食鹽的化學式是什么

食鹽是(shi)(shi)我們(men)生活中不可(ke)缺少(shao)的一種調味品(pin)，首先我們(men)必須明白一個(ge)概念，食鹽是(shi)(shi)一種混(hun)合物(wu)，不是(shi)(shi)單質，沒有(you)化(hua)(hua)學式(shi)的說法。很多(duo)人概念沒有(you)區分清楚，誤以為(wei)(wei)食鹽有(you)化(hua)(hua)學式(shi)。食鹽的主要成分為(wei)(wei)氯化(hua)(hua)鈉，除此之外(wai)可(ke)能還含(han)(han)有(you)鋇(bei)鹽、氯化(hua)(hua)物(wu)、鎂(mei)、鉛、砷、鋅、硫酸鹽、水等其他物(wu)質。食鹽中鎂(mei)、鈣含(han)(han)量過多(duo)可(ke)使(shi)鹽帶(dai)苦味，含(han)(han)氟(fu)過高可(ke)引(yin)起中毒(du)。

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日常(chang)生活中，我們常(chang)吃的食鹽(yan)是加(jia)碘鹽(yan)，主要(yao)成(cheng)分是氯化鈉(na)，其(qi)(qi)化學式(shi)是NaCl，還有少量的碘酸鉀，其(qi)(qi)化學式(shi)是KIO3。除(chu)上面兩種成(cheng)分外，可能(neng)還含有氯化鎂、氯化鈣等微量物(wu)質(zhi)，其(qi)(qi)化學式(shi)是MgCl2、CaCl2。

食用鹽的相關物理性質

生活(huo)中常見的(de)食用鹽主(zhu)要是由氯化鈉和碘酸鉀組成(cheng)的(de)，因此本文僅介紹氯化鈉和碘酸鉀的(de)物理性(xing)質(zhi)。

1、氯化鈉

氯(lv)化(hua)鈉(na)是(shi)(shi)食鹽(yan)的(de)(de)主要成分，其化(hua)學(xue)式是(shi)(shi)NaCl，是(shi)(shi)一(yi)種離子型(xing)化(hua)合(he)物(wu)。純凈的(de)(de)氯(lv)化(hua)鈉(na)晶體是(shi)(shi)無(wu)色(se)透明的(de)(de)立(li)(li)方(fang)晶體，由于(yu)(yu)(yu)雜質的(de)(de)存在，使一(yi)般情況下(xia)的(de)(de)氯(lv)化(hua)鈉(na)為白色(se)立(li)(li)方(fang)晶體或細小的(de)(de)晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，相對(dui)密度為2.165克/立(li)(li)方(fang)厘米(mi)，味咸，含雜質時(shi)易(yi)潮解(jie)。氯(lv)化(hua)鈉(na)溶(rong)(rong)于(yu)(yu)(yu)水(shui)(shui)或甘油，難溶(rong)(rong)于(yu)(yu)(yu)乙(yi)醇(chun)，不溶(rong)(rong)于(yu)(yu)(yu)鹽(yan)酸，水(shui)(shui)溶(rong)(rong)液中性(xing)并且導電。固態(tai)的(de)(de)氯(lv)化(hua)鈉(na)不導電，但熔融態(tai)的(de)(de)氯(lv)化(hua)鈉(na)導電。在水(shui)(shui)中的(de)(de)溶(rong)(rong)解(jie)度隨(sui)著溫度的(de)(de)升高略有增大。當溫度低于(yu)(yu)(yu)0.15℃時(shi)可獲得(de)二(er)水(shui)(shui)合(he)物(wu)NaCl·2H2O。

氯(lv)(lv)化鈉大量存在于海水和(he)天然鹽(yan)(yan)湖(hu)中，可用來(lai)制(zhi)取氯(lv)(lv)氣、氫(qing)(qing)氣、鹽(yan)(yan)酸(suan)、氫(qing)(qing)氧化鈉、氯(lv)(lv)酸(suan)鹽(yan)(yan)、次氯(lv)(lv)酸(suan)鹽(yan)(yan)、漂白粉(fen)及金(jin)屬鈉等，是重(zhong)要(yao)的化工原料；可用于食品調味和(he)腌魚肉蔬菜，以及供鹽(yan)(yan)析肥皂和(he)鞣制(zhi)皮革等；經高(gao)度(du)精制(zhi)的氯(lv)(lv)化鈉可用來(lai)制(zhi)生理食鹽(yan)(yan)水，用于臨床治療和(he)生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況(kuang)。可通過濃縮結晶海水或天然的鹽(yan)(yan)湖(hu)或鹽(yan)(yan)井水來(lai)制(zhi)取氯(lv)(lv)化鈉。

2、碘酸鉀

碘(dian)(dian)酸(suan)鉀(jia)是一(yi)種無(wu)色或(huo)白(bai)色結(jie)晶(jing)粉末，其化(hua)學式是KIO3。碘(dian)(dian)酸(suan)鉀(jia)為固(gu)體，有毒(du)，無(wu)嗅(xiu)無(wu)味。相對(dui)密度323.93，熔點560℃，溫度在熔點附(fu)近(jin)時，開(kai)始部分分解為碘(dian)(dian)化(hua)鉀(jia)和(he)氧氣。溶于水(shui)、碘(dian)(dian)化(hua)鉀(jia)水(shui)溶液、稀硫酸(suan)、乙二(er)胺和(he)乙醇胺。微溶于液體二(er)氧化(hua)碳，不(bu)溶于醇和(he)氨水(shui)。

碘酸(suan)(suan)鉀相對(dui)活潑(po)，與(yu)碘酸(suan)(suan)、氫氟酸(suan)(suan)、五氧(yang)(yang)化(hua)(hua)二碘、氯化(hua)(hua)鉀等(deng)作用，可形成酸(suan)(suan)式碘酸(suan)(suan)鹽(yan)(yan)、加成化(hua)(hua)合物和(he)復(fu)鹽(yan)(yan)；與(yu)硫酸(suan)(suan)鹽(yan)(yan)、硒酸(suan)(suan)鹽(yan)(yan)、碲酸(suan)(suan)鹽(yan)(yan)、鉬酸(suan)(suan)鹽(yan)(yan)、鎢酸(suan)(suan)鹽(yan)(yan)、鉻(ge)(ge)酸(suan)(suan)鹽(yan)(yan)、硼酸(suan)(suan)鹽(yan)(yan)等(deng)反應，可形成碘酸(suan)(suan)鉻(ge)(ge)合物。在酸(suan)(suan)性溶(rong)液中(zhong)(zhong)，它是一種較強(qiang)的氧(yang)(yang)化(hua)(hua)劑(ji)。常溫下(xia)獨立存在相對(dui)穩定，但與(yu)紅熾木炭接觸，有暴燃現象(xiang)；與(yu)可燃物質混合，再加以(yi)撞擊，即發生爆炸。在堿性介質中(zhong)(zhong)，能被更強(qiang)的氧(yang)(yang)化(hua)(hua)劑(ji)氯氣和(he)次氯酸(suan)(suan)氧(yang)(yang)化(hua)(hua)為高(gao)碘酸(suan)(suan)鉀。