元素或物質推斷類試題，是高考化學常考題型，其主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，采用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干。元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對照此表進行推斷。有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論；有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。

2023高考化學必考題型，這類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式。該型題盡管設問較多、考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此答題時要冷靜分析，不要急于求成；復習時也要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項。

O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。Si是人工制得純度最高的元素，C是天然物質中硬度最大的元素。H是最輕的非金屬元素，Li是最輕的金屬元素。N是氣態氫化物最易溶于水的元素，O是氫化物沸點最高的非金屬元素。常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、Cl2、CO2、SO2、H2S。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI。能溶于水的氣體：Cl2、Br2（g）、H2S、NO2、CO2、SO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

必考知識點包括但不限于：正四面體構型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，它是空心四面體，鍵角應為60°。一般的物質中都含化學鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵，只存在范德華力。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質。

氧化還原反應的相關知識點包括但不限于：難失電子的物質，得電子不一定就容易，比如稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少，比如Na能失一個電子，Al能失三個電子，但Na比Al還原性強。金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質，比如Fe3+被還原可生成Fe2+。HClO4中氯元素化合價雖高，但其分子結構穩定，所以氧化性較弱。

化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。影響化學反應速率的因素分為內外因，內因即是反應物本身的性質，外因則主要包括壓強條件、溫度條件、催化劑。這是高考化學必考知識點。

高考化學必考題。焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）。淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2。有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）。特征反應現象：Fe（OH）2→Fe（OH）3，白色到灰綠到紅褐色。有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）。

2023高考化學押題之晶體結構。考查的知識點包括但不限于：同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。一般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態氫化物），但水例外，常溫下為液體。堿金屬單質的密度隨原子序數的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。

關于這類考點，應掌握常用的計算公式和方法，例如溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量100%，=溶質質量/（溶質質量+溶劑質量）100%。溶液的稀釋與濃縮，m濃a%濃=m稀b%稀=（m濃+增加的溶劑質量）b%稀。相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合，m濃a%濃+m稀b%稀=（m濃+m稀）c%。溶液中溶質的質量=溶液的質量溶液中溶質的質量分數，=溶液的體積溶液的密度。