一、過氧化氫是雙氧水嗎

過(guo)氧(yang)化(hua)氫(qing)是(shi)一(yi)種(zhong)無(wu)(wu)機化(hua)合物，化(hua)學式為H2O2，其水(shui)(shui)溶(rong)液(ye)是(shi)無(wu)(wu)色(se)透明(ming)液(ye)體，我們常說的雙(shuang)氧(yang)水(shui)(shui)就是(shi)過(guo)氧(yang)化(hua)氫(qing)溶(rong)液(ye)，一(yi)般純過(guo)氧(yang)化(hua)氫(qing)是(shi)淡藍(lan)色(se)的黏稠液(ye)體，任意比例與水(shui)(shui)混溶(rong)即可得(de)到無(wu)(wu)色(se)透明(ming)的雙(shuang)氧(yang)水(shui)(shui)，適用于醫用傷口消(xiao)毒(du)及環境消(xiao)毒(du)和食品消(xiao)毒(du)。

過(guo)氧化(hua)(hua)氫(qing)本身(shen)是(shi)一(yi)種化(hua)(hua)學物質，只(zhi)有與水(shui)混(hun)合得到的化(hua)(hua)學物才被稱之為雙(shuang)氧水(shui)，單(dan)純的過(guo)氧化(hua)(hua)氫(qing)并不是(shi)雙(shuang)氧水(shui)。

二、過氧化氫的理化性質

1、物理性質

過氧化(hua)氫為(wei)藍色(se)黏稠狀液體，溶于水、醇(chun)、乙醚，不(bu)溶于苯、石油醚，水溶液為(wei)無色(se)透明液體，熔(rong)點(dian)(dian)-0.43℃，沸點(dian)(dian)150.2℃，純的過氧化(hua)氫其分(fen)子構型會改變，所以熔(rong)沸點(dian)(dian)也(ye)會發生(sheng)變化(hua)。凝固(gu)點(dian)(dian)時固(gu)體密度(du)(du)為(wei)1.71g/cm3，密度(du)(du)隨溫度(du)(du)升(sheng)高而(er)減小。

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2、化學性質

（1）氧化性：過氧化氫具有(you)很強的(de)氧化性，是非常強的(de)氧化劑。

（2）還原性：和氯氣、高錳酸(suan)鉀等強氧(yang)化劑(ji)反應被氧(yang)化生成氧(yang)氣。

（3）過氧(yang)化氫是(shi)(shi)一種極(ji)弱的(de)酸，金屬的(de)過氧(yang)化物可以看(kan)做是(shi)(shi)它的(de)鹽。

（4）純過氧化氫(qing)很(hen)不穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為(wei)水和氧氣。

（5）過氧化(hua)氫(qing)遇有機(ji)物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸(suan)(suan)、高錳(meng)酸(suan)(suan)鉀(jia)、金屬、碳酸(suan)(suan)反應劇烈。

三、過氧化氫怎么制取

過氧(yang)化氫的(de)制取方法(fa)分為工(gong)業制法(fa)和實驗室(shi)制法(fa)兩種(zhong)，其中(zhong)又(you)有不(bu)同的(de)制備(bei)方法(fa)，下(xia)面(mian)為大家(jia)簡單介紹一(yi)下(xia)：

1、工業制法

（1）堿性過氧化氫制法

生產堿性過(guo)氧化氫用含醌空(kong)氣電(dian)極(ji)(ji)(ji)，每(mei)對電(dian)極(ji)(ji)(ji)由陽極(ji)(ji)(ji)板、塑料網(wang)、陽離子隔膜和含醌空(kong)氣陰極(ji)(ji)(ji)組成，在電(dian)極(ji)(ji)(ji)工作區(qu)的上、下端設(she)有(you)(you)進入流(liu)體(ti)的分(fen)配室和排出流(liu)體(ti)的收(shou)集室，在流(liu)體(ti)進口處設(she)有(you)(you)節流(liu)孔，多組元電(dian)極(ji)(ji)(ji)采用有(you)(you)限制的偶(ou)極(ji)(ji)(ji)串聯接法，加長陽極(ji)(ji)(ji)循環堿水進、出口用的塑料軟(ruan)管后再接至集液總管。

