一、過氧化氫是雙氧水嗎

過(guo)氧(yang)化(hua)(hua)氫是(shi)一種無機化(hua)(hua)合物，化(hua)(hua)學式為(wei)H2O2，其水(shui)(shui)溶液(ye)是(shi)無色(se)透明液(ye)體，我們常(chang)說的(de)雙(shuang)氧(yang)水(shui)(shui)就(jiu)是(shi)過(guo)氧(yang)化(hua)(hua)氫溶液(ye)，一般(ban)純(chun)過(guo)氧(yang)化(hua)(hua)氫是(shi)淡(dan)藍(lan)色(se)的(de)黏(nian)稠液(ye)體，任(ren)意比例與水(shui)(shui)混溶即可得到無色(se)透明的(de)雙(shuang)氧(yang)水(shui)(shui)，適用于醫用傷(shang)口消(xiao)毒及環境消(xiao)毒和食品消(xiao)毒。

過氧化(hua)(hua)氫本身是一種化(hua)(hua)學(xue)物(wu)質，只有與水(shui)混合得(de)到的化(hua)(hua)學(xue)物(wu)才被稱之為雙氧水(shui)，單純的過氧化(hua)(hua)氫并不(bu)是雙氧水(shui)。

二、過氧化氫的理化性質

1、物理性質

過氧化(hua)(hua)氫(qing)為(wei)藍色黏稠狀液(ye)體(ti)，溶(rong)于(yu)水(shui)、醇、乙醚，不(bu)溶(rong)于(yu)苯、石油醚，水(shui)溶(rong)液(ye)為(wei)無(wu)色透明液(ye)體(ti)，熔(rong)點(dian)-0.43℃，沸(fei)點(dian)150.2℃，純的(de)過氧化(hua)(hua)氫(qing)其分子(zi)構型(xing)會改變，所以熔(rong)沸(fei)點(dian)也會發生變化(hua)(hua)。凝固點(dian)時(shi)固體(ti)密(mi)度為(wei)1.71g/cm3，密(mi)度隨溫度升高而減小。

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2、化學性質

（1）氧(yang)化(hua)性：過氧(yang)化(hua)氫(qing)具有很強(qiang)的氧(yang)化(hua)性，是(shi)非常強(qiang)的氧(yang)化(hua)劑。

（2）還(huan)原性：和氯氣、高錳酸鉀等強氧化(hua)劑反應被氧化(hua)生成氧氣。

（3）過(guo)氧化氫是一種極弱的酸，金屬的過(guo)氧化物可以看(kan)做是它的鹽。

（4）純過氧化氫很(hen)不穩定，加(jia)熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。

（5）過氧化氫遇有機物、受熱(re)分(fen)解放出(chu)氧氣(qi)和水，遇鉻(ge)酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇(ju)烈(lie)。

三、過氧化氫怎么制取

過氧化氫(qing)的制(zhi)取方(fang)法(fa)分為工業制(zhi)法(fa)和(he)實驗室制(zhi)法(fa)兩(liang)種，其中又有(you)不(bu)同的制(zhi)備(bei)方(fang)法(fa)，下(xia)面(mian)為大(da)家簡單介(jie)紹(shao)一(yi)下(xia)：

1、工業制法

（1）堿性過氧化氫制法

生產堿性過氧(yang)化(hua)氫用含醌空氣(qi)電極，每對電極由陽極板、塑(su)料網(wang)、陽離(li)子隔膜和含醌空氣(qi)陰(yin)極組成，在(zai)電極工作區的上、下端設(she)有(you)進入流體的分配室和排出流體的收集(ji)室，在(zai)流體進口處設(she)有(you)節流孔(kong)，多(duo)組元電極采用有(you)限制的偶極串聯接(jie)法，加長陽極循(xun)環(huan)堿水進、出口用的塑(su)料軟管后再(zai)接(jie)至(zhi)集(ji)液總(zong)管。

