi)(qi)都(dou)在8.6毫秒(miao)以(yi)下(xia)。而Li-4是(shi)(shi)所有(you)同(tong)(tong)位(wei)(wei)素里(li)面半衰期(qi)(qi)(qi)最短的同(tong)(tong)位(wei)(wei)素，只有(you) 7.58043×10-23秒(miao)。

Li-6捕捉低速中(zhong)子能力很(hen)強(qiang)，可(ke)以(yi)(yi)用(yong)來控制鈾反應堆中(zhong)核(he)反應發生的速度(du)，同(tong)時還可(ke)以(yi)(yi)在防輻(fu)射和延長核(he)導彈的使(shi)用(yong)壽命方面及將(jiang)來在核(he)動力飛(fei)(fei)機和宇宙飛(fei)(fei)船中(zhong)得到應用(yong)。Li-6在原(yuan)子核(he)反應堆中(zhong)用(yong)中(zhong)子照射后可(ke)以(yi)(yi)得到氚，而氚可(ke)用(yong)來實現熱(re)核(he)反應。Li-6在核(he)裝置中(zhong)可(ke)用(yong)作冷卻劑(ji)。

化學性質

鋰(li)（Lithium），是(shi)(shi)(shi)一(yi)種化(hua)學元素，是(shi)(shi)(shi)金(jin)屬(shu)活(huo)動性(xing)較強的(de)(de)金(jin)屬(shu)（金(jin)屬(shu)性(xing)最強的(de)(de)金(jin)屬(shu)是(shi)(shi)(shi)銫），它(ta)的(de)(de)化(hua)學符號是(shi)(shi)(shi)Li，它(ta)的(de)(de)原子(zi)(zi)序數是(shi)(shi)(shi)3，三個電子(zi)(zi)其(qi)中兩個分(fen)布在(zai)(zai)K層，另一(yi)個在(zai)(zai)L層。鋰(li)是(shi)(shi)(shi)所有(you)金(jin)屬(shu)中最輕的(de)(de)。因為(wei)鋰(li)的(de)(de)電荷密度(du)很大并且有(you)穩(wen)定的(de)(de)氦型雙電子(zi)(zi)層，使得鋰(li)容易(yi)極化(hua)其(qi)他的(de)(de)分(fen)子(zi)(zi)或離子(zi)(zi)，自(zi)己本(ben)身(shen)卻(que)不容易(yi)極化(hua)。這一(yi)點就影響(xiang)到它(ta)和它(ta)的(de)(de)化(hua)合物的(de)(de)穩(wen)定性(xing)。

雖然(ran)鋰(li)的(de)(de)(de)氫標電(dian)勢是(shi)最負的(de)(de)(de)，已經(jing)達到-3.045，但(dan)由(you)于氫氧(yang)化(hua)(hua)(hua)(hua)鋰(li)溶解(jie)度不(bu)(bu)(bu)大(da)而(er)且鋰(li)與(yu)(yu)水反(fan)(fan)應(ying)時(shi)放(fang)熱不(bu)(bu)(bu)能使鋰(li)融化(hua)(hua)(hua)(hua)，所以(yi)鋰(li)與(yu)(yu)水反(fan)(fan)應(ying)還不(bu)(bu)(bu)如鈉劇烈(lie)，反(fan)(fan)應(ying)在(zai)進(jin)行(xing)一段時(shi)間(jian)后(hou)，鋰(li)表面的(de)(de)(de)氮氧(yang)化(hua)(hua)(hua)(hua)物膜被溶解(jie)，從(cong)而(er)使反(fan)(fan)應(ying)更加劇烈(lie)。在(zai)500℃左右容易與(yu)(yu)氫發(fa)生(sheng)(sheng)反(fan)(fan)應(ying)，產生(sheng)(sheng)氫化(hua)(hua)(hua)(hua)鋰(li)，是(shi)唯一能生(sheng)(sheng)成穩定得足以(yi)熔融而(er)不(bu)(bu)(bu)分解(jie)的(de)(de)(de)氫化(hua)(hua)(hua)(hua)物的(de)(de)(de)堿金(jin)屬，電(dian)離(li)能5.392電(dian)子伏(fu)特，與(yu)(yu)氧(yang)、氮、硫等均(jun)能化(hua)(hua)(hua)(hua)合，是(shi)唯一的(de)(de)(de)與(yu)(yu)氮在(zai)室(shi)溫下(xia)反(fan)(fan)應(ying)，生(sheng)(sheng)成氮化(hua)(hua)(hua)(hua)鋰(li)（Li?N）的(de)(de)(de)堿金(jin)屬。由(you)于易受氧(yang)化(hua)(hua)(hua)(hua)而(er)變暗(an)。如果(guo)將鋰(li)丟進(jin)濃(nong)硫酸(suan)，那么它將在(zai)硫酸(suan)上快(kuai)速浮動，燃燒并爆(bao)炸。如果(guo)將鋰(li)和氯酸(suan)鉀混合（震蕩或研磨），它也(ye)有(you)可能發(fa)生(sheng)(sheng)爆(bao)炸式的(de)(de)(de)反(fan)(fan)應(ying)。

