一、過氧化氫是雙氧水嗎

過氧(yang)化氫(qing)(qing)是一(yi)(yi)種無(wu)機化合物，化學式(shi)為H2O2，其水溶(rong)液是無(wu)色(se)透(tou)明液體，我們(men)常說(shuo)的(de)雙(shuang)氧(yang)水就是過氧(yang)化氫(qing)(qing)溶(rong)液，一(yi)(yi)般(ban)純過氧(yang)化氫(qing)(qing)是淡藍色(se)的(de)黏稠(chou)液體，任(ren)意比例與水混溶(rong)即可得到無(wu)色(se)透(tou)明的(de)雙(shuang)氧(yang)水，適用(yong)于醫用(yong)傷口消(xiao)毒(du)及環境消(xiao)毒(du)和食品消(xiao)毒(du)。

過(guo)氧(yang)化氫本身是一種(zhong)化學物質，只有(you)與水混合得到的(de)化學物才被稱之為雙氧(yang)水，單純的(de)過(guo)氧(yang)化氫并不是雙氧(yang)水。

二、過氧化氫的理化性質

1、物理性質

過氧(yang)化氫為藍色(se)黏稠(chou)狀液體，溶于水(shui)、醇、乙醚，不溶于苯、石油(you)醚，水(shui)溶液為無(wu)色(se)透明(ming)液體，熔(rong)點-0.43℃，沸點150.2℃，純的過氧(yang)化氫其分子(zi)構型(xing)會改變，所以熔(rong)沸點也會發生變化。凝(ning)固(gu)點時固(gu)體密度為1.71g/cm3，密度隨(sui)溫度升高而減小(xiao)。

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2、化學性質

（1）氧(yang)化(hua)(hua)性(xing)：過氧(yang)化(hua)(hua)氫具有很強的氧(yang)化(hua)(hua)性(xing)，是非常(chang)強的氧(yang)化(hua)(hua)劑。

（2）還原性：和氯(lv)氣、高(gao)錳酸鉀等強氧(yang)化(hua)劑(ji)反應被氧(yang)化(hua)生成(cheng)氧(yang)氣。

（3）過氧(yang)化(hua)氫是(shi)一種極(ji)弱的(de)酸，金屬(shu)的(de)過氧(yang)化(hua)物(wu)可(ke)以看做是(shi)它的(de)鹽(yan)。

（4）純(chun)過氧化氫(qing)很不穩(wen)定(ding)，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。

（5）過氧(yang)化氫(qing)遇(yu)有機(ji)物、受熱分解放出氧(yang)氣和水(shui)，遇(yu)鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。

三、過氧化氫怎么制取

過(guo)氧(yang)化(hua)氫的制(zhi)取方法分(fen)為工業(ye)制(zhi)法和實(shi)驗室制(zhi)法兩種，其中又有不同的制(zhi)備方法，下面(mian)為大(da)家簡單介紹一下：

1、工業制法

（1）堿性過氧化氫制法

生產堿性過(guo)氧化氫(qing)用含醌空氣(qi)電(dian)(dian)極(ji)(ji)(ji)，每對電(dian)(dian)極(ji)(ji)(ji)由陽(yang)極(ji)(ji)(ji)板、塑(su)(su)料網、陽(yang)離(li)子隔(ge)膜(mo)和含醌空氣(qi)陰(yin)極(ji)(ji)(ji)組成，在電(dian)(dian)極(ji)(ji)(ji)工(gong)作(zuo)區的上(shang)、下端設有進(jin)入(ru)流(liu)(liu)體的分(fen)配室和排出流(liu)(liu)體的收集室，在流(liu)(liu)體進(jin)口處設有節流(liu)(liu)孔，多組元電(dian)(dian)極(ji)(ji)(ji)采用有限制(zhi)的偶(ou)極(ji)(ji)(ji)串(chuan)聯接法，加長陽(yang)極(ji)(ji)(ji)循環堿水進(jin)、出口用的塑(su)(su)料軟(ruan)管(guan)后再(zai)接至集液總(zong)管(guan)。

