葡萄糖化學分子式

葡萄糖的(de)分(fen)子(zi)式是C6H12O6。

官能團是羥基(ji)和醛基(ji)。

它是自然(ran)界分布(bu)最廣泛的單糖(tang)。葡萄糖(tang)含五(wu)個羥(qian)基，一(yi)個醛(quan)(quan)基，具有多元醇和醛(quan)(quan)的性質(zhi)。

分子中的(de)醛基，有還原性，能與銀氨溶液反應：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3）2OH—水浴加熱→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ，被氧化成葡萄(tao)糖酸銨。

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在堿性條(tiao)件下(xia)加熱易(yi)分(fen)解。應(ying)密(mi)閉保存。口服后迅速吸(xi)收(shou)，進入(ru)人體(ti)(ti)(ti)后被組織利用。1mol葡萄(tao)糖經(jing)人體(ti)(ti)(ti)完全氧化(hua)(hua)反(fan)應(ying)后放(fang)出(chu)2870KJ能量(liang)(liang)(liang)，這些能量(liang)(liang)(liang)有(you)部(bu)分(fen)能量(liang)(liang)(liang)轉(zhuan)化(hua)(hua)為30或32molATP，其(qi)余能量(liang)(liang)(liang)以熱能形式散出(chu)從而維持人體(ti)(ti)(ti)體(ti)(ti)(ti)溫(wen)，也可通過肝(gan)臟或肌(ji)肉(rou)轉(zhuan)化(hua)(hua)成糖原或脂肪貯存。

葡萄糖的化學性質

它是自然界分布最廣(guang)泛的(de)單糖。葡萄糖含(han)五個羥基，一(yi)個醛基，具(ju)有多元醇和醛的(de)性質。

在堿性(xing)條件(jian)下(xia)加熱易分(fen)解。應(ying)密(mi)閉保(bao)存。口服后(hou)迅速吸收(shou)，進入人(ren)(ren)體后(hou)被組織利用。1mol葡萄糖經人(ren)(ren)體完(wan)全(quan)氧化反應(ying)后(hou)放出2870KJ能(neng)量(liang)，這些能(neng)量(liang)有(you)部(bu)分(fen)能(neng)量(liang)轉化為30或(huo)32molATP，其余能(neng)量(liang)以(yi)熱能(neng)形式(shi)散出從而維持人(ren)(ren)體體溫(wen)，也(ye)可通過(guo)肝臟或(huo)肌肉轉化成糖原或(huo)脂(zhi)肪貯存。

（1）分子(zi)中的醛基，有還原性(xing)，能(neng)與(yu)銀氨溶液反應：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3）2OH—水浴(yu)加熱(re)→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ，被氧化成葡萄糖酸銨。

（2）醛基還能(neng)被(bei)還原為己六醇。

（3）分子中有多個羥基，能與(yu)酸(suan)發生(sheng)酯化(hua)反應。

（4）葡萄(tao)糖在生物體(ti)內發生氧化反應，放(fang)出熱量（C6H12O6+6O2（氧氣）+6H2O==6CO2+12H2O+能量）。

（5）葡萄糖能(neng)用淀粉(fen)在酶或硫(liu)酸的(de)催(cui)化作用下(xia)水解反應制得。

（6）植(zhi)物光(guang)合作用：6CO2+6H2O（葉綠素、陽光(guang)催(cui)化）——C6H12O6+6O2。

（7）葡萄糖與新制氫氧化銅反應方程式：

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2-加(jia)熱->CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O。

（8）葡萄糖在一定條件下分解成為水和二氧化碳。

（9）麥(mai)芽糖的(de)水解：C12H22O11+H2O—催化劑(ji)→2CH2OH(CHOH)4CHO。

（10）淀粉和(he)纖(xian)維素水解：(C6H10O5)n+nH2O—催(cui)化劑→nCH2OH(CHOH)4CHO。