發現歷史

第一塊鋰礦石，透鋰長石（LiAlSi?O??）是由巴西人（Jozé Bonifácio de Andralda e Silva）在名為Ut?的(de)(de)(de)(de)瑞典(dian)小島上發現的(de)(de)(de)(de)，于18世紀90年(nian)(nian)代。當把它扔到(dao)(dao)火(huo)里時會發出(chu)濃烈的(de)(de)(de)(de)深紅色火(huo)焰，斯德哥爾(er)摩的(de)(de)(de)(de)Johan August Arfvedson分析了它并推斷它含(han)有以前(qian)未知的(de)(de)(de)(de)金(jin)屬(shu)，他(ta)(ta)把它稱作lithium（鋰）。他(ta)(ta)意識到(dao)(dao)這(zhe)是(shi)一種新的(de)(de)(de)(de)堿金(jin)屬(shu)元(yuan)素。然而，不同于鈉的(de)(de)(de)(de)是(shi)，他(ta)(ta)沒能用(yong)電解法分離它。1821年(nian)(nian)William Brande電解出(chu)了微量的(de)(de)(de)(de)鋰，但這(zhe)不足以做實驗用(yong)。直(zhi)到(dao)(dao)1855年(nian)(nian)德國(guo)化學家 Robert Bunsen和英國(guo)化學家Augustus Matthiessen電解氯化鋰才獲得(de)了大塊的(de)(de)(de)(de)鋰。鋰的(de)(de)(de)(de)英文為Lithium，來源于希臘文lithos，意為“石頭”。Lithos的(de)(de)(de)(de)第一個音節發音“里”。因為是(shi)金(jin)屬(shu)，在左方加上部首“钅”。鋰在地殼中的(de)(de)(de)(de)含(han)量比(bi)(bi)鉀和鈉少(shao)得(de)多，它的(de)(de)(de)(de)化合(he)物不多見，是(shi)它比(bi)(bi)鉀和鈉發現的(de)(de)(de)(de)晚的(de)(de)(de)(de)必(bi)然因素。鋰發現的(de)(de)(de)(de)第二年(nian)(nian)，得(de)到(dao)(dao)法國(guo)化學家伏克蘭重新分析肯定。

鋰，原子序數3，原子量6.941，是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文，原意是“石頭”。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和(he)(he)磷鋁(lv)石等。在(zai)人和(he)(he)動物機體、土壤和(he)(he)礦(kuang)泉水、可(ke)(ke)可(ke)(ke)粉、煙葉、海藻中都能找(zhao)到鋰(li)。天然鋰(li)有兩種同位素：鋰(li)6和(he)(he)鋰(li)7。

金(jin)(jin)(jin)屬(shu)鋰為一種銀白色(se)的輕(qing)金(jin)(jin)(jin)屬(shu)；熔點為180.54°C，沸點1342°C，密度(du)0.534克/厘(li)米3，硬度(du)0.6。金(jin)(jin)(jin)屬(shu)鋰可溶(rong)于液氨(an)。鋰與(yu)(yu)(yu)其它(ta)堿金(jin)(jin)(jin)屬(shu)不同(tong)，在(zai)室溫下與(yu)(yu)(yu)水反(fan)應比較慢，但能(neng)與(yu)(yu)(yu)氮(dan)(dan)氣反(fan)應生(sheng)成黑色(se)的一氮(dan)(dan)化三鋰晶體(ti)。鋰的弱酸鹽都難溶(rong)于水。在(zai)堿金(jin)(jin)(jin)屬(shu)氯化物(wu)中(zhong)，只有(you)氯化鋰易溶(rong)于有(you)機(ji)溶(rong)劑。鋰的揮(hui)發性(xing)鹽的火焰(yan)呈深紅(hong)色(se)，可用(yong)此(ci)來鑒定鋰。鋰很容易與(yu)(yu)(yu)氧(yang)、氮(dan)(dan)、硫等化合(he)(he)，在(zai)冶金(jin)(jin)(jin)工業中(zhong)可用(yong)做脫氧(yang)劑。鋰也可以做鉛基(ji)合(he)(he)金(jin)(jin)(jin)和鈹(pi)、鎂(mei)、鋁(lv)等輕(qing)質(zhi)合(he)(he)金(jin)(jin)(jin)的成分。鋰在(zai)原子能(neng)工業中(zhong)有(you)重(zhong)要用(yong)途。