（2）磷酸中和法

用磷(lin)酸(suan)或磷(lin)酸(suan)二氫鈉將氫氧(yang)化(hua)(hua)鈉溶(rong)(rong)液(ye)中和(he)(he)(he)至pH8.0～8.7，使生成(cheng)NaH2PO4和(he)(he)(he)H2O2的(de)(de)水(shui)溶(rong)(rong)液(ye)，將得(de)到的(de)(de)水(shui)溶(rong)(rong)液(ye)冷卻到5～-5℃，使絕大部(bu)分(fen)(fen)NaH2PO4以NaH2PO4·10H2O水(shui)合物形式析出；然(ran)后在(zai)離(li)(li)心(xin)分(fen)(fen)離(li)(li)器(qi)中對(dui)含(han)(han)有NaH2PO4 ·10H2O水(shui)合物和(he)(he)(he)過氧(yang)化(hua)(hua)氫水(shui)溶(rong)(rong)液(ye)混合物進行分(fen)(fen)離(li)(li)，將含(han)(han)少(shao)量NaH2PO4和(he)(he)(he)過氧(yang)化(hua)(hua)氫水(shui)溶(rong)(rong)液(ye)在(zai)蒸發器(qi)中蒸發，得(de)到含(han)(han)H2O2和(he)(he)(he)H2O的(de)(de)蒸汽(qi)，而含(han)(han)過氧(yang)化(hua)(hua)氫的(de)(de)NaH2PO4的(de)(de)濃鹽溶(rong)(rong)液(ye)從(cong)底部(bu)流出并返回中和(he)(he)(he)槽(cao)；接著將含(han)(han)H2O2和(he)(he)(he)H2O的(de)(de)蒸汽(qi)在(zai)分(fen)(fen)餾塔中進行減壓(ya)分(fen)(fen)餾，即(ji)可得(de)到約30%H2O2產品。

（3）電解硫酸法

用電解60%的(de)硫酸，得(de)到過二硫酸，再經水(shui)解可得(de)濃度(du)為95%的(de)雙(shuang)氧水(shui)。

（4）2-乙基蒽醌法

2-乙基(ji)蒽(en)醌(kun)在(zai)一(yi)定(ding)溫度壓(ya)力(li)在(zai)催(cui)化(hua)劑作用下(xia)(xia)和氫氣反(fan)應(ying)生成2-乙基(ji)氫蒽(en)醌(kun)，2-乙基(ji)氫蒽(en)醌(kun)在(zai)一(yi)定(ding)溫度壓(ya)力(li)下(xia)(xia)與氧(yang)(yang)發生氧(yang)(yang)化(hua)還原反(fan)應(ying)，2-乙基(ji)氫蒽(en)醌(kun)還原生成2-乙基(ji)蒽(en)醌(kun)同時生成過(guo)(guo)氧(yang)(yang)化(hua)氫，再經過(guo)(guo)萃取獲(huo)得(de)過(guo)(guo)氧(yang)(yang)化(hua)氫水溶液，最后經過(guo)(guo)重芳烴凈化(hua)得(de)到合格的過(guo)(guo)氧(yang)(yang)化(hua)氫水溶液。

2、實驗室制法

（1）100mL15-18%的硫(liu)(liu)酸中(zhong)，在冰的冷卻下，逐漸加(jia)入約40g過(guo)氧化鋇，傾出上層溶(rong)液即得到過(guo)氧化氫溶(rong)液。必要時可(ke)進行提(ti)取，每次用20mL提(ti)取4-5次，將醚提(ti)取物置(zhi)于水浴上蒸發（不要高于40℃）除(chu)去(qu)醚，將剩余(yu)物移(yi)至(zhi)硫(liu)(liu)酸保干瓶(ping)中(zhong)。用此法可(ke)以制得50%過(guo)氧化氫溶(rong)液。

（2）將90g過氧化鈉在強烈攪拌下分次少量地加入用冰水冷卻的800mL 20%的硫酸中，放置12小時，濾去析出的十水硫酸鈉結晶；將濾液置于磨口真空裝置中（5-10mm），在浴溫60-65攝氏度（最后在85℃）下進行蒸餾，每次的蒸餾量為100mL；用兩個串聯的受器（第二個受器應用冰冷卻）收集餾出物，第一個受器中的產品含過氧化氫含量高于20%，第二個受器含過氧化氫3%以下。所得過氧化氫溶(rong)液進(jin)一(yi)步濃(nong)縮(suo)可在濃(nong)硫(liu)酸(suan)真空保干器中，于室溫下進(jin)行，經三(san)天后即(ji)可將25%的溶(rong)液濃(nong)縮(suo)至88%。