一、鋁熱反應的實驗原理

熱反應的原理，是鋁單質在高溫的(de)(de)條件下(xia)進行(xing)的(de)(de)一種氧(yang)化(hua)還原反(fan)(fan)應(ying)(ying)，體現(xian)出了(le)鋁的(de)(de)強還原性(xing)。由(you)(you)于氧(yang)化(hua)鋁的(de)(de)生成焓(-1645kJ/mol) 極低，故(gu)反(fan)(fan)應(ying)(ying)會(hui)放出巨大的(de)(de)熱(re)，甚至可(ke)以使生成的(de)(de)金屬以熔融態出現(xian)。另一方面，反(fan)(fan)應(ying)(ying)放出大量(liang)(liang)熱(re)使鋁熔化(hua)，反(fan)(fan)應(ying)(ying)在液(ye)相(xiang)中進行(xing)使反(fan)(fan)應(ying)(ying)速(su)率極快，短時間放出極大量(liang)(liang)的(de)(de)熱(re)。鋁熱(re)反(fan)(fan)應(ying)(ying)的(de)(de)劇烈程度，由(you)(you)金屬離子氧(yang)化(hua)性(xing)所決定。據估計(ji)，500克鋁熱(re)劑(ji)(成分(fen)是氧(yang)化(hua)鐵(tie)和(he)鋁)會(hui)在30秒內(nei)燃燒殆盡。

表達式：2yAl+3MxOy=高溫=yAl?O?+3xM(M為(wei)金屬元(yuan)素)

實驗反(fan)應化學方程式:

氧化(hua)鐵：2Al+Fe2O3==高溫==2Fe+Al?O?

四氧化(hua)三鐵(tie)：8Al+3Fe3O4==高溫==9Fe+4Al?O?

二(er)氧化錳：4Al+3MnO2==高溫==3Mn+2Al?O?

五氧化(hua)二釩：10Al+3V2O5==高溫==6V+5Al?O?

氧化鉻：2Al+Cr2O3==高(gao)溫==2Cr+Al?O?

二、鋁熱反應的實驗操作

1、將氧化鐵(tie)和鋁(lv)粉按(an)照體積比3:2混合(he)均勻(yun)制成鋁(lv)熱劑，裝入容器內(nei)。

2、取少量氯酸鉀充(chong)分(fen)研碎，撒到(dao)鋁熱劑(ji)頂部。

3、取一根10cm左右(you)的鎂條(tiao)，用砂(sha)紙打磨干凈，插入鋁熱劑頂部(bu)。

4、引燃鎂條，戴好墨鏡，以防閃光傷眼。

5、在鋁(lv)熱(re)劑下放一些廢鐵，可(ke)以被(bei)鋁(lv)熱(re)劑燃燒(shao)時產生大量(liang)的熱(re)量(liang)熔化，變成炙熱(re)、亮黃色的鐵水，非(fei)常壯觀。

注意安全。實驗現象：鎂(mei)條劇(ju)烈(lie)燃燒，放出(chu)大量熱能，使氧(yang)化鐵粉末和鋁粉在高(gao)溫下發生(sheng)劇(ju)烈(lie)的氧(yang)化還原反應。最終生(sheng)成(cheng)液態的鐵和氧(yang)化鋁。

三、鋁熱反應的應用

1、冶(ye)煉難熔的金(jin)屬。

2、焊接鋼軌等大截面鋼材部件。

3、軍事上可以制作鋁熱彈等強殺傷性(xing)的武器，還(huan)可以用作破(po)壞敵軍器材。

4、傳統的煙火劑。