鋰的(de)一些(xie)反應的(de)化學反應方(fang)程式(shi)敘述如下：

4 Li + O? = 2 Li?O （反(fan)應條(tiao)件：自發(fa)反(fan)應，或(huo)者(zhe)加(jia)熱，或(huo)者(zhe)點(dian)燃(ran)）(燃(ran)燒猛烈(lie)）?

6 Li + N? = 2 Li?N（反應條件：自發反應，或者(zhe)加熱，或者(zhe)點燃(ran)）

2 Li + S = Li?S （該反應(ying)放出(chu)大(da)量熱，爆炸！）

2 Li + 2 H?O = 2 LiOH + H?↑（現象：鋰浮動在水(shui)面上，迅速(su)反(fan)應，放出氫(qing)氣）

2 Li + 2 CH?CH?OH(乙醇(chun)) = 2 CH?CH?OLi(乙醇(chun)鋰) + H?↑

4 Li + TiCl? = Ti + 4 LiCl

2 Li + 2 NH?(l.) = 2 LiNH? + H?↑

氫(qing)(qing)化(hua)鋰(li)(li)遇(yu)水發(fa)生猛烈的(de)(de)化(hua)學反(fan)應，產生大(da)量(liang)的(de)(de)氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)(qi)。兩公斤氫(qing)(qing)化(hua)鋰(li)(li)分解后，可以(yi)放出氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)(qi)566千升。氫(qing)(qing)化(hua)鋰(li)(li)的(de)(de)確是名不虛(xu)傳的(de)(de)“制造氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)(qi)的(de)(de)工廠”。第二次世界(jie)大(da)戰(zhan)期間，美國飛行員備有輕便的(de)(de)氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)(qi)源(yuan)——氫(qing)(qing)化(hua)鋰(li)(li)丸(wan)作應急(ji)之(zhi)用(yong)。飛機(ji)失事(shi)墜(zhui)落在水面時，只要一碰(peng)到水，氫(qing)(qing)化(hua)鋰(li)(li)就立即與水發(fa)生反(fan)應，釋放出大(da)量(liang)的(de)(de)氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)(qi)，使救生設備(救生艇、救生衣、訊(xun)號氣(qi)(qi)(qi)球等)充氣(qi)(qi)(qi)膨脹。

制取方法

1855年，本生(sheng)和(he)馬奇森采用(yong)電(dian)(dian)解熔化氯化鋰(li)的方法才制得它，工業化制鋰(li)是(shi)在1893年由根莎提出的，鋰(li)從被認定(ding)是(shi)一(yi)種元素(su)到(dao)工業化制取前后歷(li)時76年。電(dian)(dian)解氯化鋰(li)制取鋰(li)要消耗(hao)大(da)量的電(dian)(dian)能，每煉(lian)一(yi)噸鋰(li)就耗(hao)電(dian)(dian)高達六、七(qi)萬度。