（2）磷酸中和法

用(yong)磷(lin)酸或(huo)磷(lin)酸二氫(qing)鈉將氫(qing)氧(yang)化(hua)(hua)鈉溶(rong)液中(zhong)(zhong)和(he)(he)(he)至pH8.0～8.7，使生(sheng)成NaH2PO4和(he)(he)(he)H2O2的(de)(de)(de)水(shui)(shui)(shui)(shui)溶(rong)液，將得到(dao)(dao)(dao)的(de)(de)(de)水(shui)(shui)(shui)(shui)溶(rong)液冷卻(que)到(dao)(dao)(dao)5～-5℃，使絕大(da)部分(fen)NaH2PO4以NaH2PO4·10H2O水(shui)(shui)(shui)(shui)合物(wu)形(xing)式析出(chu)；然(ran)后(hou)在離心分(fen)離器中(zhong)(zhong)對含(han)有NaH2PO4 ·10H2O水(shui)(shui)(shui)(shui)合物(wu)和(he)(he)(he)過(guo)氧(yang)化(hua)(hua)氫(qing)水(shui)(shui)(shui)(shui)溶(rong)液混合物(wu)進行(xing)分(fen)離，將含(han)少(shao)量(liang)NaH2PO4和(he)(he)(he)過(guo)氧(yang)化(hua)(hua)氫(qing)水(shui)(shui)(shui)(shui)溶(rong)液在蒸發(fa)器中(zhong)(zhong)蒸發(fa)，得到(dao)(dao)(dao)含(han)H2O2和(he)(he)(he)H2O的(de)(de)(de)蒸汽(qi)，而含(han)過(guo)氧(yang)化(hua)(hua)氫(qing)的(de)(de)(de)NaH2PO4的(de)(de)(de)濃鹽溶(rong)液從底部流出(chu)并返回中(zhong)(zhong)和(he)(he)(he)槽；接著將含(han)H2O2和(he)(he)(he)H2O的(de)(de)(de)蒸汽(qi)在分(fen)餾塔(ta)中(zhong)(zhong)進行(xing)減壓分(fen)餾，即可得到(dao)(dao)(dao)約30%H2O2產品。

（3）電解硫酸法

用電解60%的硫酸，得到過(guo)二硫酸，再經水(shui)解可得濃度為95%的雙氧水(shui)。

（4）2-乙基蒽醌法

2-乙(yi)(yi)基蒽(en)(en)醌在(zai)一(yi)定(ding)溫(wen)度壓力在(zai)催(cui)化(hua)劑(ji)作用下和(he)氫(qing)氣反應生成2-乙(yi)(yi)基氫(qing)蒽(en)(en)醌，2-乙(yi)(yi)基氫(qing)蒽(en)(en)醌在(zai)一(yi)定(ding)溫(wen)度壓力下與(yu)氧(yang)(yang)發生氧(yang)(yang)化(hua)還原(yuan)反應，2-乙(yi)(yi)基氫(qing)蒽(en)(en)醌還原(yuan)生成2-乙(yi)(yi)基蒽(en)(en)醌同(tong)時(shi)生成過(guo)氧(yang)(yang)化(hua)氫(qing)，再(zai)經過(guo)萃取獲得過(guo)氧(yang)(yang)化(hua)氫(qing)水(shui)溶液，最后經過(guo)重芳(fang)烴凈化(hua)得到合格的過(guo)氧(yang)(yang)化(hua)氫(qing)水(shui)溶液。

2、實驗室制法

（1）100mL15-18%的硫(liu)酸(suan)中，在冰的冷卻(que)下(xia)，逐漸加入約(yue)40g過(guo)(guo)氧化(hua)鋇(bei)，傾(qing)出上層溶液(ye)即(ji)得到(dao)過(guo)(guo)氧化(hua)氫溶液(ye)。必要時可進行提取(qu)(qu)，每次(ci)用20mL提取(qu)(qu)4-5次(ci)，將(jiang)醚提取(qu)(qu)物置(zhi)于水浴(yu)上蒸發（不要高(gao)于40℃）除去醚，將(jiang)剩余物移至硫(liu)酸(suan)保干瓶中。用此(ci)法可以制(zhi)得50%過(guo)(guo)氧化(hua)氫溶液(ye)。

（2）將90g過氧化鈉在強烈攪拌下分次少量地加入用冰水冷卻的800mL 20%的硫酸中，放置12小時，濾去析出的十水硫酸鈉結晶；將濾液置于磨口真空裝置中（5-10mm），在浴溫60-65攝氏度（最后在85℃）下進行蒸餾，每次的蒸餾量為100mL；用兩個串聯的受器（第二個受器應用冰冷卻）收集餾出物，第一個受器中的產品含過氧化氫含量高于20%，第二個受器含過氧化氫3%以下。所得過氧化氫溶(rong)(rong)液進(jin)一(yi)步濃縮可在(zai)濃硫(liu)酸真空保(bao)干器中(zhong)，于(yu)室溫下進(jin)行，經三天后即可將(jiang)25%的溶(rong)(rong)液濃縮至88%。