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高中必背100個化學方程式

100個高中必背化學方程式 高中化學方程式配平題及答案
本原創文章由 MAIGOO榜單研究(jiu)員855號 上傳提供 2025-03-04 評論 0
化學公式
初中必背100個化學方程式
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初中常見的十大沉淀物
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世界十大化學難題
化學方程式也稱為化學反應方程式，是一種用來表示化學反應的式子，能夠準確表示出化學反應中各物質的變化關系。那么你知道高中常見的化學方程式有哪些嗎？高中必背的化學方程式又有哪些嗎？本文就為大家整理了一份100個高中必背化學方程式，上榜的有：鈉與水反應化學方程式、過氧化鈉與水反應化學方程式、鋁熱反應化學方程式、碳酸鈉和氯化鈣反應化學方程式、硫酸鈉和氯化鋇反應化學方程式等，下面就一起隨MaiGoo小編來詳細了解下吧。
  • 01
    鈉與水反應化學方程式
    綜(zong)合指數：97.8
    02
    過(guo)氧(yang)化(hua)鈉(na)與水反應化(hua)學(xue)方(fang)程式
    綜合指數(shu)：96.0
    03
    鋁熱反應(ying)化學方程(cheng)式
    綜合指數(shu)：94.9
    04
    碳酸鈉和(he)氯(lv)化(hua)鈣反應(ying)化(hua)學方程式
    綜合指數：93.5
    05
    硫(liu)酸鈉和氯化(hua)鋇反(fan)應化(hua)學(xue)方程(cheng)式
    綜合(he)指數(shu)：91.9
    06
    氧化(hua)鐵與鹽(yan)酸反(fan)應化(hua)學方程式(shi)
    綜合指(zhi)數：90.3
    07
    氯化氫和氧氣反(fan)應化學方程式
    綜合(he)指數：88.7
    08
    氮氣與氧氣反應化學(xue)方程式(shi)
    綜(zong)合指數(shu)：87.1
    09
    二氧化硅(gui)和碳反應化學方程式
    綜合(he)指數：85.5
    10
    乙烯燃燒反應(ying)化(hua)學方程式
    綜合指數：84.5

100個必背的高中化學方程式榜單，cnpp小編盤點了一些高中課本涉及的化學公式，依據其重要性/常考性，并綜合參考互聯網相關排行榜進行總結。榜單僅供參考，不具唯一性，數據截至2024年1月22日，如有疑問，歡迎在末尾評論/交流。為我喜歡的投票>>