工業上(shang)可(ke)以用如下的方法(fa)制備鋰單(dan)質(zhi)：

將氯化鋰在不(bu)超過其熔點(602℃)的溫度下灼燒干燥1h。

使用(yong)經過(guo)氫氧化(hua)鉀脫水干燥的、新蒸餾的吡啶溶(rong)(rong)解(jie)上述(shu)氯(lv)化(hua)鋰，制成11.81%的氯(lv)化(hua)鋰的吡啶溶(rong)(rong)液作為(wei)(wei)(wei)電(dian)解(jie)液。用(yong)石墨板作陽(yang)極，光(guang)潔(jie)的鉑(bo)片(pian)或鐵片(pian)作陰(yin)極，無隔膜。電(dian)解(jie)時采用(yong)的電(dian)壓為(wei)(wei)(wei)1.4V，電(dian)流密度(du)為(wei)(wei)(wei)0.2～0.3A/100c㎡。

主要用途

工業

將質量數為6的(de)(de)同位素（6Li）放于(yu)原(yuan)子(zi)反(fan)(fan)應堆中(zhong)，用中(zhong)子(zi)照射(she)，可以(yi)得到氚。氚能用來進行(xing)熱核反(fan)(fan)應，有著重(zhong)要的(de)(de)用途(tu)。鋰主要以(yi)硬脂酸鋰的(de)(de)形式用作(zuo)(zuo)潤(run)滑(hua)脂的(de)(de)增稠(chou)劑。這種潤(run)滑(hua)劑兼有高抗水(shui)性(xing)、耐高溫(wen)和(he)良好的(de)(de)低溫(wen)性(xing)能。鋰化物(wu)用于(yu)陶瓷制品中(zhong)，以(yi)起到助溶劑的(de)(de)作(zuo)(zuo)用。在冶金工業(ye)中(zhong)也用來作(zuo)(zuo)脫氧劑或(huo)脫氯(lv)劑，以(yi)及(ji)鉛(qian)基軸承(cheng)合金。鋰也是(shi)鈹、鎂、鋁(lv)輕(qing)質合金的(de)(de)重(zhong)要成(cheng)分。

鋰(li)與生活日(ri)用息(xi)息(xi)相關，個(ge)人攜(xie)帶(dai)(dai)的(de)(de)筆記本電(dian)(dian)腦、手(shou)機、藍牙耳機等數碼產(chan)品中(zhong)(zhong)應(ying)用的(de)(de)鋰(li)離(li)子電(dian)(dian)池(chi)(chi)中(zhong)(zhong)就含有豐富(fu)的(de)(de)鋰(li)元素。鋰(li)離(li)子電(dian)(dian)池(chi)(chi)是高能儲存介質，由于鋰(li)離(li)子電(dian)(dian)池(chi)(chi)的(de)(de)高速發展，衍生帶(dai)(dai)動了鋰(li)礦(kuang)、碳酸鋰(li)等公司業務的(de)(de)蓬(peng)勃發展。金屬鋰(li)電(dian)(dian)池(chi)(chi)在軍用領域也有應(ying)用。

鋰(li)在(zai)發現后一段相當(dang)長(chang)的時間里，一直受到冷(leng)落，僅僅在(zai)玻(bo)璃、陶瓷和潤滑劑等部門，使用了為數不多的鋰(li)的化合物。

