一、過氧化氫是雙氧水嗎

過氧(yang)(yang)(yang)化(hua)氫是一種(zhong)無機化(hua)合(he)物，化(hua)學式為H2O2，其水(shui)溶(rong)液(ye)是無色透(tou)明液(ye)體，我們常說的(de)雙氧(yang)(yang)(yang)水(shui)就是過氧(yang)(yang)(yang)化(hua)氫溶(rong)液(ye)，一般(ban)純過氧(yang)(yang)(yang)化(hua)氫是淡藍色的(de)黏稠液(ye)體，任意比(bi)例與水(shui)混(hun)溶(rong)即可得到無色透(tou)明的(de)雙氧(yang)(yang)(yang)水(shui)，適用于醫用傷口(kou)消毒(du)及環(huan)境消毒(du)和(he)食品(pin)消毒(du)。

過(guo)(guo)氧(yang)化氫(qing)本身(shen)是(shi)一種化學物(wu)質，只(zhi)有(you)與水(shui)(shui)混合得到(dao)的(de)化學物(wu)才被(bei)稱之為雙氧(yang)水(shui)(shui)，單純(chun)的(de)過(guo)(guo)氧(yang)化氫(qing)并(bing)不是(shi)雙氧(yang)水(shui)(shui)。

二、過氧化氫的理化性質

1、物理性質

過(guo)氧(yang)化氫為藍色黏稠(chou)狀液(ye)體(ti)，溶(rong)于水(shui)、醇、乙(yi)醚，不(bu)溶(rong)于苯、石(shi)油(you)醚，水(shui)溶(rong)液(ye)為無色透明液(ye)體(ti)，熔(rong)點(dian)-0.43℃，沸(fei)點(dian)150.2℃，純的(de)過(guo)氧(yang)化氫其分子構(gou)型會(hui)改變，所以熔(rong)沸(fei)點(dian)也會(hui)發(fa)生變化。凝固(gu)點(dian)時(shi)固(gu)體(ti)密度為1.71g/cm3，密度隨溫度升高而減小。

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2、化學性質

（1）氧(yang)(yang)化性：過(guo)氧(yang)(yang)化氫具有很強的氧(yang)(yang)化性，是非(fei)常強的氧(yang)(yang)化劑。

（2）還原性：和(he)氯氣(qi)、高錳酸鉀等強氧(yang)化劑反應被氧(yang)化生成氧(yang)氣(qi)。

（3）過(guo)(guo)氧化(hua)氫是一種極弱的酸，金屬的過(guo)(guo)氧化(hua)物可(ke)以看(kan)做是它的鹽。

（4）純過氧(yang)(yang)化氫很不穩(wen)定，加熱(re)到153 °C便(bian)猛(meng)烈(lie)的(de)分(fen)解為水和氧(yang)(yang)氣。

（5）過氧化氫遇有機物(wu)、受(shou)熱分解放出(chu)氧氣和水，遇鉻酸(suan)、高錳酸(suan)鉀(jia)、金屬(shu)、碳酸(suan)反應劇烈。

三、過氧化氫怎么制取

過氧化氫的制(zhi)取方法分為工業制(zhi)法和實驗室(shi)制(zhi)法兩種，其中又有(you)不(bu)同(tong)的制(zhi)備(bei)方法，下(xia)面(mian)為大家簡單介(jie)紹一下(xia)：

1、工業制法

（1）堿性過氧化氫制法

生(sheng)產堿性(xing)過氧化氫用含(han)醌空氣電極(ji)(ji)(ji)，每對電極(ji)(ji)(ji)由陽極(ji)(ji)(ji)板、塑料網、陽離(li)子隔膜和含(han)醌空氣陰極(ji)(ji)(ji)組成，在電極(ji)(ji)(ji)工作區的(de)上、下端設(she)有進(jin)入流(liu)體的(de)分配室和排出流(liu)體的(de)收集(ji)室，在流(liu)體進(jin)口(kou)處設(she)有節流(liu)孔(kong)，多組元電極(ji)(ji)(ji)采用有限制的(de)偶極(ji)(ji)(ji)串(chuan)聯接(jie)法，加長(chang)陽極(ji)(ji)(ji)循環堿水進(jin)、出口(kou)用的(de)塑料軟管(guan)后再接(jie)至集(ji)液總管(guan)。