含量分布

在自然界(jie)中(zhong)，主要以鋰輝石、鋰云母及(ji)磷鋁石礦(kuang)的(de)形式存在。鋰在(zai)地殼中的自然儲量為1100萬(wan)噸(dun)(dun)，可開(kai)采(cai)(cai)儲量410萬(wan)噸(dun)(dun)。2004年，世(shi)界鋰開(kai)采(cai)(cai)量為20200噸(dun)(dun)， 其中，智(zhi)利開(kai)采(cai)(cai)7990噸(dun)(dun)，澳(ao)大利亞(ya)3930噸(dun)(dun)，中國(guo)2630噸(dun)(dun)，俄(e)羅斯2200噸(dun)(dun)，阿根廷1970噸(dun)(dun)。

鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)號(hao)稱“稀有(you)(you)(you)(you)金(jin)屬”，其(qi)(qi)實(shi)它(ta)在(zai)地殼(ke)中(zhong)的(de)含量(liang)(liang)不算(suan)(suan)“稀有(you)(you)(you)(you)”，地殼(ke)中(zhong)約(yue)有(you)(you)(you)(you)0.0065%的(de)鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)，其(qi)(qi)豐度居第二十七位。已知含鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)的(de)礦(kuang)物(wu)有(you)(you)(you)(you)150多(duo)種，其(qi)(qi)中(zhong)主要有(you)(you)(you)(you)鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)輝石、鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)云(yun)母(mu)、透鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)長石等。海(hai)水中(zhong)鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)的(de)含量(liang)(liang)不算(suan)(suan)少，總儲量(liang)(liang)達2600億噸(dun)，可(ke)惜濃度太小，提(ti)煉實(shi)在(zai)困難。某些礦(kuang)泉(quan)水和植物(wu)機體里(li)，含有(you)(you)(you)(you)豐富(fu)的(de)鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)。如有(you)(you)(you)(you)些紅(hong)色、黃(huang)色的(de)海(hai)藻和煙草中(zhong)，往往含有(you)(you)(you)(you)較多(duo)的(de)鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)化(hua)合物(wu)，可(ke)供開發利用。中(zhong)國的(de)鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)礦(kuang)資(zi)源豐富(fu)，以中(zhong)國的(de)鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)鹽產(chan)量(liang)(liang)計算(suan)(suan)，僅(jin)江西云(yun)母(mu)鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)礦(kuang)就可(ke)供開采上百年。

理化性質

物理性質

銀白色金屬。質較軟(ruan)，可用刀切割。是最輕的金屬，密(mi)度(du)比所有的油和液態烴都小，故應存放于液體石蠟、固體石蠟或者白凡士林中(zhong)(zhong)(在液體石蠟中(zhong)(zhong)鋰也會(hui)浮起)。

鋰的密度(du)非常(chang)小(xiao)，僅(jin)有0.534g/cm3，為(wei)非氣態單質中最小(xiao)的一(yi)個(ge)。

因為鋰(li)原(yuan)子半(ban)徑小(xiao)，故(gu)其比起其他的(de)堿金(jin)屬，壓縮性最(zui)小(xiao)，硬度(du)最(zui)大(da)，熔(rong)點最(zui)高。

溫度(du)高于-117℃時，金屬(shu)(shu)鋰(li)(li)是(shi)典(dian)型的(de)體心(xin)(xin)立(li)方結(jie)構(gou)，但當溫度(du)降至-201℃時，開始轉(zhuan)變為(wei)面心(xin)(xin)立(li)方結(jie)構(gou)，溫度(du)越(yue)低，轉(zhuan)變程度(du)越(yue)大，但是(shi)轉(zhuan)變不完全(quan)。在20℃時，鋰(li)(li)的(de)晶格常數為(wei)3.50?，電導約為(wei)銀的(de)五分之一。*鋰(li)(li)容易地與鐵(tie)以外的(de)任意一種金屬(shu)(shu)熔(rong)合。

鋰的焰色反應(ying)為紫紅色。?