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高中必背100個化學方程式
1、鈉與水反應化學方程式
鈉與水反應是大家十分熟悉的放熱反應，也是高三化學復習的知識點。鈉與水反應的原理是金屬鈉與水發生劇烈的反應，生成氫氧化鈉和氫氣；化學方程式為：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。在這個反應過程中，會釋放出大量的熱和氫氣，導致鈉在水面上游走并產生火球現象。而作為高三必背化學方程式，鈉與水反應化學方程式是需要學生牢記的知識。
2、過氧化鈉與水反應化學方程式
過氧化鈉為黃白色粉末或顆粒，化學式為Na2O2，與水、酸反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫。而過氧化鈉與水反應的化學方程式則是高中常見的化學方程式，其反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。從大類來說它屬于氧化還原反應。這個反應過程可以看作是兩步反應的結合：首先過氧化鈉和水產生過氧化氫，堿性過氧化氫不穩定，會分解成水和氧氣；反應過程中放出大量熱，并且生成氫氧化鈉。
3、鋁熱反應化學方程式
鋁熱反應是高中階段著名的化學反應。它的反應原理，是鋁單質在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應，體現出了鋁的強還原性。鋁熱反應的劇烈程度，由金屬離子氧化性所決定。這個反應實驗可先是用鋁粉與氧化鐵粉末混合制成鋁熱劑，再通過插在其中的鎂條引燃，產生劇烈的化學反應。在這個過程中，鋁還原氧化鐵，生成了鐵單質和氧化鋁。其化學反應方程式為：2Al + Fe2O3=2Fe+ Al2O3。在高考化學方程式匯總中，鋁熱反應的化學方程式也是需要學生需要牢記的重點知識。
4、碳酸鈉和氯化鈣反應化學方程式
在高一化學階段，會學習到碳酸根離子的檢驗。碳酸根是一種弱酸根，在水中易水解產生碳酸氫根和氫氧根，從而使水偏向弱堿性，它的化學式為CO3(離子CO32-)。碳酸根離子的檢驗方法有：沉淀法和氣體法。其中沉淀法比較常見，可用碳酸鈉和氯化鈣反應可生成碳酸鈣和氯化鈉；其化學方程式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl。這個反應為復分解反應。Maigoo小編提醒：只要反應滿足產生沉淀或生成水或者生成氣體，就可以發生復分解反應。
5、硫酸鈉和氯化鋇反應化學方程式
除碳酸根離子的檢驗外，高一階段也會學習到硫酸根離子的檢驗知識。硫酸根是硫酸二級電離出的負離子，化學式為SO42-。硫酸根離子的檢驗方法有三種：顯色法、沉淀法和氣體法。通常用的最多的是沉淀法，這是因為SO42- 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。可用硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生產硫酸鋇和氯化鈉，其化學方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。這個檢驗硫酸根離子的化學方程式，也是高中必背化學方程式之一。
6、氧化鐵與鹽酸反應化學方程式
氧化鐵是一種堿性氧化物，其在水溶液中能夠離解出鐵離子和氫氧根離子。而鹽酸是一種強酸，其在水溶液中能夠完全離解成氫離子和氯離子。當氧化鐵和鹽酸混合時，會發生一種酸堿中和反應，氫離子和氫氧根離子結合生成水，同時鐵離子和氯離子結合生成氯化鐵。其反應化學方程式為：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。這個反應過程中會釋放出一定的熱量，同時，氯化鐵是一種可溶于水的化合物，反應后溶液的顏色會變為黃色或者棕黃色。
7、氯化氫和氧氣反應化學方程式
氯是一種非金屬元素，元素符號Cl，為鹵族元素之一。氣態氯單質稱為氯氣，液態氯單質稱為液氯。氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，化學性質十分活潑，具有毒性。在高中階段，氯氣相關知識點也較為重要。想要得到氯氣，通常可以用氯化氫氣體和氧氣反應，生產氯氣和水，其化學方程式為：4HCl(氣)+ O2=△=2Cl2 + 2H2O。這個反應為化學中四大基本反應類型之一的置換反應。
8、氮氣與氧氣反應化學方程式
氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。氮的化學符號是N，常溫常壓下是一種無色無味的氣體，不可燃，化學性質很不活潑，化學式N2。而氮氣與氧氣反應條件極為苛刻，常溫下不會發生反應，需要放電（自然界）或高溫（人為）提供大量能量才能發生反應。氮氣與氧氣的反應化學方程式為：N2 + O2=放電=2NO。這是一個在放電條件下發生的化學反應，為吸熱反應。其反應方程式雖然簡單，但也是需要記住的高中200個化學方程式之一。
9、二氧化硅和碳反應化學方程式
相關硅Si的反應方程式，也是需要牢記的高中化學方程式。在工業生產中，通常用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅，其涉及的反應原理主要是氧化還原反應，需要高溫下進行。而想要冶煉純硅，則需要粗硅和氯氣高溫生成四氯化硅(SiCl4)，再用四氯化硅和氫氣高溫反應生產生產純硅和氯化氫。這個冶煉純硅的過程涉及三個化學方程式，也是需要牢記的高中化學方程式配平題，它們分別是：SiO2+2C=高溫=Si(粗)+2CO↑、Si(粗)+2Cl2=高溫=SiCl4、SiCl4+2H2=高溫=Si(純)+4HCl。
10、乙烯燃燒反應化學方程式
乙烯屬于烯烴類化合物，是有機化合物結構中極其重要的類型。作為生物、工業生產和技術進步中重要的原料，乙烯可以與氧氣、氫氣、硫合成物等反應產生其他有機化合物，特別是甲烷、乙醛、烯醇等有機化合物，具有重要的應用價值。其中乙烯在完全燃燒時的化學方程式：C2H4 + 3O2= 2CO2 + 2H2O，雖較為基礎，但也是需要高中學生牢記的化學方程式之一。乙烯燃燒是一個放熱反應，會釋放出大量的能量。此外，乙烯燃燒釋放的能量還被廣泛應用到各個領域。
  • 更多高中必背化學方程式盤點：