（2）磷酸中和法

用磷(lin)酸或磷(lin)酸二(er)氫(qing)(qing)鈉將(jiang)氫(qing)(qing)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)鈉溶(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)中(zhong)和(he)(he)至pH8.0～8.7，使(shi)生成NaH2PO4和(he)(he)H2O2的(de)水(shui)溶(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)，將(jiang)得到的(de)水(shui)溶(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)冷卻(que)到5～-5℃，使(shi)絕大部(bu)分(fen)(fen)NaH2PO4以NaH2PO4·10H2O水(shui)合物(wu)形式析(xi)出；然后在離(li)心(xin)分(fen)(fen)離(li)器中(zhong)對含(han)有(you)NaH2PO4 ·10H2O水(shui)合物(wu)和(he)(he)過氧(yang)(yang)化(hua)(hua)氫(qing)(qing)水(shui)溶(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)混合物(wu)進行(xing)分(fen)(fen)離(li)，將(jiang)含(han)少量NaH2PO4和(he)(he)過氧(yang)(yang)化(hua)(hua)氫(qing)(qing)水(shui)溶(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)在蒸(zheng)(zheng)發器中(zhong)蒸(zheng)(zheng)發，得到含(han)H2O2和(he)(he)H2O的(de)蒸(zheng)(zheng)汽，而含(han)過氧(yang)(yang)化(hua)(hua)氫(qing)(qing)的(de)NaH2PO4的(de)濃鹽溶(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)從底部(bu)流出并(bing)返回中(zhong)和(he)(he)槽；接著(zhu)將(jiang)含(han)H2O2和(he)(he)H2O的(de)蒸(zheng)(zheng)汽在分(fen)(fen)餾(liu)塔中(zhong)進行(xing)減壓(ya)分(fen)(fen)餾(liu)，即(ji)可得到約30%H2O2產品。

（3）電解硫酸法

用(yong)電(dian)解60%的(de)硫(liu)酸，得(de)到過二硫(liu)酸，再(zai)經水解可得(de)濃度(du)為95%的(de)雙氧(yang)水。

（4）2-乙基蒽醌法

2-乙基蒽醌在(zai)一(yi)定溫(wen)(wen)度壓力(li)(li)在(zai)催化(hua)(hua)劑作用下和氫(qing)(qing)氣反(fan)應生(sheng)成2-乙基氫(qing)(qing)蒽醌，2-乙基氫(qing)(qing)蒽醌在(zai)一(yi)定溫(wen)(wen)度壓力(li)(li)下與氧發生(sheng)氧化(hua)(hua)還原(yuan)反(fan)應，2-乙基氫(qing)(qing)蒽醌還原(yuan)生(sheng)成2-乙基蒽醌同時(shi)生(sheng)成過氧化(hua)(hua)氫(qing)(qing)，再經過萃取獲得(de)過氧化(hua)(hua)氫(qing)(qing)水溶液，最后(hou)經過重芳烴凈化(hua)(hua)得(de)到(dao)合格的過氧化(hua)(hua)氫(qing)(qing)水溶液。

2、實驗室制法

（1）100mL15-18%的(de)(de)硫(liu)酸中(zhong)，在冰的(de)(de)冷卻下，逐(zhu)漸(jian)加(jia)入約40g過(guo)氧(yang)化鋇，傾出上(shang)(shang)層溶液(ye)即(ji)得到過(guo)氧(yang)化氫溶液(ye)。必(bi)要時(shi)可進行提取(qu)，每次用20mL提取(qu)4-5次，將(jiang)醚提取(qu)物置于水浴上(shang)(shang)蒸發（不要高于40℃）除去(qu)醚，將(jiang)剩余物移至硫(liu)酸保干瓶(ping)中(zhong)。用此法可以制得50%過(guo)氧(yang)化氫溶液(ye)。

（2）將90g過氧化鈉在強烈攪拌下分次少量地加入用冰水冷卻的800mL 20%的硫酸中，放置12小時，濾去析出的十水硫酸鈉結晶；將濾液置于磨口真空裝置中（5-10mm），在浴溫60-65攝氏度（最后在85℃）下進行蒸餾，每次的蒸餾量為100mL；用兩個串聯的受器（第二個受器應用冰冷卻）收集餾出物，第一個受器中的產品含過氧化氫含量高于20%，第二個受器含過氧化氫3%以下。所得過氧化氫溶液(ye)進一(yi)步濃縮(suo)可在濃硫(liu)酸真空(kong)保干(gan)器中，于室溫下進行，經三天后即(ji)可將25%的溶液(ye)濃縮(suo)至88%。