一、過氧化氫是雙氧水嗎

過(guo)(guo)氧化氫(qing)是(shi)一(yi)種無(wu)(wu)機化合物，化學(xue)式為(wei)H2O2，其水(shui)溶液是(shi)無(wu)(wu)色(se)透明液體(ti)，我們常說的雙氧水(shui)就是(shi)過(guo)(guo)氧化氫(qing)溶液，一(yi)般(ban)純過(guo)(guo)氧化氫(qing)是(shi)淡藍色(se)的黏稠液體(ti)，任意(yi)比例與水(shui)混溶即(ji)可(ke)得到無(wu)(wu)色(se)透明的雙氧水(shui)，適用于(yu)醫(yi)用傷口消(xiao)毒(du)及環境消(xiao)毒(du)和食(shi)品(pin)消(xiao)毒(du)。

過氧(yang)(yang)化氫本身是一(yi)種化學物質，只(zhi)有與水混合得到的化學物才被稱之為雙(shuang)氧(yang)(yang)水，單純(chun)的過氧(yang)(yang)化氫并不是雙(shuang)氧(yang)(yang)水。

二、過氧化氫的理化性質

1、物理性質

過氧化(hua)氫為(wei)(wei)藍(lan)色(se)黏稠狀液體(ti)，溶于(yu)水、醇、乙醚(mi)，不溶于(yu)苯、石(shi)油醚(mi)，水溶液為(wei)(wei)無色(se)透明液體(ti)，熔點(dian)-0.43℃，沸(fei)點(dian)150.2℃，純的過氧化(hua)氫其(qi)分子構型會改變，所以熔沸(fei)點(dian)也會發生(sheng)變化(hua)。凝(ning)固點(dian)時固體(ti)密度為(wei)(wei)1.71g/cm3，密度隨溫度升高而(er)減小。

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2、化學性質

（1）氧化(hua)性：過氧化(hua)氫具(ju)有很強(qiang)(qiang)的氧化(hua)性，是非(fei)常強(qiang)(qiang)的氧化(hua)劑。

（2）還原性：和氯氣、高錳酸鉀等(deng)強氧(yang)化劑反應被氧(yang)化生(sheng)成(cheng)氧(yang)氣。

（3）過(guo)氧(yang)化(hua)氫是一種極弱的(de)(de)酸，金屬的(de)(de)過(guo)氧(yang)化(hua)物(wu)可以看做是它的(de)(de)鹽。

（4）純過氧化氫很不穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和(he)氧氣。

（5）過氧化(hua)氫遇有機物、受熱分解放出(chu)氧氣和水(shui)，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇(ju)烈。

三、過氧化氫怎么制取

過(guo)氧化(hua)氫的(de)制取(qu)方法分為工(gong)業制法和實驗室制法兩種(zhong)，其中又有不(bu)同的(de)制備方法，下面為大家(jia)簡單介紹一下：

1、工業制法

（1）堿性過氧化氫制法

生產堿(jian)性過氧化(hua)氫(qing)用含醌空氣電極(ji)，每(mei)對(dui)電極(ji)由陽(yang)(yang)極(ji)板(ban)、塑料網、陽(yang)(yang)離子隔膜和(he)含醌空氣陰極(ji)組成，在電極(ji)工作(zuo)區的(de)(de)上、下端(duan)設(she)有(you)進(jin)入流體的(de)(de)分(fen)配室和(he)排出(chu)流體的(de)(de)收集室，在流體進(jin)口(kou)(kou)處設(she)有(you)節流孔，多組元電極(ji)采用有(you)限(xian)制(zhi)的(de)(de)偶極(ji)串聯(lian)接法(fa)，加長陽(yang)(yang)極(ji)循(xun)環堿(jian)水進(jin)、出(chu)口(kou)(kou)用的(de)(de)塑料軟管后再(zai)接至集液總(zong)管。

