100個必背的初中化學方程式榜單,cnpp小編(bian)盤點了(le)一些初中(zhong)課本(ben)涉及的化(hua)學公(gong)式,依據其(qi)重要性(xing)/常考(kao)性(xing),并綜合參考(kao)互(hu)聯網(wang)相(xiang)關排行(xing)榜進行(xing)總結。榜單僅供參考(kao),不(bu)具(ju)唯一性(xing),數(shu)據截至(zhi)2024年1月22日,如有(you)疑問,歡迎在末尾評論/交流。
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鐵(tie)在空氣中(zhong)氧化:2Fe+3O2=2Fe2O3
鐵在(zai)氧氣中燃燒:3Fe+ 2O2 點(dian)燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱:2Cu+ O2△2CuO
鋁在空氣(qi)中燃燒:4Al+ 3O2 點燃 2Al2O3
氫氣在(zai)空氣中燃(ran)燒:2H2+ O2 點(dian)燃(ran) 2H2O
紅(hong)磷在空(kong)氣中(zhong)燃燒:4P+ 5O2 點燃 2P2O5
硫粉在(zai)空(kong)氣(qi)中(zhong)燃(ran)燒:S+ O2 點燃(ran) SO2
碳在氧氣中充分燃燒:C+ O2 點燃 CO2
碳在氧氣中不充分燃(ran)燒:2C+ O2 點燃(ran) 2CO
酒精在(zai)空氣中燃(ran)燒:C2H5OH+ 3O2 點(dian)燃(ran) 2CO2+ 3H2O
氫(qing)氣和氮(dan)氣反應(ying):N2+3H2=2NH3
加熱氧化汞(gong):2HgO△2Hg+ O2↑
加熱高錳酸(suan)鉀:2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑
加(jia)熱氯酸鉀:2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑
加熱堿(jian)式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3△2CuO+ H2O+ CO2↑
高溫煅(duan)燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑
碳酸不(bu)穩定而(er)分解(jie):H2CO3 = H2O+ CO2↑
過(guo)氧化氫分解:2H2O2=MnO2=2H2O+ O2↑
氫氣還原氧(yang)化銅:H2+ CuO△Cu+ H2O
鎂還原氧化銅(tong):Mg+ CuO△Cu+ MgO
木(mu)炭還(huan)原(yuan)氧化銅:C+ 2CuO高(gao)溫2Cu+ CO2↑
焦(jiao)炭還原氧化(hua)鐵:3C+ 2Fe2O3高溫4Fe+ 3CO2↑
焦(jiao)炭還(huan)原四氧(yang)化三鐵(tie):2C+ Fe3O4 高溫 3Fe+ 2CO2↑
一氧化(hua)碳(tan)還原氧化(hua)銅:CO+ CuO 加熱 Cu+ CO2
一氧化(hua)碳還原氧化(hua)鐵:3CO+ Fe2O3 高溫(wen) 2Fe+ 3CO2
一氧(yang)化碳(tan)還原四氧(yang)化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe+ 4CO2
甲烷的形成:3C+ 2H2O=CH4+2CO
二氧化碳可溶于水:H2O+ CO2=H2CO3
生(sheng)石灰(hui)溶于水:CaO+ H2O = Ca(OH)2
氧化鈉溶于水:Na2O+ H2O = 2NaOH
三(san)氧化(hua)硫溶于(yu)水:SO3+ H2O = H2SO4
銅和稀(xi)硫酸:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
鐵和稀硫酸:Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑
鎂和(he)稀硫酸:Mg+ H2SO4 = MgSO4+ H2↑
鋁和稀硫酸:2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
鋅和稀(xi)鹽酸(suan):Zn+ 2HCl =ZnCl2+ H2↑
鎂和稀鹽酸:Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2↑
鋁和稀鹽(yan)酸:2Al+ 6HCl =2AlCl3+ 3H2↑
鐵和稀(xi)鹽酸:Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2↑
鐵和亞(ya)硫酸:Fe+H2SO3=FeSO3+H2O
鐵和硫酸鈉反應(ying):Fe+Na2SO4=FeSO4+2Na
鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+ CuSO4=ZnSO4+ Cu
銅和硝酸汞(gong)溶(rong)液反應:Cu+ Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+ Hg
苛性鈉(na)暴露在(zai)空氣中變質:2NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2O
苛(ke)性鈉吸收二(er)氧(yang)化硫氣體:2NaOH+ SO2=Na2SO3+ H2O
苛性(xing)鈉吸(xi)收(shou)三氧(yang)化硫氣體:2NaOH+ SO3=Na2SO4+ H2O
消(xiao)石(shi)灰吸(xi)收二(er)氧(yang)化硫:Ca(OH)2+ SO2=CaSO3 ↓+ H2O
氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O
氧化鐵和稀(xi)硫酸反應:Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