鋰(li)早先的(de)主要(yao)工(gong)業用(yong)(yong)途是以(yi)硬脂(zhi)酸鋰(li)的(de)形式(shi)用(yong)(yong)作潤(run)滑(hua)劑的(de)增(zeng)稠劑，鋰(li)基潤(run)滑(hua)脂(zhi)兼有高抗水性，耐高溫和良(liang)好的(de)低(di)溫性能。如果在汽車的(de)一(yi)些零件上加一(yi)次(ci)鋰(li)潤(run)滑(hua)劑，就足以(yi)用(yong)(yong)到(dao)汽車報(bao)廢為(wei)止。

在(zai)冶金工業上，利用(yong)鋰能(neng)(neng)強烈地和氧、氮(dan)、氯、硫等物質反應(ying)的(de)(de)性質，充(chong)當脫氧劑(ji)和脫硫劑(ji)。在(zai)銅的(de)(de)冶煉(lian)過程中，加(jia)入十萬分之(zhi)一到萬分之(zhi)一的(de)(de)鋰，能(neng)(neng)改善銅的(de)(de)內部結構，使之(zhi)變(bian)得更加(jia)致密，從而提(ti)高銅的(de)(de)導(dao)電性。鋰在(zai)鑄造優質銅鑄件中能(neng)(neng)除(chu)去有害的(de)(de)雜質和氣體。在(zai)現代需要的(de)(de)優質特殊合金鋼(gang)材中，鋰是(shi)清(qing)除(chu)雜質最理想的(de)(de)材料。

1kg鋰燃(ran)燒后(hou)可釋放(fang)(fang)42998kJ的(de)(de)(de)熱量(liang)，因此鋰是用(yong)(yong)來作為火(huo)箭燃(ran)料的(de)(de)(de)最佳金屬之一。1kg鋰通過熱核反應(ying)放(fang)(fang)出的(de)(de)(de)能量(liang)相當(dang)于(yu)二萬多噸優質煤(mei)的(de)(de)(de)燃(ran)燒。若用(yong)(yong)鋰或鋰的(de)(de)(de)化合物(wu)制成固(gu)體燃(ran)料來代替(ti)固(gu)體推進劑，用(yong)(yong)作火(huo)箭、導彈、宇宙飛船(chuan)的(de)(de)(de)推動力，不僅(jin)能量(liang)高、燃(ran)速大，而且有(you)(you)極高的(de)(de)(de)比沖量(liang)，火(huo)箭的(de)(de)(de)有(you)(you)效載荷(he)直接取決于(yu)比沖量(liang)的(de)(de)(de)大小。?

如(ru)果在玻(bo)璃(li)制造中(zhong)加(jia)入(ru)鋰，鋰玻(bo)璃(li)的溶(rong)解(jie)性(xing)只是普通玻(bo)璃(li)的1/100（每一普通玻(bo)璃(li)杯熱茶中(zhong)大(da)約有萬分(fen)之一克(ke)玻(bo)璃(li)），加(jia)入(ru)鋰后使玻(bo)璃(li)成為“永不溶(rong)解(jie)”，并(bing)可以抗酸腐蝕。

純鋁太軟(ruan)，當在鋁中加入少(shao)量(liang)的(de)鋰、鎂、鈹等金(jin)(jin)屬熔(rong)成合金(jin)(jin)，既(ji)輕(qing)便(bian)，又特(te)別堅硬，用這種合金(jin)(jin)來制造飛機，能使飛機減輕(qing)2/3的(de)重量(liang)，一(yi)架鋰飛機兩個人就可以抬走(zou)。鋰－鉛合金(jin)(jin)是(shi)一(yi)種良好(hao)的(de)減摩材料(liao)。

真(zhen)正使鋰成為舉世矚目的金屬，還是在(zai)它(ta)的優異的核(he)性(xing)能被發現之后。由于它(ta)在(zai)原(yuan)子能工業(ye)上(shang)的獨特(te)性(xing)能，人稱它(ta)為“高能金屬”。