    硝酸(suan)銀與鹽酸(suan)及(ji)可溶(rong)性鹽酸(suan)鹽溶(rong)液：Ag++Cl- =AgCl↓

    銅片插入(ru)硝酸銀溶液(ye)：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

    硝酸銀溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

    鈉與硫酸(suan)銅(tong)溶液反應(ying)：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

    硫化鈉與鹽酸反應：S2 –+2H+=H2S↑

    過量的(de)CO2通入氫(qing)氧化鈉溶(rong)液中(zhong)：CO2+OH–=HCO3-

    硫化鈉溶液中加入溴水：S2 –+Br2=S↓+2Br–

    碳酸(suan)鈉溶液與鹽酸(suan)反應：CO32–+H+=HCO3- 或 CO32–+2H+=CO2↑+H2O

    碳酸(suan)氫鹽溶(rong)液與強(qiang)酸(suan)溶(rong)液混合：HCO3- +H+=CO2↑+H2O

    碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3- +CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO -

    氫氧化鈣溶液與(yu)碳酸氫鎂反應：Ca2++2OH-+2HCO3- +Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

    碳酸氫鈣溶(rong)液加入過量的氫氧化鈉：2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–

    碳酸氫鈣(gai)溶液加(jia)入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O

    澄清石灰水(shui)與少量(liang)小蘇打溶(rong)液混合：Ca2++OH –+HCO3- =CaCO3↓+H2O

    澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O

    澄(cheng)清石灰水通入過(guo)量CO2：OH–+CO2=HCO3-

    澄清(qing)石灰水(shui)與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O

    碳酸氫鈉(na)溶液與少量石(shi)灰水(shui)反應：Ca2++2OH –+2HCO3- =CaCO3↓+CO32– +2H2O

    碳酸氫鈉溶液與過量(liang)石灰水反(fan)應：HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O

    磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4 –

    磷酸溶(rong)液與過(guo)量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH –=Ca3 (PO4)2 ↓+6H2O

    碳酸鈣與鹽酸反應(ying)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    碳(tan)酸鈣與(yu)醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O

    碳(tan)酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH –=NH3↑+CO32–+2H2O

    碳(tan)酸(suan)鎂(mei)溶于強酸(suan)：MgCO3+2H+=Mg2++CO2 ↑+H2O

    硫酸鎂溶(rong)(rong)液(ye)跟(gen)氫氧(yang)化鋇溶(rong)(rong)液(ye)反應：Ba2++2OH –+Mg2++SO42 –=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

    硫酸溶液跟(gen)氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH –+2H++SO42 –=BaSO4↓+2H2O

    硫(liu)酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中(zhong)性(xing)：2H++SO42 –+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

    硫(liu)酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至(zhi)硫(liu)酸根完全沉(chen)淀：H++SO42 –+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

    氫氧化(hua)鎂(mei)與稀硫酸(suan)反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

    鋁(lv)跟氫氧化鈉(na)溶(rong)液(ye)反應(ying)：2Al+2OH –+2H2O=2AlO2 –+3H2↑

    氧(yang)化鋁溶于強(qiang)堿(jian)溶液(ye)：Al2O3+2OH –=2AlO2 –+H2O

    氧化(hua)鋁溶(rong)于強酸溶(rong)液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

    氫氧化(hua)鋁(lv)與(yu)氫氧化(hua)鈉溶液：Al(OH)3+OH –=AlO2 –+2H2O

    氫氧化鋁與(yu)鹽酸(suan)溶液反(fan)應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

    硫酸(suan)(suan)鋁溶液(ye)與碳酸(suan)(suan)氫鈉溶液(ye)：Al3++3HCO3- =Al(OH)3 ↓+CO2↑

    硫酸(suan)鋁溶液與碳酸(suan)鈉溶液：2Al3++3CO32 –+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

