食鹽的化學式是什么
食(shi)鹽(yan)(yan)(yan)是(shi)(shi)我(wo)們生活(huo)中不(bu)(bu)可缺少的(de)一種(zhong)調味(wei)品,首先(xian)我(wo)們必(bi)須明白(bai)一個概念,食(shi)鹽(yan)(yan)(yan)是(shi)(shi)一種(zhong)混(hun)合物(wu),不(bu)(bu)是(shi)(shi)單質(zhi),沒有(you)化學式(shi)的(de)說(shuo)法。很多人概念沒有(you)區分(fen)清楚,誤以為食(shi)鹽(yan)(yan)(yan)有(you)化學式(shi)。食(shi)鹽(yan)(yan)(yan)的(de)主要成分(fen)為氯化鈉,除此之(zhi)外可能還含有(you)鋇鹽(yan)(yan)(yan)、氯化物(wu)、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽(yan)(yan)(yan)、水等(deng)其他物(wu)質(zhi)。食(shi)鹽(yan)(yan)(yan)中鎂、鈣(gai)含量過(guo)(guo)多可使鹽(yan)(yan)(yan)帶苦味(wei),含氟(fu)過(guo)(guo)高可引起中毒。
日(ri)常(chang)生活中,我(wo)們常(chang)吃的食鹽是(shi)加碘鹽,主要成分是(shi)氯化鈉,其(qi)(qi)化學式是(shi)NaCl,還(huan)有少量(liang)的碘酸鉀,其(qi)(qi)化學式是(shi)KIO3。除上面兩種成分外,可能還(huan)含有氯化鎂、氯化鈣等微量(liang)物質,其(qi)(qi)化學式是(shi)MgCl2、CaCl2。
食用鹽的相關物理性質
生(sheng)活(huo)中常(chang)見(jian)的(de)食用(yong)鹽主要是由氯化鈉和碘酸鉀組成的(de),因此本文(wen)僅介紹氯化鈉和碘酸鉀的(de)物理性質。
1、氯化鈉
氯化(hua)(hua)鈉(na)(na)是(shi)食(shi)鹽的主(zhu)要成分,其化(hua)(hua)學式是(shi)NaCl,是(shi)一種離子型化(hua)(hua)合(he)物。純凈的氯化(hua)(hua)鈉(na)(na)晶(jing)體(ti)是(shi)無色透(tou)明的立(li)方(fang)晶(jing)體(ti),由于(yu)雜質(zhi)(zhi)的存在(zai),使一般情況(kuang)下的氯化(hua)(hua)鈉(na)(na)為(wei)(wei)白色立(li)方(fang)晶(jing)體(ti)或細小(xiao)的晶(jing)體(ti)粉末,比重為(wei)(wei)2.165(25/4℃),熔點801℃,沸點1442℃,相對(dui)密(mi)度為(wei)(wei)2.165克/立(li)方(fang)厘(li)米,味咸,含(han)雜質(zhi)(zhi)時易潮解。氯化(hua)(hua)鈉(na)(na)溶(rong)(rong)(rong)于(yu)水(shui)或甘油,難(nan)溶(rong)(rong)(rong)于(yu)乙醇,不(bu)溶(rong)(rong)(rong)于(yu)鹽酸,水(shui)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)中性并(bing)且(qie)導(dao)(dao)電(dian)。固(gu)態(tai)的氯化(hua)(hua)鈉(na)(na)不(bu)導(dao)(dao)電(dian),但熔融態(tai)的氯化(hua)(hua)鈉(na)(na)導(dao)(dao)電(dian)。在(zai)水(shui)中的溶(rong)(rong)(rong)解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低于(yu)0.15℃時可獲得二水(shui)合(he)物NaCl·2H2O。
氯(lv)化鈉(na)(na)大(da)量(liang)存在于海水(shui)(shui)和(he)天然鹽(yan)(yan)(yan)湖中,可(ke)用(yong)來(lai)(lai)制(zhi)取氯(lv)氣、氫氣、鹽(yan)(yan)(yan)酸(suan)、氫氧化鈉(na)(na)、氯(lv)酸(suan)鹽(yan)(yan)(yan)、次氯(lv)酸(suan)鹽(yan)(yan)(yan)、漂(piao)白粉(fen)及金屬鈉(na)(na)等,是重要的化工原(yuan)料;可(ke)用(yong)于食品調味和(he)腌魚(yu)肉蔬菜,以及供鹽(yan)(yan)(yan)析肥皂和(he)鞣(rou)制(zhi)皮革等;經高度精制(zhi)的氯(lv)化鈉(na)(na)可(ke)用(yong)來(lai)(lai)制(zhi)生理食鹽(yan)(yan)(yan)水(shui)(shui),用(yong)于臨床治療和(he)生理實驗(yan),如失(shi)鈉(na)(na)、失(shi)水(shui)(shui)、失(shi)血等情況。可(ke)通過濃縮結晶(jing)海水(shui)(shui)或(huo)天然的鹽(yan)(yan)(yan)湖或(huo)鹽(yan)(yan)(yan)井水(shui)(shui)來(lai)(lai)制(zhi)取氯(lv)化鈉(na)(na)。
2、碘酸鉀
碘(dian)酸(suan)鉀(jia)(jia)是一種無色或白色結晶粉末(mo),其(qi)化學式是KIO3。碘(dian)酸(suan)鉀(jia)(jia)為固體,有毒(du),無嗅無味。相對密度323.93,熔點(dian)560℃,溫(wen)度在熔點(dian)附(fu)近時,開始部分分解為碘(dian)化鉀(jia)(jia)和氧氣(qi)。溶(rong)于水(shui)、碘(dian)化鉀(jia)(jia)水(shui)溶(rong)液(ye)、稀(xi)硫酸(suan)、乙(yi)二(er)胺和乙(yi)醇(chun)胺。微溶(rong)于液(ye)體二(er)氧化碳,不溶(rong)于醇(chun)和氨水(shui)。
碘酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鉀相(xiang)對(dui)活潑,與(yu)碘酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)、氫氟酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)、五氧(yang)化(hua)(hua)二碘、氯(lv)化(hua)(hua)鉀等作用,可(ke)(ke)形(xing)成(cheng)(cheng)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)式碘酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)(yan)(yan)(yan)、加成(cheng)(cheng)化(hua)(hua)合物(wu)和(he)復鹽(yan)(yan)(yan)(yan);與(yu)硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)(yan)(yan)(yan)、硒酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)(yan)(yan)(yan)、碲酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)(yan)(yan)(yan)、鉬酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)(yan)(yan)(yan)、鎢酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)(yan)(yan)(yan)、鉻酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)(yan)(yan)(yan)、硼(peng)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)(yan)(yan)(yan)等反應,可(ke)(ke)形(xing)成(cheng)(cheng)碘酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鉻合物(wu)。在酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)性(xing)溶液中,它是一(yi)種較強(qiang)的(de)氧(yang)化(hua)(hua)劑。常(chang)溫下獨立存在相(xiang)對(dui)穩定,但與(yu)紅(hong)熾木炭接觸,有暴燃(ran)現象;與(yu)可(ke)(ke)燃(ran)物(wu)質混合,再加以撞擊(ji),即發生爆炸。在堿性(xing)介質中,能(neng)被更強(qiang)的(de)氧(yang)化(hua)(hua)劑氯(lv)氣和(he)次氯(lv)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)氧(yang)化(hua)(hua)為高碘酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鉀。