鋰(li)電(dian)池(chi)(chi)是二十世紀三、四十年代才研制(zhi)開(kai)發的優(you)質能(neng)源，它以(yi)開(kai)路電(dian)壓高(gao)，比能(neng)量高(gao)，工(gong)(gong)作溫度范(fan)圍寬，放(fang)電(dian)平(ping)衡，自放(fang)電(dian)子等優(you)點(dian)，已(yi)被(bei)廣泛應用(yong)于各種領域，是很有前途的動(dong)力(li)電(dian)池(chi)(chi)。用(yong)鋰(li)電(dian)池(chi)(chi)發電(dian)來(lai)開(kai)動(dong)汽車，行車費(fei)只有普通汽油發動(dong)機(ji)車的1/3。由鋰(li)制(zhi)取氚，用(yong)來(lai)發動(dong)原子電(dian)池(chi)(chi)組，中間不需要充電(dian)，可連續(xu)工(gong)(gong)作20年。要解(jie)決汽車的用(yong)油危(wei)機(ji)和排氣污染，重要途徑(jing)之一(yi)就是發展向鋰(li)電(dian)池(chi)(chi)這樣的新型電(dian)池(chi)(chi)。

鋰(li)化合物早先的重要用(yong)途(tu)之一是用(yong)于陶(tao)瓷制品(pin)中(zhong)，特別是用(yong)于搪(tang)瓷制品(pin)中(zhong)，鋰(li)化合物的主(zhu)要作(zuo)用(yong)是作(zuo)助熔劑。

氟化鋰對紫外線有極(ji)高的(de)透明(ming)度，用(yong)它制(zhi)造(zao)的(de)玻璃(li)可(ke)以洞察隱蔽在銀河系最(zui)深處(chu)的(de)奧秘。鋰玻璃(li)可(ke)用(yong)來制(zhi)造(zao)電視(shi)機顯(xian)像管。

二戰(zhan)期(qi)間(jian)，美國飛行員備有輕便應急(ji)的(de)(de)氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)源—氫(qing)(qing)(qing)化鋰(li)丸。當飛機失事墜落在水(shui)(shui)面時，只要一(yi)碰到(dao)水(shui)(shui)，氫(qing)(qing)(qing)化鋰(li)就立即溶(rong)解釋放(fang)出大量的(de)(de)氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)，使救生設備充氣(qi)膨脹.

用氘(dao)化鋰(li)和(he)氚(chuan)化鋰(li)來代替(ti)氘(dao)和(he)氚(chuan)裝在氫彈(dan)里充當炸藥(yao)，達到(dao)氫彈(dan)爆(bao)炸的(de)目的(de)。中國于(yu)1967年6月17日成功爆(bao)炸的(de)第一(yi)顆(ke)氫彈(dan)里就是(shi)利用氘(dao)化鋰(li)。

硼氫(qing)(qing)化(hua)鋰(li)和氫(qing)(qing)化(hua)鋁(lv)鋰(li)，在有機化(hua)學反應中被(bei)廣泛(fan)用做還(huan)原(yuan)(yuan)劑(ji)，硼氫(qing)(qing)化(hua)鋰(li)能(neng)還(huan)原(yuan)(yuan)醛類、酮類和酯類等。氫(qing)(qing)化(hua)鋁(lv)鋰(li)，是制(zhi)備藥物、香料(liao)和精細有機化(hua)學藥品等中重(zhong)要(yao)的(de)還(huan)原(yuan)(yuan)劑(ji)。氫(qing)(qing)化(hua)鋁(lv)鋰(li)，也(ye)可用作(zuo)噴氣燃料(liao)。氫(qing)(qing)化(hua)鋁(lv)鋰(li)是對復雜分子的(de)特殊鍵合的(de)強還(huan)原(yuan)(yuan)劑(ji)，這種(zhong)試(shi)劑(ji)已成為許(xu)多有機合成的(de)重(zhong)要(yao)試(shi)劑(ji)。