同位素

鋰(li)共有(you)(you)七個同(tong)(tong)位素(su)，其中有(you)(you)兩個是(shi)穩定(ding)的(de)，分別是(shi) Li-6和Li-7，除了穩定(ding)的(de)之外，半(ban)衰期(qi)最長的(de)就是(shi)Li-8，它(ta)的(de)半(ban)衰期(qi)有(you)(you)838毫秒(miao)，接下(xia)來是(shi)Li-9，有(you)(you)187.3毫秒(miao)，之后其他的(de)同(tong)(tong)位素(su)半(ban)衰期(qi)都在8.6毫秒(miao)以(yi)下(xia)。而(er)Li-4是(shi)所有(you)(you)同(tong)(tong)位素(su)里(li)面半(ban)衰期(qi)最短(duan)的(de)同(tong)(tong)位素(su)，只有(you)(you) 7.58043×10-23秒(miao)。

Li-6捕(bu)捉低(di)速(su)中(zhong)(zhong)子(zi)能力很強，可(ke)(ke)以(yi)用(yong)來控制鈾反應(ying)堆中(zhong)(zhong)核(he)反應(ying)發生的速(su)度(du)，同時(shi)還可(ke)(ke)以(yi)在防輻射和延長核(he)導彈的使(shi)用(yong)壽命方面(mian)及將來在核(he)動力飛機和宇(yu)宙飛船(chuan)中(zhong)(zhong)得到應(ying)用(yong)。Li-6在原子(zi)核(he)反應(ying)堆中(zhong)(zhong)用(yong)中(zhong)(zhong)子(zi)照射后可(ke)(ke)以(yi)得到氚，而氚可(ke)(ke)用(yong)來實(shi)現熱核(he)反應(ying)。Li-6在核(he)裝置(zhi)中(zhong)(zhong)可(ke)(ke)用(yong)作(zuo)冷卻劑(ji)。

化學性質

鋰(li)（Lithium），是(shi)一種化(hua)學元素，是(shi)金(jin)屬(shu)(shu)(shu)活動性(xing)較強的(de)(de)金(jin)屬(shu)(shu)(shu)（金(jin)屬(shu)(shu)(shu)性(xing)最強的(de)(de)金(jin)屬(shu)(shu)(shu)是(shi)銫），它(ta)的(de)(de)化(hua)學符號(hao)是(shi)Li，它(ta)的(de)(de)原子(zi)序數是(shi)3，三個(ge)(ge)電子(zi)其中(zhong)(zhong)兩個(ge)(ge)分布在(zai)K層(ceng)(ceng)，另一個(ge)(ge)在(zai)L層(ceng)(ceng)。鋰(li)是(shi)所有(you)金(jin)屬(shu)(shu)(shu)中(zhong)(zhong)最輕(qing)的(de)(de)。因為鋰(li)的(de)(de)電荷密(mi)度很大(da)并且有(you)穩(wen)定的(de)(de)氦型雙電子(zi)層(ceng)(ceng)，使得鋰(li)容易極化(hua)其他(ta)的(de)(de)分子(zi)或離子(zi)，自己本(ben)身卻不(bu)容易極化(hua)。這一點(dian)就影響到它(ta)和它(ta)的(de)(de)化(hua)合物(wu)的(de)(de)穩(wen)定性(xing)。

