一、過氧化氫是雙氧水嗎

過(guo)氧化(hua)(hua)氫(qing)是(shi)一(yi)(yi)種無(wu)機化(hua)(hua)合(he)物(wu)，化(hua)(hua)學式為H2O2，其水(shui)溶液(ye)是(shi)無(wu)色(se)透(tou)(tou)明(ming)液(ye)體(ti)，我們常說的(de)雙氧水(shui)就是(shi)過(guo)氧化(hua)(hua)氫(qing)溶液(ye)，一(yi)(yi)般純過(guo)氧化(hua)(hua)氫(qing)是(shi)淡藍(lan)色(se)的(de)黏稠液(ye)體(ti)，任意比例與水(shui)混溶即可得(de)到無(wu)色(se)透(tou)(tou)明(ming)的(de)雙氧水(shui)，適用于(yu)醫用傷口消(xiao)毒(du)及環境消(xiao)毒(du)和食品消(xiao)毒(du)。

過氧化氫本身是一種化學物質，只(zhi)有與水混(hun)合得(de)到的(de)(de)化學物才(cai)被稱之為雙氧水，單純的(de)(de)過氧化氫并不是雙氧水。

二、過氧化氫的理化性質

1、物理性質

過氧化氫為(wei)藍(lan)色(se)黏稠狀液(ye)體，溶于水、醇、乙(yi)醚(mi)(mi)，不(bu)溶于苯、石油醚(mi)(mi)，水溶液(ye)為(wei)無色(se)透明液(ye)體，熔點(dian)-0.43℃，沸點(dian)150.2℃，純的過氧化氫其分子構型會(hui)改變，所以熔沸點(dian)也會(hui)發生(sheng)變化。凝固點(dian)時(shi)固體密(mi)度為(wei)1.71g/cm3，密(mi)度隨(sui)溫度升高而(er)減小(xiao)。

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2、化學性質

（1）氧(yang)化(hua)性(xing)：過(guo)氧(yang)化(hua)氫(qing)具有(you)很強的氧(yang)化(hua)性(xing)，是非常(chang)強的氧(yang)化(hua)劑。

（2）還原性：和(he)氯氣、高錳(meng)酸鉀(jia)等強(qiang)氧化(hua)劑反應被氧化(hua)生成氧氣。

（3）過氧化(hua)氫是一種極弱的酸，金屬的過氧化(hua)物可以看做是它的鹽。

（4）純(chun)過氧化氫很不(bu)穩定，加熱到153 °C便猛(meng)烈的分解(jie)為水和氧氣。

（5）過氧化氫遇有(you)機物(wu)、受熱分(fen)解放出氧氣和水，遇鉻酸(suan)(suan)、高錳酸(suan)(suan)鉀、金屬、碳酸(suan)(suan)反應(ying)劇烈。

三、過氧化氫怎么制取

過氧化氫的(de)制取方法分為(wei)工業制法和實驗室制法兩種，其(qi)中又有不同(tong)的(de)制備方法，下面為(wei)大(da)家簡單介(jie)紹一下：

1、工業制法

（1）堿性過氧化氫制法

生(sheng)產堿性(xing)過氧化氫用(yong)含(han)醌空氣電極(ji)(ji)，每對電極(ji)(ji)由陽(yang)極(ji)(ji)板(ban)、塑料網、陽(yang)離子隔(ge)膜和(he)含(han)醌空氣陰極(ji)(ji)組(zu)(zu)成，在電極(ji)(ji)工作區的(de)上、下端設(she)有進入流(liu)體(ti)的(de)分配室和(he)排(pai)出流(liu)體(ti)的(de)收集室，在流(liu)體(ti)進口(kou)處設(she)有節流(liu)孔，多(duo)組(zu)(zu)元(yuan)電極(ji)(ji)采用(yong)有限制的(de)偶極(ji)(ji)串聯接(jie)法，加長陽(yang)極(ji)(ji)循環堿水(shui)進、出口(kou)用(yong)的(de)塑料軟管(guan)后(hou)再(zai)接(jie)至集液總管(guan)。