    明礬(fan)溶液加熱水(shui)解生(sheng)成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H +

    氯化(hua)鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2 –+6H2O=4Al(OH)3↓

    偏鋁酸鈉溶液(ye)(ye)中加(jia)入氯化鐵溶液(ye)(ye)：Fe3++3AlO2 –+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3 ↓

    偏鋁酸鈉(na)溶液中(zhong)加入(ru)少量鹽酸：AlO2 –+H++H2O=Al(OH)3↓

    偏(pian)鋁酸鈉溶液中(zhong)加入過(guo)量鹽酸：AlO2 –+4H+=Al3++2H2O

    偏鋁(lv)酸鈉(na)溶(rong)液中(zhong)加入(ru)氯化銨溶(rong)液：AlO2 –+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

    金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

    鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

    銅與氯化鐵溶(rong)液(ye)反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

    硫化亞鐵(tie)與(yu)鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑

    硫酸鐵溶(rong)液中通入(ru)足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    氯化亞鐵溶液中通(tong)入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl –

    氯化(hua)鐵(tie)溶(rong)液(ye)中滴(di)加少量(liang)硫化(hua)鈉溶(rong)液(ye)：2Fe3++S2 –=S↓+2Fe2+

    硫(liu)化(hua)鈉溶液中滴加少量氯(lv)化(hua)鐵(tie)溶液：2Fe3++3S2 –=S↓+2FeS↓

    氯化鐵溶液(ye)中滴(di)加少量(liang)碘化鉀溶液(ye)：2Fe3++2I –=2Fe2++I2

    氯化鐵溶液與氫氧化鈉(na)溶液反(fan)應：Fe3++3OH –=Fe(OH)3↓

    氯化鐵(tie)溶液跟過量氨水(shui)反應(ying)：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

    氯化(hua)(hua)鐵溶(rong)液與硫氰化(hua)(hua)鉀溶(rong)液：Fe3++3SCN –=Fe(SCN)3

    氯化鐵溶液跟過(guo)量鋅粉反應：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

    鋅與(yu)氯化銨溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

    氯化(hua)鐵溶(rong)液(ye)加入碘(dian)化(hua)鉀溶(rong)液(ye)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    用氯化鐵(tie)與沸水(shui)反應制(zhi)氫(qing)氧(yang)化鐵(tie)膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

    亞硫酸溶液中加入(ru)氯化鐵：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

    氯化銨與氫氧化鈉兩(liang)種(zhong)濃溶液混合加(jia)熱：NH4++OH- NH3↑+H2O

    鋅(xin)與(yu)稀硫酸：Zn+2H+=Z n2++H2↑

    鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO –+Zn2++H2↑

    四(si)氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

    氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    氧化鐵溶于(yu)氫碘酸溶液(ye)：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

    向(xiang)溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

    向溴化(hua)亞鐵(tie)溶液通入少量氯氣(qi)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    向(xiang)碘化亞(ya)鐵溶液通入足(zu)量氯氣：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

    向碘化(hua)亞鐵溶液通入少量氯氣(qi)：2I-+Cl2=I2+2Cl-

    碘化鉀(jia)溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-

    碘化鉀溶液中加(jia)入過量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

    溴化鈉溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

    亞硫酸溶液中加(jia)入(ru)氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

    亞硫酸溶(rong)液中加入(ru)雙氧水(shui)：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

    氯氣通入水(shui)中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

    氯氣通(tong)入碳(tan)酸氫鈉溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

    亞(ya)硫酸鈉溶(rong)液中(zhong)加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

    亞硫酸鈉(na)溶(rong)液(ye)中(zhong)加入雙(shuang)氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

