一、純堿的化學式是什么

純堿是一種工業用的化學原料，它的化學名稱是碳酸鈉，又名蘇(su)打或堿灰。

碳酸鈉的化學式為Na₂CO₃，常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒，吸水后會生成碳酸鈉的水合物，包括Na₂CO₃·H₂O，Na₂CO₃·7H₂O和Na₂CO₃·10H₂O。

二、純堿的相對分子質量是多少

純堿的化學式為Na₂CO₃，相對分(fen)子質量約等于23×2+12+16×3=106。

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三、純堿的化學性質介紹

碳酸鈉(na)的水溶(rong)液(ye)呈堿性且有一(yi)定的腐蝕性，能與(yu)酸發生復分(fen)解反應(ying)，也能與(yu)一(yi)些(xie)鈣鹽(yan)、鋇鹽(yan)發生復分(fen)解反應(ying)。溶(rong)液(ye)顯堿性，可(ke)使酚(fen)酞變紅。

1、穩定性

純堿的穩定性較強，但(dan)高溫下也可分(fen)解，生成(cheng)氧化(hua)鈉(na)和二氧化(hua)碳；長期暴露在空(kong)(kong)氣(qi)(qi)中(zhong)(zhong)能吸收(shou)空(kong)(kong)氣(qi)(qi)中(zhong)(zhong)的水分(fen)及二氧化(hua)碳，生成(cheng)碳酸氫鈉(na)，并(bing)結成(cheng)硬塊(kuai)；碳酸鈉(na)的結晶(jing)水合物石堿（Na2CO3·10H2O）在干燥的空(kong)(kong)氣(qi)(qi)中(zhong)(zhong)易(yi)風化(hua)。

2、水解反應

由(you)于碳(tan)酸(suan)鈉(na)在(zai)水溶液中(zhong)水解，電(dian)離(li)出的(de)碳(tan)酸(suan)根(gen)(gen)離(li)子(zi)(zi)(zi)與水中(zhong)氫(qing)離(li)子(zi)(zi)(zi)結(jie)合成(cheng)碳(tan)酸(suan)氫(qing)根(gen)(gen)離(li)子(zi)(zi)(zi)，導致溶液中(zhong)氫(qing)離(li)子(zi)(zi)(zi)減少(shao)，剩下電(dian)離(li)的(de)氫(qing)氧根(gen)(gen)離(li)子(zi)(zi)(zi)，所以溶液pH顯堿性(xing)。由(you)于碳(tan)酸(suan)根(gen)(gen)可(ke)以結(jie)合水中(zhong)的(de)質(zhi)子(zi)(zi)(zi)（即氫(qing)離(li)子(zi)(zi)(zi)）生成(cheng)碳(tan)酸(suan)氫(qing)根(gen)(gen)和碳(tan)酸(suan)，并(bing)且(qie)能結(jie)合酸(suan)中(zhong)的(de)質(zhi)子(zi)(zi)(zi)釋放二氧化碳(tan)。所以碳(tan)酸(suan)鈉(na)在(zai)酸(suan)堿質(zhi)子(zi)(zi)(zi)理論(lun)中(zhong)屬于布朗斯特堿。

3、與酸反應

以鹽酸為例：當鹽酸足量時(shi)，生成(cheng)氯化鈉和碳(tan)酸，不穩定的碳(tan)酸立刻(ke)分解成(cheng)二氧化碳(tan)和水。這個反應可以用(yong)來(lai)制備二氧化碳(tan)。

4、與堿反應

碳酸鈉能和(he)(he)氫氧(yang)化鈣、氫氧(yang)化鋇等堿發(fa)生復分解反應，生成沉淀和(he)(he)氫氧(yang)化鈉。工業上(shang)常用這種反應制備燒堿（俗稱苛化法）。

5、與鹽反應

碳酸鈉(na)能(neng)和(he)(he)(he)鈣鹽(yan)(yan)、鋇鹽(yan)(yan)等(deng)發生(sheng)復(fu)分解(jie)(jie)反(fan)應，生(sheng)成(cheng)沉(chen)淀和(he)(he)(he)新的(de)鈉(na)鹽(yan)(yan)。由(you)于碳酸鈉(na)在(zai)水(shui)中水(shui)解(jie)(jie)生(sheng)成(cheng)氫氧化(hua)鈉(na)和(he)(he)(he)碳酸，它(ta)與某些(xie)鹽(yan)(yan)的(de)反(fan)應則會推動(dong)化(hua)學平(ping)衡向正(zheng)方向移(yi)動(dong)，生(sheng)成(cheng)相(xiang)應的(de)堿和(he)(he)(he)二(er)氧化(hua)碳。