雖(sui)然鋰(li)的(de)(de)氫(qing)標電勢(shi)是(shi)(shi)最負的(de)(de)，已經達(da)到-3.045，但由于氫(qing)氧化鋰(li)溶(rong)解(jie)(jie)度(du)不大而(er)且鋰(li)與水(shui)反(fan)應時放熱不能使(shi)鋰(li)融(rong)(rong)化，所以鋰(li)與水(shui)反(fan)應還不如(ru)鈉劇烈，反(fan)應在(zai)進(jin)(jin)行(xing)一段時間后，鋰(li)表面(mian)的(de)(de)氮(dan)(dan)氧化物膜被溶(rong)解(jie)(jie)，從而(er)使(shi)反(fan)應更加劇烈。在(zai)500℃左右容易與氫(qing)發(fa)生(sheng)反(fan)應，產生(sheng)氫(qing)化鋰(li)，是(shi)(shi)唯一能生(sheng)成穩定得足以熔融(rong)(rong)而(er)不分解(jie)(jie)的(de)(de)氫(qing)化物的(de)(de)堿金屬(shu)，電離(li)能5.392電子伏特，與氧、氮(dan)(dan)、硫(liu)等均(jun)能化合(he)，是(shi)(shi)唯一的(de)(de)與氮(dan)(dan)在(zai)室(shi)溫下反(fan)應，生(sheng)成氮(dan)(dan)化鋰(li)（Li?N）的(de)(de)堿金屬(shu)。由于易受氧化而(er)變(bian)暗。如(ru)果(guo)(guo)將鋰(li)丟進(jin)(jin)濃(nong)硫(liu)酸，那么它(ta)將在(zai)硫(liu)酸上快速(su)浮動，燃(ran)燒(shao)并爆炸。如(ru)果(guo)(guo)將鋰(li)和(he)氯(lv)酸鉀混合(he)（震蕩或(huo)研(yan)磨），它(ta)也(ye)有可能發(fa)生(sheng)爆炸式(shi)的(de)(de)反(fan)應。

鋰的(de)一些反(fan)應的(de)化學反(fan)應方程式(shi)敘述(shu)如下：

4 Li O? = 2 Li?O （反應(ying)條件：自(zi)發(fa)反應(ying)，或(huo)者加熱(re)，或(huo)者點(dian)燃）(燃燒猛烈(lie)）?

6 Li N? = 2 Li?N（反應條件：自發(fa)反應，或者加熱(re)，或者點燃）

2 Li S = Li?S （該反應放出大量(liang)熱，爆炸！）

2 Li 2 H?O = 2 LiOH H?↑（現象：鋰浮動在(zai)水面(mian)上，迅速反應，放(fang)出氫氣）

2 Li 2 CH?CH?OH(乙醇) = 2 CH?CH?OLi(乙醇鋰) H?↑

4 Li TiCl? = Ti 4 LiCl

2 Li 2 NH?(l.) = 2 LiNH? H?↑

氫(qing)(qing)(qing)化(hua)鋰(li)(li)遇水(shui)發生猛(meng)烈的(de)化(hua)學反(fan)應，產(chan)生大(da)量的(de)氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)。兩公斤氫(qing)(qing)(qing)化(hua)鋰(li)(li)分(fen)解后，可以放(fang)出(chu)氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)566千(qian)升。氫(qing)(qing)(qing)化(hua)鋰(li)(li)的(de)確是名不虛傳的(de)“制造氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)的(de)工廠”。第二次世界(jie)大(da)戰期間，美國飛行員備(bei)有輕便的(de)氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)源——氫(qing)(qing)(qing)化(hua)鋰(li)(li)丸作應急之用。飛機失事(shi)墜落在水(shui)面時，只要一碰到水(shui)，氫(qing)(qing)(qing)化(hua)鋰(li)(li)就立即與水(shui)發生反(fan)應，釋放(fang)出(chu)大(da)量的(de)氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)，使救生設備(bei)(救生艇、救生衣、訊號(hao)氣(qi)球等)充氣(qi)膨脹。