氧(yang)化銅和(he)稀鹽酸反應:CuO+ 2HCl=CuCl2+ H2O
氧化銅和(he)稀硫酸反應:CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O
氧化鎂和稀硫酸反應:MgO+ H2SO4=MgSO4+ H2O
氧化鈣(gai)和稀(xi)鹽(yan)酸反(fan)應:CaO+ 2HCl=CaCl2+ H2O
鹽酸和氫(qing)氧化鉀反應:HCl+ KOH=KCl+ H2O
鹽(yan)酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O
鹽(yan)酸和(he)氫(qing)氧(yang)化(hua)銅反應:2HCl+ Cu(OH)2=CuCl2+ 2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應(ying):3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+ 3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+ Al(OH)3=AlCl3+ 3H2O
硝酸和燒堿反(fan)應:HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
硝酸(suan)和氫反應:8HNO3+3H2=3NH4NO3+4H2O
硝酸和銅反應:4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2
硫酸(suan)和燒堿反應:H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+ 2H2O
硫(liu)酸和氫氧化銅反應(ying):H2SO4+ Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O
硫酸(suan)和氫氧化鐵反應:3H2SO4+ 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O
硫酸和氫氧化鉀反應(ying):H2SO4+ 2KOH=K2SO4+ 2H2O
硫酸和氧化(hua)鉀反(fan)應(ying):H2SO4+K?O=K2SO4+H2O
碳(tan)酸鈉與稀(xi)鹽酸反應(滅(mie)火器的原理): Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑
碳酸(suan)(suan)鎂與稀(xi)鹽(yan)酸(suan)(suan)反應(ying): MgCO3+ 2HCl=MgCl2+ H2O+ CO2↑
鹽酸和硝酸銀(yin)溶(rong)液(ye)反應:HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3
硫酸(suan)和(he)碳酸(suan)鈉反應(ying):Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O+ CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液(ye)反應:H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl
氫氧化鈉(na)與(yu)硫酸銅:2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
氫氧(yang)化(hua)鈉與(yu)氯化(hua)鐵:3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl
氫氧化鈉與(yu)氯(lv)化鎂(mei):2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl
氫氧化鈉與氯(lv)化銅(tong):2NaOH+ CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl
氫氧化(hua)鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
硫酸(suan)鈉和氯化鋇:Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl
氯(lv)化鈉溶(rong)液和硝(xiao)酸(suan)銀溶(rong)液:NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
硫酸銅晶(jing)體受熱分解:CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4+ 5H2O
無水(shui)硫酸銅(tong)作(zuo)干(gan)燥劑:CuSO4+ 5H2O=CuSO4·5H2O
氧化鎂和(he)二(er)氧化碳反應:MgO+CO2=MgCO3
乙酸和碳酸鈉(na)反(fan)應:CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+CO2+H2O
氫氧化鈉和硫化鐵反應(ying):2NaOH+FeS=Na2S+Fe(OH)2
二氧化硫和碘反(fan)應:SO2+I2=I2SO4
氧(yang)化(hua)亞(ya)鐵和氫氣(qi)反(fan)應:3FeO+4H2=Fe3O4+2H2O
氧(yang)化亞鐵和氯化氫反應(ying):2FeO+4HCl=Fe2Cl4+2H2O
硫酸銅和堿反(fan)應:CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
硫酸鋅和堿反應:ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4
亞硫(liu)酸銅和氧(yang)化(hua)鋁反(fan)應:5CuSO3+Al2O3+3H2O=2Al(OH)3+5CuO+3SO2
堿(jian)金屬和鹽酸反應(ying):2M+2HCl=2MCl+H2↑(其(qi)中M代表堿(jian)金屬如(ru)Li、Na、K等)