一、純堿的化學式是什么

純堿是一種工業用的化學原料，它的化學名稱是碳酸鈉，又名(ming)蘇打或堿灰(hui)。

碳酸鈉的化學式為Na₂CO₃，常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒，吸水后會生成碳酸鈉的水合物，包括Na₂CO₃·H₂O，Na₂CO₃·7H₂O和Na₂CO₃·10H₂O。

二、純堿的相對分子質量是多少

純堿的化學式為Na₂CO₃，相對分子質量約等于23×2+12+16×3=106。

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三、純堿的化學性質介紹

碳(tan)酸鈉的水溶液(ye)呈堿性且有(you)一(yi)(yi)定(ding)的腐蝕性，能與酸發(fa)生(sheng)復分解反(fan)應，也能與一(yi)(yi)些鈣鹽(yan)(yan)、鋇鹽(yan)(yan)發(fa)生(sheng)復分解反(fan)應。溶液(ye)顯堿性，可(ke)使酚酞(tai)變(bian)紅。

1、穩定性

純(chun)堿(jian)的(de)(de)(de)穩(wen)定性較強，但高溫下也可分解(jie)，生成氧(yang)化(hua)(hua)鈉(na)和(he)二氧(yang)化(hua)(hua)碳(tan)(tan)；長期暴露在空(kong)氣(qi)中(zhong)能(neng)吸(xi)收(shou)空(kong)氣(qi)中(zhong)的(de)(de)(de)水分及二氧(yang)化(hua)(hua)碳(tan)(tan)，生成碳(tan)(tan)酸(suan)氫鈉(na)，并(bing)結(jie)成硬塊；碳(tan)(tan)酸(suan)鈉(na)的(de)(de)(de)結(jie)晶水合物石堿(jian)（Na2CO3·10H2O）在干燥(zao)的(de)(de)(de)空(kong)氣(qi)中(zhong)易風化(hua)(hua)。

2、水解反應

由于(yu)碳酸(suan)鈉在水(shui)(shui)溶液中(zhong)水(shui)(shui)解，電離(li)出的(de)碳酸(suan)根離(li)子(zi)(zi)與水(shui)(shui)中(zhong)氫(qing)(qing)離(li)子(zi)(zi)結合成(cheng)(cheng)碳酸(suan)氫(qing)(qing)根離(li)子(zi)(zi)，導致溶液中(zhong)氫(qing)(qing)離(li)子(zi)(zi)減少，剩下電離(li)的(de)氫(qing)(qing)氧(yang)根離(li)子(zi)(zi)，所以(yi)(yi)溶液pH顯堿性。由于(yu)碳酸(suan)根可(ke)以(yi)(yi)結合水(shui)(shui)中(zhong)的(de)質子(zi)(zi)（即氫(qing)(qing)離(li)子(zi)(zi)）生(sheng)成(cheng)(cheng)碳酸(suan)氫(qing)(qing)根和碳酸(suan)，并且能(neng)結合酸(suan)中(zhong)的(de)質子(zi)(zi)釋(shi)放(fang)二氧(yang)化(hua)碳。所以(yi)(yi)碳酸(suan)鈉在酸(suan)堿質子(zi)(zi)理(li)論(lun)中(zhong)屬(shu)于(yu)布朗(lang)斯特堿。

3、與酸反應

以鹽酸(suan)為例：當鹽酸(suan)足量(liang)時，生成氯化鈉和(he)碳酸(suan)，不穩定(ding)的(de)碳酸(suan)立刻分解成二氧(yang)化碳和(he)水。這個(ge)反應可以用來制備二氧(yang)化碳。

4、與堿反應

碳酸鈉能和氫(qing)(qing)氧化鈣、氫(qing)(qing)氧化鋇等堿(jian)發生(sheng)復(fu)分解(jie)反應，生(sheng)成沉(chen)淀和氫(qing)(qing)氧化鈉。工業上(shang)常用這種反應制備(bei)燒(shao)堿(jian)（俗(su)稱苛化法）。

5、與鹽反應

碳(tan)酸(suan)鈉能(neng)和(he)鈣鹽(yan)、鋇鹽(yan)等發生(sheng)復分解反應(ying)，生(sheng)成沉(chen)淀和(he)新的(de)鈉鹽(yan)。由于碳(tan)酸(suan)鈉在水(shui)中水(shui)解生(sheng)成氫氧化(hua)鈉和(he)碳(tan)酸(suan)，它與(yu)某些鹽(yan)的(de)反應(ying)則會(hui)推動化(hua)學平衡向(xiang)正方(fang)向(xiang)移動，生(sheng)成相應(ying)的(de)堿和(he)二(er)氧化(hua)碳(tan)。