制取方法

1855年(nian)，本生(sheng)和馬奇(qi)森采用電(dian)解熔化氯化鋰(li)(li)的方法(fa)才制(zhi)得它(ta)，工業(ye)化制(zhi)鋰(li)(li)是在1893年(nian)由根莎提(ti)出(chu)的，鋰(li)(li)從被認定是一(yi)種元(yuan)素到(dao)工業(ye)化制(zhi)取(qu)前后歷時76年(nian)。電(dian)解氯化鋰(li)(li)制(zhi)取(qu)鋰(li)(li)要消耗(hao)大量(liang)的電(dian)能，每煉一(yi)噸(dun)鋰(li)(li)就耗(hao)電(dian)高達(da)六、七(qi)萬度。

工(gong)業(ye)上可以(yi)用(yong)如下(xia)的方法制備鋰單質(zhi)：

將(jiang)氯化(hua)鋰在不超過其熔點(602℃)的溫度下灼燒干燥1h。

使用(yong)經過氫氧化(hua)鉀脫水(shui)干燥的(de)、新蒸餾(liu)的(de)吡(bi)啶溶(rong)解(jie)上述氯(lv)化(hua)鋰(li)，制(zhi)成11.81%的(de)氯(lv)化(hua)鋰(li)的(de)吡(bi)啶溶(rong)液作為電(dian)解(jie)液。用(yong)石墨板作陽極，光潔的(de)鉑片(pian)或鐵(tie)片(pian)作陰極，無隔膜。電(dian)解(jie)時采用(yong)的(de)電(dian)壓(ya)為1.4V，電(dian)流密(mi)度(du)為0.2～0.3A/100c㎡。

主要用途

工業

將質(zhi)量數(shu)為(wei)6的(de)(de)同位素(su)（6Li）放于(yu)原子反應(ying)堆中，用(yong)(yong)中子照射，可以(yi)得到氚(chuan)(chuan)。氚(chuan)(chuan)能(neng)用(yong)(yong)來(lai)進行熱核反應(ying)，有(you)著重要(yao)(yao)(yao)的(de)(de)用(yong)(yong)途。鋰(li)主要(yao)(yao)(yao)以(yi)硬(ying)脂酸鋰(li)的(de)(de)形式用(yong)(yong)作潤滑脂的(de)(de)增稠劑(ji)(ji)。這種潤滑劑(ji)(ji)兼有(you)高抗水性、耐(nai)高溫和良(liang)好的(de)(de)低(di)溫性能(neng)。鋰(li)化(hua)物用(yong)(yong)于(yu)陶瓷制品中，以(yi)起到助溶劑(ji)(ji)的(de)(de)作用(yong)(yong)。在(zai)冶金工(gong)業中也用(yong)(yong)來(lai)作脫(tuo)氧(yang)劑(ji)(ji)或脫(tuo)氯劑(ji)(ji)，以(yi)及鉛基(ji)軸(zhou)承合金。鋰(li)也是鈹、鎂、鋁輕質(zhi)合金的(de)(de)重要(yao)(yao)(yao)成分(fen)。

鋰(li)(li)與生(sheng)活日用(yong)(yong)息(xi)息(xi)相關，個人攜帶的(de)(de)筆記本電(dian)腦、手機、藍牙耳機等數碼產品中(zhong)應(ying)用(yong)(yong)的(de)(de)鋰(li)(li)離(li)(li)子電(dian)池(chi)中(zhong)就含有豐富的(de)(de)鋰(li)(li)元素。鋰(li)(li)離(li)(li)子電(dian)池(chi)是高能儲存(cun)介(jie)質，由于鋰(li)(li)離(li)(li)子電(dian)池(chi)的(de)(de)高速發(fa)展，衍生(sheng)帶動了(le)鋰(li)(li)礦、碳酸(suan)鋰(li)(li)等公司(si)業(ye)務(wu)的(de)(de)蓬勃發(fa)展。金屬鋰(li)(li)電(dian)池(chi)在軍用(yong)(yong)領域也有應(ying)用(yong)(yong)。