    二氧化硫通入(ru)溴(xiu)水(shui)中(zhong)：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

    單質(zhi)鐵(tie)溶于過量(liang)稀硝酸中(NO) ：Fe+NO3-+4H+=Fe 3++NO↑+2H2O

    過量(liang)單(dan)質鐵溶(rong)于稀硝酸中(NO) ：3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

    單質銅與稀硝酸(suan)反應(ying)：3Cu+2NO3- +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

    單質銅與(yu)濃(nong)硝(xiao)酸反(fan)應：Cu+2NO3- +4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

    用氨(an)水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

    用氨水吸收過量的SO2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

    稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42- +2NO↑+4H+

    濃硝(xiao)酸(suan)中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42- +2NO2↑

    向次氯酸鈣(gai)溶(rong)液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl -+2H+

    用碳酸鈉(na)溶液吸(xi)收過量SO2：CO32- +H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3 -

    硫酸銅溶(rong)液中通入(ru)硫化氫：H2S+Cu2+=CuS↓+2 H+

    硫酸銅(tong)溶液中加入硫化(hua)鈉溶液：S2- +Cu2+=CuS↓

    電解飽(bao)和(he)食鹽水(shui)：2Cl-+2H2O 2OH- +H2↑+Cl2 ↑

    電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

    電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2 ↑

    電(dian)解熔(rong)融氯化鈉：2Na++2Cl-( 熔(rong)融 ) 2Na+Cl2 ↑

    電解熔融氧化鋁：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

    二氧化錳與濃鹽酸共熱(re)：MnO2+2Cl- +4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O

    氯氣通入冷(leng)的氫(qing)氧(yang)化鈉溶(rong)液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    氯(lv)氣通入熱的(de)氫氧(yang)化鉀溶液中(zhong)：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

    次氯酸(suan)鈣溶液通入過量的(de)二氧化(hua)碳(tan)：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

    次氯酸鈉溶液中加入濃(nong)鹽酸：ClO-+Cl- +2H+=Cl2↑+H2O

    氯酸鉀與濃鹽酸：ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2↑+3H2O

    硫化鈉與亞硫酸鈉混合液中(zhong)加入(ru)稀硫酸：2S2-+SO32- +6H+=3S↓+3H2O

    氯化(hua)鋇溶液與硫酸反應(ying)：Ba2++SO42- =BaSO4↓

    硫(liu)溶于熱的氫氧化鈉溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

    醋酸鋇溶(rong)液與硫酸反應：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42- =BaSO4↓+2CH 3COOH

    醋酸與氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

    醋酸與氨水反(fan)應(ying)：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

    苯酚(fen)溶于氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

    苯酚與氯化鐵溶液反應：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

    苯酚(fen)鈉溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

    苯(ben)酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

    碳酸鈉溶液中加入(ru)過(guo)量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

    碳酸鈣跟甲酸反應：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2 ↑+H2O+HCOO -

    甲(jia)酸鈉跟鹽酸反應：HCOO-+H+=HCOOH

    小蘇(su)打溶(rong)液(ye)與甲酸溶(rong)液(ye)反應：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

    酸性高錳(meng)酸鉀(jia)溶液(ye)與雙氧水：5H2O2+2MnO4- +6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

    酸性氯(lv)化亞鐵(tie)溶液與雙氧水(shui)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    乙烯和酸性高錳酸鉀溶液(ye)反應：5C2H4+12MnO4- +36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

    乙酸乙酯與氫氧化(hua)鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

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    氫氧化鋁Al(OH)3
  • 05
    碳酸鋇BaCO3
  • 06
    氫氧化鐵Fe(OH)3
  • 07
    硫酸鋇BaSO4
  • 08
    氯化銀AgCl
  • 09
    氫氧化鈣Ca(OH)2
  • 10
    硫酸鈣CaSO4
十大最美化學反應
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標簽： 化學 高中 青少年學習教育 學校教育
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