（2）磷酸中和法

用磷酸或磷酸二(er)氫(qing)鈉將氫(qing)氧(yang)(yang)化鈉溶(rong)液(ye)(ye)中(zhong)和(he)(he)至pH8.0～8.7，使生成NaH2PO4和(he)(he)H2O2的(de)水(shui)溶(rong)液(ye)(ye)，將得到(dao)的(de)水(shui)溶(rong)液(ye)(ye)冷卻到(dao)5～-5℃，使絕大部(bu)(bu)分(fen)(fen)NaH2PO4以NaH2PO4·10H2O水(shui)合(he)物形(xing)式析出；然(ran)后在(zai)離(li)心分(fen)(fen)離(li)器中(zhong)對含(han)(han)有NaH2PO4 ·10H2O水(shui)合(he)物和(he)(he)過(guo)(guo)氧(yang)(yang)化氫(qing)水(shui)溶(rong)液(ye)(ye)混合(he)物進行(xing)分(fen)(fen)離(li)，將含(han)(han)少量NaH2PO4和(he)(he)過(guo)(guo)氧(yang)(yang)化氫(qing)水(shui)溶(rong)液(ye)(ye)在(zai)蒸(zheng)發器中(zhong)蒸(zheng)發，得到(dao)含(han)(han)H2O2和(he)(he)H2O的(de)蒸(zheng)汽，而(er)含(han)(han)過(guo)(guo)氧(yang)(yang)化氫(qing)的(de)NaH2PO4的(de)濃鹽溶(rong)液(ye)(ye)從(cong)底部(bu)(bu)流(liu)出并返回(hui)中(zhong)和(he)(he)槽；接著將含(han)(han)H2O2和(he)(he)H2O的(de)蒸(zheng)汽在(zai)分(fen)(fen)餾塔中(zhong)進行(xing)減壓(ya)分(fen)(fen)餾，即(ji)可得到(dao)約(yue)30%H2O2產品。

（3）電解硫酸法

用電解(jie)60%的硫酸，得(de)(de)到過(guo)二硫酸，再經水解(jie)可得(de)(de)濃度為95%的雙氧水。

（4）2-乙基蒽醌法

2-乙(yi)基(ji)蒽(en)(en)醌在(zai)一(yi)(yi)定溫度壓力在(zai)催(cui)化(hua)(hua)劑作用下和(he)氫(qing)(qing)(qing)氣反應生(sheng)成(cheng)2-乙(yi)基(ji)氫(qing)(qing)(qing)蒽(en)(en)醌，2-乙(yi)基(ji)氫(qing)(qing)(qing)蒽(en)(en)醌在(zai)一(yi)(yi)定溫度壓力下與氧發(fa)生(sheng)氧化(hua)(hua)還原反應，2-乙(yi)基(ji)氫(qing)(qing)(qing)蒽(en)(en)醌還原生(sheng)成(cheng)2-乙(yi)基(ji)蒽(en)(en)醌同時生(sheng)成(cheng)過(guo)氧化(hua)(hua)氫(qing)(qing)(qing)，再(zai)經(jing)過(guo)萃取獲得過(guo)氧化(hua)(hua)氫(qing)(qing)(qing)水溶液(ye)，最后經(jing)過(guo)重芳烴凈(jing)化(hua)(hua)得到(dao)合格(ge)的(de)過(guo)氧化(hua)(hua)氫(qing)(qing)(qing)水溶液(ye)。

2、實驗室制法

（1）100mL15-18%的硫(liu)酸(suan)中，在(zai)冰(bing)的冷卻(que)下，逐漸(jian)加入約40g過(guo)(guo)氧化鋇，傾出(chu)上層(ceng)溶液即得(de)到過(guo)(guo)氧化氫溶液。必(bi)要時可進行提(ti)取(qu)，每次用20mL提(ti)取(qu)4-5次，將醚(mi)提(ti)取(qu)物(wu)置于水浴(yu)上蒸發（不(bu)要高于40℃）除(chu)去(qu)醚(mi)，將剩余物(wu)移(yi)至硫(liu)酸(suan)保干(gan)瓶中。用此法可以制得(de)50%過(guo)(guo)氧化氫溶液。

（2）將90g過氧化鈉在強烈攪拌下分次少量地加入用冰水冷卻的800mL 20%的硫酸中，放置12小時，濾去析出的十水硫酸鈉結晶；將濾液置于磨口真空裝置中（5-10mm），在浴溫60-65攝氏度（最后在85℃）下進行蒸餾，每次的蒸餾量為100mL；用兩個串聯的受器（第二個受器應用冰冷卻）收集餾出物，第一個受器中的產品含過氧化氫含量高于20%，第二個受器含過氧化氫3%以下。所得過氧化氫溶液進(jin)一步濃縮(suo)可在濃硫酸真(zhen)空(kong)保干器中，于室溫下(xia)進(jin)行，經(jing)三天后即可將(jiang)25%的溶液濃縮(suo)至88%。