鋰(li)(li)在發(fa)現后(hou)一段相當長的(de)時間里(li)，一直受到(dao)冷落，僅僅在玻(bo)璃(li)、陶瓷和(he)潤(run)滑劑等部門(men)，使(shi)用了為數不多的(de)鋰(li)(li)的(de)化合物。

鋰(li)(li)早(zao)先(xian)的主要工業用(yong)途是以硬脂(zhi)酸鋰(li)(li)的形式用(yong)作潤(run)滑劑的增稠(chou)劑，鋰(li)(li)基潤(run)滑脂(zhi)兼有高(gao)抗水性(xing)，耐高(gao)溫和良好(hao)的低溫性(xing)能。如果(guo)在(zai)汽車的一(yi)些零件(jian)上加(jia)一(yi)次(ci)鋰(li)(li)潤(run)滑劑，就足以用(yong)到汽車報廢為(wei)止。

在(zai)冶(ye)金工業上，利用鋰能(neng)強烈地和氧(yang)、氮、氯、硫等物質(zhi)(zhi)反(fan)應的(de)(de)性質(zhi)(zhi)，充(chong)當脫氧(yang)劑和脫硫劑。在(zai)銅(tong)(tong)的(de)(de)冶(ye)煉過程中，加入(ru)十萬分之一到萬分之一的(de)(de)鋰，能(neng)改善(shan)銅(tong)(tong)的(de)(de)內部結(jie)構，使(shi)之變得更加致密，從而(er)提高銅(tong)(tong)的(de)(de)導電性。鋰在(zai)鑄(zhu)造優質(zhi)(zhi)銅(tong)(tong)鑄(zhu)件(jian)中能(neng)除去有害的(de)(de)雜質(zhi)(zhi)和氣體。在(zai)現代需要的(de)(de)優質(zhi)(zhi)特殊合金鋼材中，鋰是清除雜質(zhi)(zhi)最理想(xiang)的(de)(de)材料(liao)。

1kg鋰(li)燃(ran)燒后可釋(shi)放42998kJ的(de)(de)熱量(liang)，因(yin)此鋰(li)是用來作為火(huo)箭燃(ran)料的(de)(de)最佳金屬之一。1kg鋰(li)通過熱核反應放出的(de)(de)能量(liang)相(xiang)當于二萬多噸優(you)質煤(mei)的(de)(de)燃(ran)燒。若(ruo)用鋰(li)或鋰(li)的(de)(de)化合(he)物制成固(gu)體(ti)燃(ran)料來代替固(gu)體(ti)推(tui)進劑，用作火(huo)箭、導彈、宇宙飛船的(de)(de)推(tui)動力，不僅能量(liang)高、燃(ran)速大(da)，而且有極(ji)高的(de)(de)比(bi)沖量(liang)，火(huo)箭的(de)(de)有效載荷(he)直接取決于比(bi)沖量(liang)的(de)(de)大(da)小。?

如果在玻(bo)(bo)璃制造(zao)中加入鋰，鋰玻(bo)(bo)璃的溶解性只是普通(tong)玻(bo)(bo)璃的1/100（每一普通(tong)玻(bo)(bo)璃杯熱茶(cha)中大約有萬(wan)分之一克玻(bo)(bo)璃），加入鋰后使玻(bo)(bo)璃成為“永(yong)不溶解”，并可以(yi)抗(kang)酸腐蝕(shi)。

純鋁太(tai)軟，當在(zai)鋁中加入少量的(de)鋰、鎂、鈹等金(jin)(jin)屬熔成合金(jin)(jin)，既輕便，又特(te)別堅硬，用(yong)這(zhe)種合金(jin)(jin)來制造飛(fei)機，能使飛(fei)機減輕2/3的(de)重量，一架(jia)鋰飛(fei)機兩個人(ren)就可以抬(tai)走(zou)。鋰－鉛(qian)合金(jin)(jin)是一種良好的(de)減摩材料(liao)。

