食鹽的化學式是什么

食(shi)鹽(yan)(yan)(yan)是我們生活(huo)中不可(ke)缺(que)少的一種調味品，首先我們必須明(ming)白一個(ge)概念，食(shi)鹽(yan)(yan)(yan)是一種混合物，不是單質，沒有化(hua)學(xue)(xue)式(shi)的說法。很多人概念沒有區(qu)分(fen)清楚，誤以為食(shi)鹽(yan)(yan)(yan)有化(hua)學(xue)(xue)式(shi)。食(shi)鹽(yan)(yan)(yan)的主(zhu)要成分(fen)為氯化(hua)鈉，除此之(zhi)外可(ke)能還含有鋇(bei)鹽(yan)(yan)(yan)、氯化(hua)物、鎂(mei)、鉛、砷、鋅、硫酸鹽(yan)(yan)(yan)、水(shui)等其他物質。食(shi)鹽(yan)(yan)(yan)中鎂(mei)、鈣含量過多可(ke)使鹽(yan)(yan)(yan)帶苦味，含氟過高可(ke)引起中毒。

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日常(chang)生(sheng)活(huo)中，我們常(chang)吃的食鹽是(shi)加(jia)碘鹽，主(zhu)要(yao)成(cheng)分是(shi)氯(lv)化(hua)(hua)(hua)鈉，其(qi)化(hua)(hua)(hua)學(xue)(xue)式(shi)是(shi)NaCl，還(huan)有(you)少量的碘酸鉀，其(qi)化(hua)(hua)(hua)學(xue)(xue)式(shi)是(shi)KIO3。除上面兩種成(cheng)分外，可能還(huan)含有(you)氯(lv)化(hua)(hua)(hua)鎂、氯(lv)化(hua)(hua)(hua)鈣等微量物質，其(qi)化(hua)(hua)(hua)學(xue)(xue)式(shi)是(shi)MgCl2、CaCl2。

食用鹽的相關物理性質

生活中(zhong)常見(jian)的食用鹽主要是由(you)氯化鈉和碘酸(suan)鉀(jia)(jia)組成(cheng)的，因此本文僅介紹氯化鈉和碘酸(suan)鉀(jia)(jia)的物(wu)理性質。

1、氯化鈉

氯(lv)化鈉是(shi)食鹽(yan)的(de)(de)(de)主要成分，其化學式是(shi)NaCl，是(shi)一種(zhong)離子型(xing)化合物。純凈的(de)(de)(de)氯(lv)化鈉晶(jing)體(ti)是(shi)無色(se)透明的(de)(de)(de)立方(fang)晶(jing)體(ti)，由(you)于(yu)雜(za)質的(de)(de)(de)存在(zai)，使一般情況下的(de)(de)(de)氯(lv)化鈉為白色(se)立方(fang)晶(jing)體(ti)或(huo)細小的(de)(de)(de)晶(jing)體(ti)粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸(fei)點1442℃，相對密度(du)為2.165克(ke)/立方(fang)厘米，味咸，含雜(za)質時易(yi)潮解。氯(lv)化鈉溶于(yu)水或(huo)甘油，難溶于(yu)乙醇，不(bu)溶于(yu)鹽(yan)酸，水溶液中(zhong)性并且導(dao)(dao)電。固態的(de)(de)(de)氯(lv)化鈉不(bu)導(dao)(dao)電，但熔融(rong)態的(de)(de)(de)氯(lv)化鈉導(dao)(dao)電。在(zai)水中(zhong)的(de)(de)(de)溶解度(du)隨著溫度(du)的(de)(de)(de)升高略有增大。當溫度(du)低于(yu)0.15℃時可獲得(de)二(er)水合物NaCl·2H2O。

氯(lv)(lv)化(hua)鈉大量存(cun)在于(yu)海水和(he)天(tian)然鹽湖中，可(ke)用(yong)來(lai)制(zhi)(zhi)取氯(lv)(lv)氣、氫(qing)氣、鹽酸、氫(qing)氧化(hua)鈉、氯(lv)(lv)酸鹽、次氯(lv)(lv)酸鹽、漂白粉及金屬鈉等(deng)，是重要的化(hua)工(gong)原料；可(ke)用(yong)于(yu)食品調味(wei)和(he)腌魚肉蔬(shu)菜(cai)，以及供鹽析(xi)肥皂和(he)鞣制(zhi)(zhi)皮革等(deng)；經(jing)高(gao)度精制(zhi)(zhi)的氯(lv)(lv)化(hua)鈉可(ke)用(yong)來(lai)制(zhi)(zhi)生(sheng)(sheng)理食鹽水，用(yong)于(yu)臨床治療和(he)生(sheng)(sheng)理實驗，如失(shi)鈉、失(shi)水、失(shi)血等(deng)情況(kuang)。可(ke)通過濃(nong)縮結(jie)晶海水或天(tian)然的鹽湖或鹽井水來(lai)制(zhi)(zhi)取氯(lv)(lv)化(hua)鈉。

2、碘酸鉀

碘酸鉀(jia)是一種無色(se)或(huo)白色(se)結晶粉末(mo)，其化(hua)學式是KIO3。碘酸鉀(jia)為固體(ti)(ti)，有毒(du)，無嗅無味。相對密(mi)度(du)323.93，熔(rong)點560℃，溫度(du)在熔(rong)點附近(jin)時，開始(shi)部分(fen)分(fen)解為碘化(hua)鉀(jia)和(he)(he)氧氣(qi)。溶于水、碘化(hua)鉀(jia)水溶液、稀硫酸、乙二胺(an)和(he)(he)乙醇胺(an)。微溶于液體(ti)(ti)二氧化(hua)碳，不(bu)溶于醇和(he)(he)氨水。

碘(dian)酸(suan)(suan)(suan)鉀相對活潑(po)，與(yu)碘(dian)酸(suan)(suan)(suan)、氫氟酸(suan)(suan)(suan)、五氧(yang)化二(er)碘(dian)、氯(lv)化鉀等(deng)作(zuo)用，可形成(cheng)酸(suan)(suan)(suan)式(shi)碘(dian)酸(suan)(suan)(suan)鹽(yan)(yan)(yan)、加成(cheng)化合物和(he)復鹽(yan)(yan)(yan)；與(yu)硫酸(suan)(suan)(suan)鹽(yan)(yan)(yan)、硒(xi)酸(suan)(suan)(suan)鹽(yan)(yan)(yan)、碲酸(suan)(suan)(suan)鹽(yan)(yan)(yan)、鉬酸(suan)(suan)(suan)鹽(yan)(yan)(yan)、鎢酸(suan)(suan)(suan)鹽(yan)(yan)(yan)、鉻酸(suan)(suan)(suan)鹽(yan)(yan)(yan)、硼酸(suan)(suan)(suan)鹽(yan)(yan)(yan)等(deng)反應(ying)，可形成(cheng)碘(dian)酸(suan)(suan)(suan)鉻合物。在酸(suan)(suan)(suan)性(xing)溶(rong)液(ye)中，它(ta)是(shi)一種較(jiao)強的氧(yang)化劑。常溫下獨立存(cun)在相對穩定，但與(yu)紅熾木(mu)炭接觸(chu)，有暴(bao)燃現象；與(yu)可燃物質混(hun)合，再加以撞擊，即(ji)發生爆炸(zha)。在堿(jian)性(xing)介質中，能(neng)被(bei)更(geng)強的氧(yang)化劑氯(lv)氣和(he)次氯(lv)酸(suan)(suan)(suan)氧(yang)化為高碘(dian)酸(suan)(suan)(suan)鉀。