一、純堿是什么原料做的

純(chun)堿，又名(ming)(ming)(ming)蘇打，學(xue)名(ming)(ming)(ming)為碳酸鈉，是一種(zhong)(zhong)(zhong)非常重要(yao)的(de)(de)化工原(yuan)料，它(ta)的(de)(de)制(zhi)備方法(fa)有兩種(zhong)(zhong)(zhong)，一種(zhong)(zhong)(zhong)是氨堿法(fa)制(zhi)純(chun)堿，由比利時人(ren)索爾維研制(zhi)，又名(ming)(ming)(ming)索氏制(zhi)堿法(fa)，另一種(zhong)(zhong)(zhong)是聯(lian)合制(zhi)堿法(fa)，由我國(guo)的(de)(de)侯(hou)德榜先生研制(zhi)，又名(ming)(ming)(ming)侯(hou)氏制(zhi)堿法(fa)，這兩項(xiang)技(ji)術原(yuan)理(li)相同(tong)，應用的(de)(de)原(yuan)料也(ye)差不(bu)多。

起(qi)初制備純(chun)堿(jian)(jian)(jian)采(cai)(cai)用的(de)是呂布蘭法(fa)，以食鹽、硫酸(suan)(suan)、煤、石(shi)灰(hui)石(shi)為原料(liao)生產(chan)碳(tan)酸(suan)(suan)鈉，生產(chan)的(de)碳(tan)酸(suan)(suan)鈉純(chun)度(du)不(bu)高(gao)；現代制備純(chun)堿(jian)(jian)(jian)主要采(cai)(cai)用的(de)索氏制堿(jian)(jian)(jian)法(fa)和是侯氏制堿(jian)(jian)(jian)法(fa)，應用的(de)原料(liao)是鹽（氯化(hua)鈉）、石(shi)灰(hui)石(shi)（經煅(duan)燒生成(cheng)生石(shi)灰(hui)和二氧化(hua)碳(tan)）、氨氣和水。

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二、純堿是怎樣生產出來的

純堿的生產方法有多種，下面(mian)為(wei)大家介紹：

1、實驗室方法

實(shi)驗室制(zhi)取碳酸(suan)鈉是用氫氧化鈉和二(er)氧化碳制(zhi)成，反應方(fang)程式為：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。

2、呂布蘭法

（1）利用硫酸將食鹽轉變為硫酸鈉：2NaCl + H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄+ 2HCl↑。

（2）將硫酸鈉與木炭、石灰石在爐中共熱。爐中硫酸鈉與木炭作用后生成硫化鈉和一氧化碳：Na₂SO₄ + 4C==高溫==Na2S + 4CO↑。接著硫化鈉與石灰石進行反應，生成碳酸鈉和硫化鈣：Na₂S + CaCO₃==高溫==Na₂CO₃ + CaS。由于產物(wu)(wu)中混(hun)有未反應的黑(hei)炭，因此產物(wu)(wu)成(cheng)黑(hei)色灰(hui)狀物(wu)(wu)，稱為黑(hei)灰(hui)。黑(hei)灰(hui)中含40%~45%的碳酸鈉。

（3）將黑灰用水(shui)浸取，溶液經濃縮后(hou)碳酸鈉結晶析出。硫化鈣不(bu)易溶于(yu)水(shui)，沉淀(dian)成渣子被棄掉。

3、索氏制堿法

（1）氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨：NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃。

（2）碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體：NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl。

（3）加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純堿：2NaHCO₃==高溫==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。

（4）將第二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環利用：2NH₄Cl+Ca（OH）₂==高溫==2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂。

4、侯氏制堿法

（1）氨氣(qi)與水和二氧化(hua)碳(tan)反應生成一分子的(de)碳(tan)酸氫銨。

（2）第二步碳(tan)酸氫銨與氯化鈉(na)反(fan)應生成的(de)(de)(de)碳(tan)酸氫鈉(na)沉淀和氯化銨，碳(tan)酸氫鈉(na)之所以沉淀是因(yin)為它(ta)的(de)(de)(de)溶(rong)解(jie)度較小(xiao)。經過濾得到碳(tan)酸氫鈉(na)固(gu)體。（這兩步和上面的(de)(de)(de)索(suo)氏(shi)制堿法相(xiang)同）。

（3）合成(cheng)的(de)碳(tan)酸氫(qing)鈉(na)部分可(ke)以(yi)直接(jie)出廠銷售，其余的(de)碳(tan)酸氫(qing)鈉(na)會被加(jia)熱分解，生成(cheng)碳(tan)酸鈉(na)，生成(cheng)的(de)二氧化碳(tan)可(ke)以(yi)重新回到第一步循環利用。

索氏制堿法和侯氏制堿法所不同的是，索氏法在整個制取過程中NH3是循環使用的，而侯氏法在整個制取過程中，CO2被循環利用，NH4Cl直接作為純堿的副產品——肥料。所以，索氏法的產品是碳酸鈉，副產(chan)品氯化(hua)鈣；而侯氏法的產(chan)品是碳(tan)酸鈉，副產(chan)品氯化(hua)銨。