真正使鋰成為舉世矚目的金屬(shu)，還是在它(ta)的優異的核性能被發現之(zhi)后。由于它(ta)在原子能工業(ye)上的獨特性能，人稱它(ta)為“高能金屬(shu)”。

鋰(li)(li)電(dian)(dian)池是(shi)(shi)二十世(shi)紀三、四十年(nian)代才研制開(kai)發(fa)(fa)的優(you)質(zhi)能源，它以(yi)開(kai)路(lu)電(dian)(dian)壓高(gao)，比能量高(gao)，工作溫(wen)度范圍寬(kuan)，放電(dian)(dian)平衡(heng)，自(zi)放電(dian)(dian)子(zi)等優(you)點，已(yi)被廣(guang)泛應用(yong)(yong)于(yu)各(ge)種領域，是(shi)(shi)很(hen)有前途(tu)的動力電(dian)(dian)池。用(yong)(yong)鋰(li)(li)電(dian)(dian)池發(fa)(fa)電(dian)(dian)來開(kai)動汽車(che)(che)(che)，行車(che)(che)(che)費只(zhi)有普通汽油發(fa)(fa)動機車(che)(che)(che)的1/3。由鋰(li)(li)制取(qu)氚，用(yong)(yong)來發(fa)(fa)動原(yuan)子(zi)電(dian)(dian)池組，中間(jian)不需(xu)要(yao)充電(dian)(dian)，可連續工作20年(nian)。要(yao)解決(jue)汽車(che)(che)(che)的用(yong)(yong)油危機和排(pai)氣污染(ran)，重要(yao)途(tu)徑之一就(jiu)是(shi)(shi)發(fa)(fa)展向鋰(li)(li)電(dian)(dian)池這樣的新型電(dian)(dian)池。

鋰(li)化合物早先的重要(yao)用途之(zhi)一是(shi)用于陶瓷(ci)制品(pin)中，特別是(shi)用于搪瓷(ci)制品(pin)中，鋰(li)化合物的主要(yao)作用是(shi)作助熔劑。

氟化鋰(li)對紫外(wai)線有極高的(de)透(tou)明度(du)，用它制造(zao)的(de)玻璃可以洞察隱蔽在銀河系最深處的(de)奧秘。鋰(li)玻璃可用來制造(zao)電視機顯像管。

二戰期(qi)間，美國(guo)飛(fei)行員備(bei)有(you)輕便應急的氫氣(qi)(qi)源—氫化鋰丸(wan)。當飛(fei)機(ji)失事墜落在(zai)水面時，只要(yao)一碰到水，氫化鋰就立即溶解釋放出大量的氫氣(qi)(qi)，使救生(sheng)設備(bei)充氣(qi)(qi)膨脹(zhang).

用氘化(hua)鋰和氚化(hua)鋰來代替氘和氚裝(zhuang)在氫(qing)彈里充當炸藥，達(da)到氫(qing)彈爆炸的目(mu)的。中國于1967年6月17日(ri)成功(gong)爆炸的第一顆氫(qing)彈里就是利(li)用氘化(hua)鋰。

硼氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋰(li)(li)和氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋁(lv)鋰(li)(li)，在有機(ji)化(hua)(hua)(hua)學反應中被廣(guang)泛用做還(huan)原(yuan)(yuan)(yuan)劑，硼氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋰(li)(li)能還(huan)原(yuan)(yuan)(yuan)醛類、酮類和酯類等(deng)。氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋁(lv)鋰(li)(li)，是(shi)(shi)制(zhi)備藥物(wu)、香料和精細有機(ji)化(hua)(hua)(hua)學藥品(pin)等(deng)中重要(yao)的還(huan)原(yuan)(yuan)(yuan)劑。氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋁(lv)鋰(li)(li)，也(ye)可用作噴(pen)氣燃(ran)料。氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋁(lv)鋰(li)(li)是(shi)(shi)對復雜分子的特殊(shu)鍵合的強還(huan)原(yuan)(yuan)(yuan)劑，這種(zhong)試劑已成為許多有機(ji)合成的重要(yao)試劑。