（2）磷酸中和法

用磷(lin)酸或磷(lin)酸二氫(qing)鈉(na)將(jiang)(jiang)氫(qing)氧化鈉(na)溶(rong)液中(zhong)和(he)至pH8.0～8.7，使生成NaH2PO4和(he)H2O2的(de)水(shui)(shui)(shui)溶(rong)液，將(jiang)(jiang)得(de)到(dao)(dao)的(de)水(shui)(shui)(shui)溶(rong)液冷卻到(dao)(dao)5～-5℃，使絕大部(bu)分NaH2PO4以(yi)NaH2PO4·10H2O水(shui)(shui)(shui)合物形式(shi)析出(chu)；然后在(zai)離(li)心分離(li)器中(zhong)對含(han)有NaH2PO4 ·10H2O水(shui)(shui)(shui)合物和(he)過氧化氫(qing)水(shui)(shui)(shui)溶(rong)液混合物進行分離(li)，將(jiang)(jiang)含(han)少量NaH2PO4和(he)過氧化氫(qing)水(shui)(shui)(shui)溶(rong)液在(zai)蒸發(fa)器中(zhong)蒸發(fa)，得(de)到(dao)(dao)含(han)H2O2和(he)H2O的(de)蒸汽(qi)，而含(han)過氧化氫(qing)的(de)NaH2PO4的(de)濃鹽溶(rong)液從(cong)底部(bu)流出(chu)并返回中(zhong)和(he)槽(cao)；接著將(jiang)(jiang)含(han)H2O2和(he)H2O的(de)蒸汽(qi)在(zai)分餾塔(ta)中(zhong)進行減壓分餾，即(ji)可得(de)到(dao)(dao)約30%H2O2產(chan)品(pin)。

（3）電解硫酸法

用電解60%的硫酸(suan)，得到(dao)過(guo)二硫酸(suan)，再(zai)經水解可得濃度為95%的雙氧水。

（4）2-乙基蒽醌法

2-乙(yi)基(ji)蒽醌(kun)在一定溫(wen)度壓力在催(cui)化(hua)(hua)(hua)(hua)劑(ji)作用下和氫(qing)(qing)氣反應生(sheng)成(cheng)2-乙(yi)基(ji)氫(qing)(qing)蒽醌(kun)，2-乙(yi)基(ji)氫(qing)(qing)蒽醌(kun)在一定溫(wen)度壓力下與氧(yang)(yang)發生(sheng)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)(hua)還原反應，2-乙(yi)基(ji)氫(qing)(qing)蒽醌(kun)還原生(sheng)成(cheng)2-乙(yi)基(ji)蒽醌(kun)同時生(sheng)成(cheng)過(guo)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)(hua)氫(qing)(qing)，再(zai)經(jing)過(guo)萃取獲得(de)過(guo)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)(hua)氫(qing)(qing)水(shui)溶液，最后經(jing)過(guo)重芳烴凈化(hua)(hua)(hua)(hua)得(de)到(dao)合格的過(guo)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)(hua)(hua)氫(qing)(qing)水(shui)溶液。

2、實驗室制法

（1）100mL15-18%的(de)(de)硫(liu)酸中，在冰的(de)(de)冷(leng)卻下，逐(zhu)漸加入約40g過(guo)氧化鋇，傾出上(shang)層溶液(ye)即得到(dao)過(guo)氧化氫(qing)溶液(ye)。必要(yao)時(shi)可進行提(ti)(ti)取(qu)，每(mei)次用(yong)20mL提(ti)(ti)取(qu)4-5次，將醚提(ti)(ti)取(qu)物置(zhi)于水浴上(shang)蒸發（不(bu)要(yao)高于40℃）除去醚，將剩余物移(yi)至硫(liu)酸保干瓶中。用(yong)此法可以制得50%過(guo)氧化氫(qing)溶液(ye)。

（2）將90g過氧化鈉在強烈攪拌下分次少量地加入用冰水冷卻的800mL 20%的硫酸中，放置12小時，濾去析出的十水硫酸鈉結晶；將濾液置于磨口真空裝置中（5-10mm），在浴溫60-65攝氏度（最后在85℃）下進行蒸餾，每次的蒸餾量為100mL；用兩個串聯的受器（第二個受器應用冰冷卻）收集餾出物，第一個受器中的產品含過氧化氫含量高于20%，第二個受器含過氧化氫3%以下。所得過氧化氫溶(rong)液(ye)進一(yi)步濃(nong)縮(suo)可(ke)在濃(nong)硫酸真(zhen)空保干器中，于室(shi)溫下進行(xing)，經三天(tian)后即可(ke)將25%的溶(rong)液(ye)濃(nong)縮(suo)至88%。