有(you)機(ji)(ji)鋰化合物(wu)與有(you)機(ji)(ji)酸反應，得到能水(shui)解成酮的加(jia)成產(chan)物(wu)，這種反應被(bei)用于維生(sheng)(sheng)素A合成的一步。有(you)機(ji)(ji)鋰化物(wu)加(jia)成到醛(quan)和酮上，得到水(shui)解時能產(chan)生(sheng)(sheng)醇的加(jia)成產(chan)物(wu)。

由鋰和(he)(he)氨(an)反應制得的(de)氨(an)基鋰被用來引(yin)入氨(an)基，也被用作脫(tuo)鹵試(shi)劑和(he)(he)催化劑。

生理

當狼(lang)吃下含有鋰(li)化合(he)物(wu)的肉食(shi)后，能引起消化不良(liang)，食(shi)欲大減，從而改變狼(lang)食(shi)肉的習性，這種習性還具有遺傳性。

人類對金屬鋰的(de)應(ying)用(yong)已有了良(liang)好的(de)開端，但由于鋰的(de)生產工藝比較復(fu)雜，成本很高(gao)。如果人們一旦(dan)解決了這些問題，鋰的(de)優良(liang)性(xing)能(neng)將得到進(jin)一步的(de)發揮，從而擴(kuo)大它的(de)應(ying)用(yong)范圍。

其他

鋰(li)能改善造血(xue)功能，提高人體免疫機能。鋰(li)對(dui)中樞神(shen)經(jing)活(huo)動有調節作用，能鎮靜、安神(shen)，控(kong)制神(shen)經(jing)紊亂(luan)。鋰(li)可置換替代鈉，防治心(xin)血(xue)管(guan)疾病。人體每日需(xu)攝入鋰(li)0.1mg左右(you)。

鋰的生物必需性及人體健康效應。鋰是有效的情緒穩定劑。隨著新的情緒穩定劑的出現，對鋰治療的興趣和研究雖已減少，但鋰仍是治療急性躁狂癥和躁狂-抑郁病預防性管理的最有效措施。許多研究證明，鋰對動物和人具有必需功能或有益作用。動物缺鋰可導致壽命縮短、生殖異常、行為改變及其他異常。人類流行病學研究顯示，飲水鋰濃度與精神病住院率、殺人、自殺、搶劫、暴力犯罪和毒品犯罪率呈顯著負相關。毒品犯的營養性鋰補充研究證明鋰有改善和穩定情緒的作用。心臟病人、學習低能者和在押暴力犯發鋰含量顯著降低。碳酸鋰治療的臨床研究表明，鋰的主要反應器官為胃腸道、腎臟、神經、肌肉、內分泌和心血管系統。在170～228mgLi/d治療劑量范圍內，預期的血清鋰水平為0.4～0.8 mEq/L(2.78～5.55 mg/L)，無毒性反應。在鋰的危險性評估中，對治療劑量采用10倍安全因子對孕婦和胎兒不造成危害，這相當于成人每天攝入2mg Li。動物的NOAEL(無毒性作用水平)為10 mgLi/kg/d，采用32倍安全因子，得到日允許攝入量(ADI)為0.31mgLi/kg/d。基于動物實驗數據，鋰的表觀缺乏攝入量為：山羊：<1.5mgLi/kg，大鼠：<15 μgLi/kg。人對鋰的飲食需要量約為60～100 μg/d，典型的日攝入量為200～600μg。蛋類、牛奶、奶制品、魚類、土豆和蔬菜含有豐富的鋰。

儲存方法

與鉀、鈉類似，金屬鋰(li)很活潑(po)，需隔(ge)絕空(kong)氣儲存。

貯存和使用(yong)都要注意安(an)全(quan)，由金屬鋰引起的火災，不(bu)能用(yong)水或泡沫(mo)滅(mie)火劑撲滅(mie)，而(er)要用(yong)碳酸鈉干粉。鋰也對(dui)皮膚有(you)很強的腐蝕性。