（2）磷酸中和法

用磷(lin)酸(suan)或磷(lin)酸(suan)二氫(qing)(qing)(qing)鈉(na)將(jiang)氫(qing)(qing)(qing)氧(yang)(yang)化(hua)鈉(na)溶液中(zhong)和(he)(he)至(zhi)pH8.0～8.7，使生成NaH2PO4和(he)(he)H2O2的(de)水(shui)(shui)(shui)(shui)溶液，將(jiang)得(de)(de)到(dao)的(de)水(shui)(shui)(shui)(shui)溶液冷卻(que)到(dao)5～-5℃，使絕大部分(fen)(fen)NaH2PO4以NaH2PO4·10H2O水(shui)(shui)(shui)(shui)合(he)物(wu)形式(shi)析(xi)出；然后在離(li)心分(fen)(fen)離(li)器(qi)(qi)中(zhong)對含有NaH2PO4 ·10H2O水(shui)(shui)(shui)(shui)合(he)物(wu)和(he)(he)過(guo)氧(yang)(yang)化(hua)氫(qing)(qing)(qing)水(shui)(shui)(shui)(shui)溶液混合(he)物(wu)進行分(fen)(fen)離(li)，將(jiang)含少(shao)量NaH2PO4和(he)(he)過(guo)氧(yang)(yang)化(hua)氫(qing)(qing)(qing)水(shui)(shui)(shui)(shui)溶液在蒸發器(qi)(qi)中(zhong)蒸發，得(de)(de)到(dao)含H2O2和(he)(he)H2O的(de)蒸汽，而(er)含過(guo)氧(yang)(yang)化(hua)氫(qing)(qing)(qing)的(de)NaH2PO4的(de)濃鹽溶液從底部流出并返(fan)回中(zhong)和(he)(he)槽；接著將(jiang)含H2O2和(he)(he)H2O的(de)蒸汽在分(fen)(fen)餾塔中(zhong)進行減壓分(fen)(fen)餾，即可得(de)(de)到(dao)約(yue)30%H2O2產(chan)品。

（3）電解硫酸法

用電解(jie)60%的硫(liu)酸，得到過(guo)二硫(liu)酸，再經水解(jie)可(ke)得濃(nong)度為95%的雙氧(yang)水。

（4）2-乙基蒽醌法

2-乙(yi)(yi)(yi)基蒽(en)醌(kun)在一定(ding)溫度壓力在催化(hua)(hua)劑作用下和氫(qing)(qing)氣反應生(sheng)成2-乙(yi)(yi)(yi)基氫(qing)(qing)蒽(en)醌(kun)，2-乙(yi)(yi)(yi)基氫(qing)(qing)蒽(en)醌(kun)在一定(ding)溫度壓力下與(yu)氧(yang)(yang)(yang)發生(sheng)氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)還(huan)原反應，2-乙(yi)(yi)(yi)基氫(qing)(qing)蒽(en)醌(kun)還(huan)原生(sheng)成2-乙(yi)(yi)(yi)基蒽(en)醌(kun)同時生(sheng)成過氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)氫(qing)(qing)，再(zai)經過萃取獲得過氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)氫(qing)(qing)水溶液，最后經過重芳烴凈化(hua)(hua)得到合格(ge)的(de)過氧(yang)(yang)(yang)化(hua)(hua)氫(qing)(qing)水溶液。

2、實驗室制法

（1）100mL15-18%的硫酸(suan)中，在冰的冷卻(que)下，逐漸加入約40g過氧化(hua)鋇，傾出上層(ceng)溶液(ye)(ye)即得到過氧化(hua)氫溶液(ye)(ye)。必要(yao)時可進行提(ti)(ti)取，每次(ci)用20mL提(ti)(ti)取4-5次(ci)，將(jiang)(jiang)醚提(ti)(ti)取物置于(yu)水(shui)浴上蒸發（不要(yao)高于(yu)40℃）除去(qu)醚，將(jiang)(jiang)剩余物移至(zhi)硫酸(suan)保干瓶中。用此法可以制得50%過氧化(hua)氫溶液(ye)(ye)。

（2）將90g過氧化鈉在強烈攪拌下分次少量地加入用冰水冷卻的800mL 20%的硫酸中，放置12小時，濾去析出的十水硫酸鈉結晶；將濾液置于磨口真空裝置中（5-10mm），在浴溫60-65攝氏度（最后在85℃）下進行蒸餾，每次的蒸餾量為100mL；用兩個串聯的受器（第二個受器應用冰冷卻）收集餾出物，第一個受器中的產品含過氧化氫含量高于20%，第二個受器含過氧化氫3%以下。所得過氧化氫溶液(ye)進一步濃(nong)縮可(ke)在(zai)濃(nong)硫酸真空保干器(qi)中(zhong)，于室溫下進行，經三天后即可(ke)將25%的溶液(ye)濃(nong)縮至88%。