高中必背100個化學方程式

本文章由 MAIGOO榜單研究員855號上傳提供 2025-03-04 0

1.鈉與水反應化學方程式

鈉與水反應是大家十分熟悉的放熱反應，也是高三化學復習的知識點。鈉與水反應的原理是金屬鈉與水發生劇烈的反應，生成氫氧化鈉和氫氣；化學方程式為：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。在這個反應過程中，會釋放出大量的熱和氫氣，導致鈉在水面上游走并產生火球現象。而作為高三必背化學方程式，鈉與水反應化學方程式是需要學生牢記的知識。

2.過氧化鈉與水反應化學方程式

過氧化鈉為黃白色粉末或顆粒，化學式為Na2O2，與水、酸反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫。而過氧化鈉與水反應的化學方程式則是高中常見的化學方程式，其反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。從大類來說它屬于氧化還原反應。這個反應過程可以看作是兩步反應的結合：首先過氧化鈉和水產生過氧化氫，堿性過氧化氫不穩定，會分解成水和氧氣；反應過程中放出大量熱，并且生成氫氧化鈉。

3.鋁熱反應化學方程式

鋁熱反應是高中階段著名的化學反應。它的反應原理，是鋁單質在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應，體現出了鋁的強還原性。鋁熱反應的劇烈程度，由金屬離子氧化性所決定。這個反應實驗可先是用鋁粉與氧化鐵粉末混合制成鋁熱劑，再通過插在其中的鎂條引燃，產生劇烈的化學反應。在這個過程中，鋁還原氧化鐵，生成了鐵單質和氧化鋁。其化學反應方程式為：2Al + Fe2O3=2Fe+ Al2O3。在高考化學方程式匯總中，鋁熱反應的化學方程式也是需要學生需要牢記的重點知識。

4.碳酸鈉和氯化鈣反應化學方程式

在高一化學階段，會學習到碳酸根離子的檢驗。碳酸根是一種弱酸根，在水中易水解產生碳酸氫根和氫氧根，從而使水偏向弱堿性，它的化學式為CO3(離子CO32-)。碳酸根離子的檢驗方法有：沉淀法和氣體法。其中沉淀法比較常見，可用碳酸鈉和氯化鈣反應可生成碳酸鈣和氯化鈉；其化學方程式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl。這個反應為復分解反應。Maigoo小編提醒：只要反應滿足產生沉淀或生成水或者生成氣體，就可以發生復分解反應。

5.硫酸鈉和氯化鋇反應化學方程式

除碳酸根離子的檢驗外，高一階段也會學習到硫酸根離子的檢驗知識。硫酸根是硫酸二級電離出的負離子，化學式為SO42-。硫酸根離子的檢驗方法有三種：顯色法、沉淀法和氣體法。通常用的最多的是沉淀法，這是因為SO42- 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。可用硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生產硫酸鋇和氯化鈉，其化學方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。這個檢驗硫酸根離子的化學方程式，也是高中必背化學方程式之一。

6.氧化鐵與鹽酸反應化學方程式

氧化鐵是一種堿性氧化物，其在水溶液中能夠離解出鐵離子和氫氧根離子。而鹽酸是一種強酸，其在水溶液中能夠完全離解成氫離子和氯離子。當氧化鐵和鹽酸混合時，會發生一種酸堿中和反應，氫離子和氫氧根離子結合生成水，同時鐵離子和氯離子結合生成氯化鐵。其反應化學方程式為：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。這個反應過程中會釋放出一定的熱量，同時，氯化鐵是一種可溶于水的化合物，反應后溶液的顏色會變為黃色或者棕黃色。

7.氯化氫和氧氣反應化學方程式

氯是一種非金屬元素，元素符號Cl，為鹵族元素之一。氣態氯單質稱為氯氣，液態氯單質稱為液氯。氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，化學性質十分活潑，具有毒性。在高中階段，氯氣相關知識點也較為重要。想要得到氯氣，通常可以用氯化氫氣體和氧氣反應，生產氯氣和水，其化學方程式為：4HCl(氣)+ O2=△=2Cl2 + 2H2O。這個反應為化學中四大基本反應類型之一的置換反應。

8.氮氣與氧氣反應化學方程式

氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。氮的化學符號是N，常溫常壓下是一種無色無味的氣體，不可燃，化學性質很不活潑，化學式N2。而氮氣與氧氣反應條件極為苛刻，常溫下不會發生反應，需要放電（自然界）或高溫（人為）提供大量能量才能發生反應。氮氣與氧氣的反應化學方程式為：N2 + O2=放電=2NO。這是一個在放電條件下發生的化學反應，為吸熱反應。其反應方程式雖然簡單，但也是需要記住的高中200個化學方程式之一。

9.二氧化硅和碳反應化學方程式

相關硅Si的反應方程式，也是需要牢記的高中化學方程式。在工業生產中，通常用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅，其涉及的反應原理主要是氧化還原反應，需要高溫下進行。而想要冶煉純硅，則需要粗硅和氯氣高溫生成四氯化硅(SiCl4)，再用四氯化硅和氫氣高溫反應生產生產純硅和氯化氫。這個冶煉純硅的過程涉及三個化學方程式，也是需要牢記的高中化學方程式配平題，它們分別是：SiO2+2C=高溫=Si(粗)+2CO↑、Si(粗)+2Cl2=高溫=SiCl4、SiCl4+2H2=高溫=Si(純)+4HCl。

10.乙烯燃燒反應化學方程式

乙烯屬于烯烴類化合物，是有機化合物結構中極其重要的類型。作為生物、工業生產和技術進步中重要的原料，乙烯可以與氧氣、氫氣、硫合成物等反應產生其他有機化合物，特別是甲烷、乙醛、烯醇等有機化合物，具有重要的應用價值。其中乙烯在完全燃燒時的化學方程式：C2H4 + 3O2= 2CO2 + 2H2O，雖較為基礎，但也是需要高中學生牢記的化學方程式之一。乙烯燃燒是一個放熱反應，會釋放出大量的能量。此外，乙烯燃燒釋放的能量還被廣泛應用到各個領域。

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