一、純堿的化學式是什么
純堿是一種工業用的化學原料,它的化學名稱是碳酸鈉,又(you)名蘇(su)打或堿灰。
碳酸鈉的化學式為Na2CO3,常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒,吸水后會生成碳酸鈉的水合物,包括Na2CO3·H2O,Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
二、純堿的相對分子質量是多少
純堿的化學式為Na2CO3,相對分子質(zhi)量約(yue)等于23×2+12+16×3=106。
三、純堿的化學性質介紹
碳(tan)酸鈉的水(shui)溶(rong)液(ye)呈堿(jian)性且有(you)一定(ding)的腐(fu)蝕性,能與(yu)酸發生復分解(jie)反應,也能與(yu)一些鈣鹽(yan)、鋇鹽(yan)發生復分解(jie)反應。溶(rong)液(ye)顯堿(jian)性,可使酚酞變紅(hong)。
1、穩定性
純堿(jian)的(de)穩定性較強,但高溫下也可分解(jie),生(sheng)成(cheng)氧化鈉(na)和二氧化碳(tan)(tan);長期(qi)暴露(lu)在(zai)空氣中(zhong)(zhong)能(neng)吸(xi)收(shou)空氣中(zhong)(zhong)的(de)水分及二氧化碳(tan)(tan),生(sheng)成(cheng)碳(tan)(tan)酸(suan)氫鈉(na),并結成(cheng)硬塊;碳(tan)(tan)酸(suan)鈉(na)的(de)結晶水合(he)物(wu)石堿(jian)(Na2CO3·10H2O)在(zai)干燥的(de)空氣中(zhong)(zhong)易(yi)風化。
2、水解反應
由于(yu)碳酸(suan)(suan)鈉在(zai)水溶(rong)液(ye)中(zhong)(zhong)(zhong)水解(jie),電離出的(de)碳酸(suan)(suan)根(gen)離子(zi)(zi)(zi)與水中(zhong)(zhong)(zhong)氫(qing)離子(zi)(zi)(zi)結(jie)合(he)成碳酸(suan)(suan)氫(qing)根(gen)離子(zi)(zi)(zi),導(dao)致溶(rong)液(ye)中(zhong)(zhong)(zhong)氫(qing)離子(zi)(zi)(zi)減少,剩下(xia)電離的(de)氫(qing)氧根(gen)離子(zi)(zi)(zi),所以溶(rong)液(ye)pH顯堿性。由于(yu)碳酸(suan)(suan)根(gen)可以結(jie)合(he)水中(zhong)(zhong)(zhong)的(de)質子(zi)(zi)(zi)(即氫(qing)離子(zi)(zi)(zi))生(sheng)成碳酸(suan)(suan)氫(qing)根(gen)和碳酸(suan)(suan),并且能結(jie)合(he)酸(suan)(suan)中(zhong)(zhong)(zhong)的(de)質子(zi)(zi)(zi)釋放二氧化(hua)碳。所以碳酸(suan)(suan)鈉在(zai)酸(suan)(suan)堿質子(zi)(zi)(zi)理(li)論中(zhong)(zhong)(zhong)屬(shu)于(yu)布朗斯特堿。
3、與酸反應
以鹽酸為(wei)例:當鹽酸足量(liang)時,生成氯化(hua)鈉(na)和(he)碳(tan)(tan)酸,不穩定的碳(tan)(tan)酸立刻(ke)分解成二氧(yang)化(hua)碳(tan)(tan)和(he)水。這個反應(ying)可以用來(lai)制備(bei)二氧(yang)化(hua)碳(tan)(tan)。
4、與堿反應
碳酸鈉能(neng)和氫氧化鈣、氫氧化鋇等堿(jian)(jian)發生復分解反應,生成沉淀和氫氧化鈉。工業(ye)上(shang)常用這種反應制備燒堿(jian)(jian)(俗(su)稱(cheng)苛(ke)化法(fa))。
5、與鹽反應
碳酸(suan)鈉能和鈣鹽、鋇鹽等發(fa)生(sheng)復分解反應(ying),生(sheng)成(cheng)沉淀和新的鈉鹽。由于碳酸(suan)鈉在水中水解生(sheng)成(cheng)氫氧(yang)(yang)化(hua)鈉和碳酸(suan),它與某些鹽的反應(ying)則會推動(dong)化(hua)學平衡(heng)向正(zheng)方向移動(dong),生(sheng)成(cheng)相應(ying)的堿和二氧(yang)(yang)化(hua)碳。