有(you)機鋰(li)化(hua)(hua)合物與有(you)機酸反應，得到能水解成(cheng)酮的(de)加(jia)成(cheng)產物，這種反應被(bei)用于維生(sheng)素(su)A合成(cheng)的(de)一步。有(you)機鋰(li)化(hua)(hua)物加(jia)成(cheng)到醛(quan)和(he)酮上，得到水解時能產生(sheng)醇的(de)加(jia)成(cheng)產物。

由鋰和(he)氨反(fan)應制(zhi)得的氨基鋰被用(yong)來引入氨基，也被用(yong)作脫鹵(lu)試劑和(he)催化劑。

生理

當狼(lang)吃下含(han)有鋰化(hua)(hua)合物的肉(rou)食(shi)后，能引(yin)起(qi)消化(hua)(hua)不良，食(shi)欲大減，從而改變狼(lang)食(shi)肉(rou)的習(xi)性，這種習(xi)性還(huan)具(ju)有遺傳性。

人類(lei)對(dui)金(jin)屬鋰的應用(yong)已有(you)了良(liang)好的開端(duan)，但由于鋰的生(sheng)產工藝比較復雜，成本很高。如果人們一(yi)旦解決(jue)了這(zhe)些問題，鋰的優良(liang)性能將得到進(jin)一(yi)步的發揮，從而擴大它的應用(yong)范圍。

其他

鋰能(neng)改善造血功能(neng)，提高人(ren)體(ti)免(mian)疫機能(neng)。鋰對(dui)中樞神經(jing)活動有調節作用(yong)，能(neng)鎮靜、安(an)神，控制神經(jing)紊亂(luan)。鋰可置換替代鈉，防治心血管疾病。人(ren)體(ti)每日需攝入鋰0.1mg左右。

鋰的生物必需性及人體健康效應。鋰是有效的情緒穩定劑。隨著新的情緒穩定劑的出現，對鋰治療的興趣和研究雖已減少，但鋰仍是治療急性躁狂癥和躁狂-抑郁病預防性管理的最有效措施。許多研究證明，鋰對動物和人具有必需功能或有益作用。動物缺鋰可導致壽命縮短、生殖異常、行為改變及其他異常。人類流行病學研究顯示，飲水鋰濃度與精神病住院率、殺人、自殺、搶劫、暴力犯罪和毒品犯罪率呈顯著負相關。毒品犯的營養性鋰補充研究證明鋰有改善和穩定情緒的作用。心臟病人、學習低能者和在押暴力犯發鋰含量顯著降低。碳酸鋰治療的臨床研究表明，鋰的主要反應器官為胃腸道、腎臟、神經、肌肉、內分泌和心血管系統。在170～228mgLi/d治療劑量范圍內，預期的血清鋰水平為0.4～0.8 mEq/L(2.78～5.55 mg/L)，無毒性反應。在鋰的危險性評估中，對治療劑量采用10倍安全因子對孕婦和胎兒不造成危害，這相當于成人每天攝入2mg Li。動物的NOAEL(無毒性作用水平)為10 mgLi/kg/d，采用32倍安全因子，得到日允許攝入量(ADI)為0.31mgLi/kg/d。基于動物實驗數據，鋰的表觀缺乏攝入量為：山羊：<1.5mgLi/kg，大鼠：<15 μgLi/kg。人對鋰的飲食需要量約為60～100 μg/d，典型的日攝入量為200～600μg。蛋類、牛奶、奶制品、魚類、土豆和蔬菜含有豐富的鋰。

儲存方法

與鉀(jia)、鈉(na)類似(si)，金屬鋰很活潑，需(xu)隔絕空氣(qi)儲存。

貯存(cun)和使用(yong)都要注意安全，由(you)金屬(shu)鋰引起的火災，不能用(yong)水或泡沫滅(mie)火劑撲滅(mie)，而要用(yong)碳酸鈉干粉。鋰也對皮膚有很強的腐蝕性。